河南省商丘市2025年小升初模拟（3）化学试卷（含解析）

1、维生素D2的化学式为C28H44O，维生素D3(胆骨化醇)的化学式为C27H44O，下列关于维生素D族的物质说法正确的是

A．维生素D2相对分子质量是396g，维生素D3相对分子质量是384g

B．维生素D2碳元素的质量分数比维生素D3碳元素的质量分数小

C．维生素D3中C、H、O元素的质量比为27：44：1

D．一个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成

2、下列除去物质中少量杂质，所加试剂或操作方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列对事实的解释错误的是

A．金刚石坚硬、石墨质软——碳原子排列方式不同

B．硫在空气和氧气中燃烧现象不同——氧气浓度不同

C．用墨书写的字画可以长久保存——碳在任何条件下都不与其他物质反应

D．水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同

4、动手实验、观察记录现象、推出相应结论是化学学习的重要方法。下列不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、水与我们的生存和发展息息相关，下列关于水的认识正确的是

A．洁净的天然水一定是纯净物

B．水的电解实验说明水中含有氢分子和氧分子

C．用含磷洗衣粉会影响水质

D．用尝味道的方法可以区别硬水和软水

6、如图是一台复印机，它利用了下面哪种物质的性质

A．氧气

B．二氧化碳

C．稀有气体

D．氮气

7、杭州亚运会开幕式中有下列情景，其中一定发生了化学变化的是

A．国旗升起

B．国歌响起

C．灯光闪烁

D．焰火绽放

8、某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35%，则一定含有下列杂质中的

A．CO(NH2)2

B．NH4HCO3

C．NH4Cl

D．(NH4)2SO4

9、室温下，关于某碱性溶液的说法正确的是

A．溶质一定是碱

B．溶质不可能是盐

C．溶液的pH小于7

D．加水稀释后，溶液的pH变小

10、“煎薯饼”是长汀特色小吃之一，2023年“十一”长假火爆汀城。下列制作“煎薯饼”的过程中涉及化学变化的是

A．挖薯

B．刮薯

C．刷薯

D．煎薯

11、下列微观粒子结构示意图中，其中属于阳离子的是

A．

B．

C．

D．

12、判断硫在空气中燃烧属于化学变化的依据是

A．发出淡蓝色的火焰

B．生成刺激性气味气体二氧化硫

C．放出大量的热

D．固体质量减少

13、2017年我国世界水日的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”，水资源的保护和合理使用已受到高度重视。下列行为符合这一主题的是：①积极宣传“绿水青山就是金山银山”,大力发展生态旅游；②用未经处理的工业污水灌溉农田；③取缔河流网箱养鱼；   ④所有河流均实行“河长制”管理。

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

14、列实验现象描述不正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．硫在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色并放出热量

15、在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是

A．反应后待测甲的质量为8.7g

B．丁可能是单质，丙一定是化合物

C．组成物质丙的元素种类一定比物质乙多

D．反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g

16、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A．化学反应通常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供

B．物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同

C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成

D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

17、下列图标中。表示“禁止带火种”的是

A．   

B．   

C．   

D．

18、2020年初澳大利亚持续的山火被一场大雨缓解。关于燃烧与灭火的说正确的是

A．雨水浇灭大火是因为降低了可燃物的着火点

B．消防员开辟隔离带是为了隔离可燃物

C．图书或贵重仪器着火,用水扑灭

D．燃料紧密堆积有利于其充分燃烧

19、有关金属和金属材料的说法中正确的是

A．金属在常温下都是固体

B．地壳中，大多数金属以化合物的形式存在

C．铜的硬度比黄铜的硬度大

D．铝合金的熔点比纯铝熔点高

20、苯酚（C6H6O）是常用的消毒剂。下列有关苯酚的说法中不正确的是

A．苯酚属于化合物

B．苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成

C．从微观上看；1个苯酚分子中含有13个原子

D．苯酚中碳元素的质量分数最大

21、如图所示，能正确反映对应变化关系的是

A．一定量的硫在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温

B．少量的红磷在盛有一定量空气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温

C．足量的铁在盛有一定量氧气的密闭容器中燃烧至熄灭，并冷却至室温

D．足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧

22、下列化学用语表达正确的是

A．钠原子结构示意图如图：

B．硫离子：S+2

C．氧化铝：Al2O3

D．两个氮分子：2N

23、如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是

A．钠原子核外电子数为11

B．钠为非金属元素

C．钠原子的实际质量为22.99g

D．钠原子的原子结构示意图为

24、考试要求使用的2B铅笔的主要成分是石墨。石墨的下列性质中属于化学性质的是

A．熔点高

B．可燃性

C．难溶于水

D．常温下呈固态

25、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是

A．

B．

C．

D．

26、第十九届亚运会于2023年9月23日在中国杭州举行。传递火炬是亚运会的一项重要事项，本次火炬燃烧的物质是甲醇。甲醇可以燃烧，主要体现甲醇的性质是

A．无色无味

B．密度比空气的小

C．气体

D．可燃性

27、2021年4月29日长征五号B遥二运载火箭，将中国第一个空间站母港“天和核心舱”  顺利发射升空、准确入轨，标志着我国空间站建造进入全面实施阶段，回答问题。

（1）长征五号B遥二运载火箭采用液氢(H2)作燃料，其优点之一是______；

（2）“天和核心舱”使用目前世界上最先进的第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，其中砷元素（As）的化合价为-3，则镓元素（Ga）的化合价为______；

（3）钛和钛合金材料广泛应用于航空航天领域。常温下金属钛与稀硫酸不发生化学反应，  则金属钛比金属铁的金属活泼性______（选填“强”或“弱”）。

28、某化学小组的同学利用图所示实验装置开展相关气体的制取和有关性质的探究，请回答相关问题。

（1）写出图中标有序号②的仪器名称_________________________；

（2）实验室用高锰酸钾粉末制取氧气的化学符号表达式为______________；选择的发生装置是______________（填字母序号），若用G装置收集，则氧气应该从______________（填“a”或“b”）口通入。

（3）用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是______________（填字母序号）。

29、有以下粒子：①水分子②氧分子③氢分子④氧原子⑤氢原子。请选择适当的序号填空：

保持水的化学性质的粒子是__________；每个水分子是由两个   和一个 构成的；每个氧分子是由两个   构成的；水在发生三态变化时 的数目和大小不会改变，变化的只是

之间的距离和排列方式。

30、电磁炉由于升温快、热效率高、无明火、无烟尘等特点已经逐渐走进了普通家庭。如图是某款电磁炉的示意图:

(1)图中所标的电磁炉各部件中，含有金属材料的是_____，含有有机合成材料的是_____________。

(2)已知玻璃的主要成分为二氧化硅，其化学式为_____，其氧元素的质量分数为_____________（精确到0.1%）。

(3)黄铜和黄金外观相差不大，鉴别黄铜和黄金的简单方法是_____________。

(4)电器的热效率远远高于燃料燃烧的热效率，同时也可防止煤炭不充分燃烧产生的____________(填化学式)中毒。

31、在点燃条件下，A（化学式为NH3）和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。

请回答以下问题：

（1）请写出该反应的化学方程式_________________。

（2）在该反应中，生成C和D的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。

32、写出下列化学方程式。

（1）天然气充分燃烧的化学方程式为：______；

（2）将氯气通入水中生成次氯酸（HClO）和另一种常见的酸，请用化学方程式表示：______。

33、根据物质的构成完成下列填空。

(1)二氧化碳是由______构成的，一个二氧化碳分子是由______构成的。铁是由______构成的。

(2)保持水化学性质的最小粒子是______。

34、（1）用化学符号表示：

①2个氧分子________；

②碳酸根离子________；

③氯化镁中镁元素的化合价________；

④地壳中含量最多的金属元素是________；

⑤缺________元素的佝偻病。

（2）①自制净水器中常加入________用于除去水中的异味和色素；

②日常生活中用________方法可将硬水软化；

③电解水正极产生________，其反应符号表达式为________。

35、用化学用语填空：地壳中含量最高的金属元素是___________，溶解度随温度升高而降低的一种碱是___________。（填化学式）

36、如图表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第_____周期；硅原子结构示意图为_____；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到的顺序是_____。

37、化学兴趣小组的同学通过实验进一步认识氧气和二氧化碳。

（制取）

(1)如图1所示，实验室制取二氧化碳选择的气体发生装置为图中的_______(填标号)装置。用装置C收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在_______(选填“a”或“b”)端管口进行验满。

(2)实验室用装置B制备氧气，反应的化学方程式为_______。若用充满水的C装置收集氧气，氧气须从_______(选填“a”或“b”)端管口通入。

（性质）

(3)图2为铁在不同情况下与氧气反应的实验。

①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是_______。

②图2实验中，能说明“反应物与氧气的接触面积不同，现象不同”的是_______(填标号)。

(4)图3为二氧化碳的性质实验，若挤压装置中的滴管的胶帽，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管下端的气球会_______，产生这一现象的原因是_______，写出相应的化学方程式为_______。

38、利用如图1所示实验，可验证水的组成。

【查阅资料】

1．氢气与黑色的氧化铜粉末在加热的条件下反应生成红色的铜和水。

2．白色硫酸铜粉末吸水后变蓝。

3．浓硫酸可以干燥气体。

(1)实验室选用锌粒与硫酸溶液常温反应制备氢气，为了便于控制反应速率，甲方框内应选择图2中装置______。

(2)写出氢气与氧化铜反应的化学方程式：______。

(3)氢气还原氧化铜的实验中，能证明水由氢、氧元素组成的现象是　______。

(4)根据实验，测得反应前后，丙装置质量量减少了1.6g，丁装置质量增加2.0g，则根据实验数计算出水中氢、氧元素质量比为______（列式并计算）。若反应的氧化铜有剩余，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有图1中乙装置，测定结果将______。

39、看图写出下列实验操作可能引起的不良后果：

(1)_____________________ 。 (2)______________________ 。

(3)____________________  。 (4) ______________________ 。

(5)____________________  。 (6) ______________________ 。

(7)____________________  。 (8) ______________________ 。

40、用化学方程式解释下列反应原理。

(1)工业上用CO还原赤铁矿炼铁。______________________

(2)用电解水的方法制取氢气。______________________