海南省儋州市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、鱼头豆腐汤的味道很鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的

A．糖类

B．维生素

C．油脂

D．蛋白质

2、空气中含量较多且能充当保护气的气体是（　　）

A．氦气

B．氮气

C．氧气

D．水蒸气

3、国产大飞机C919在制造过程中使用了大量铝锂合金、钛合金、超高强度钢等金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是

A．合金中一定只含金属元素

B．金属材料包括纯金属和合金

C．钛合金的抗腐蚀性能优异

D．超高强度钢属于-种铁合金

4、自然界所有的物质都是由元素组成的，地壳中含量最多的元素是

A．镁

B．氧

C．硅

D．铝

5、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．铜丝作导线

B．干冰用于人工降雨

C．天然气作燃料

D．金刚石用于切割玻璃

6、下列实验操作正确的是

A．吹灭酒精灯

B．闻气体气味

C．量取液体

D．检验氢气纯度

7、我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中错误的是（       ）

A．铷原子内含有 37 个质子

B．铷原子易得电子变成阴离子

C．铷元素属于金属元素

D．铷元素的相对原子质量为 85.47

8、甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如下图（所涉及反应均为初中化学阶段化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法不正确的是

A．若甲是H2，则丁可以是Fe

B．若甲是CO2，则丁可以是C或CuO

C．若甲是CaCO3，则乙、丙、丁可以都含氧元素

D．若甲是Fe，则如图转化关系均可以通过置换反应实现

9、少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是

A．食盐

B．鸡精

C．味精

D．面粉

10、云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的成分为田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是

A．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B．田七氨酸中含N2分子

C．田七氨酸中碳元素的质量分数最大

D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5

11、下列物质的转化能一步实现的是

A．Fe→ZnCl2

B．H2O2→H2

C．CaO-CaCO3

D．H2→Cu

12、下列实验方案能达到实验目的的是

A． 探究二氧化锰的的作用

B．证明燃烧需要可燃物

C．探究温度对分子运动快慢影响

D．证明燃烧时，温度要达到可燃物着火点

13、下列图像能正确反映其对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、大千世界，时刻都在发生变化，下列变化都属于化学变化的一组是

A．粮食酿酒、食物腐败

B．湿衣晾干、木材燃烧

C．酒精挥发、铁铸成锅

D．冰雪融化、动植物呼吸

15、取一支试管，按下列顺序加入试剂。

实验①：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解。

实验②：向混合物中持续通入氧气并加热。溶液变成蓝色。

实验③：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生。

下列说法不正确的是

A．实验①可得出：铜与稀硫酸常温时不发生反应

B．实验②可特出：蓝色溶液中定含有CuSO4

C．实验③中只发生一个反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

D．通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe＞（H）＞Cu

16、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液

B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大

C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多

D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

17、锰元素在不同物质中可显示不同的化合价。以下物质中锰元素化合价为+2的是

A．MnCl2

B．MnO2

C．KMnO4

D．K2MnO4

18、对下列宏观事实的微观解释，合理的是

A．将水制成冰：分子由运动变为静止

B．氧气和液氧都能支持燃烧：构成的分子相同

C．金刚石与石墨的硬度不同：构成的微粒不同

D．密闭体系内红磷与氧气反应前后总质量相等：反应前后分子总数不变

19、下列实验设计不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施中正确的是

A．厨房天然气漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

B．室内着火应立即打开门窗

C．在火炉上放一壶水可防止煤气中毒

D．进入煤矿井前，先做灯火实验

21、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是

A．分子大小

B．分子间隔

C．分子数目

D．分子质量

23、人类的生活和生产都离不开金属。下列对金属的利用不是由金属活动性决定的是

A．曾青得铁化为铜（古代湿法炼铜原理）

B．用锌与稀硫酸反应制取氢气

C．用铝合金制作高层建筑的门窗框架

D．古代金银制品能保存至今

24、从节能、安全、环保、简单等方面考虑，下列实验室制取氧气的方法中最佳方法是

A．电解水

B．过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C．加热高锰酸钾固体

D．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物

25、某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是

A．IV中溶液质量为14克

B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液

C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水

D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小

26、下列粒子在化学反应中容易失去电子的是

A．

B．

C．

D．

27、2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题：

（1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是______（填“1”或“2”）。电解一定量的水，当某一电极上产生5ml气体时，另一电极产生气体的体积可能是______。

（2）高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是______；

（3）我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫。

①打井取用地下水，可用______检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用______的方法降低水的硬度；

②取用浑浊的河水，加入明矾处理后，再用活性炭处理。活性炭可以除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的______；

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。如图为太阳能海水淡化示意图。

水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______（填字母序号）。

A分子质量          B分子种类          C分子间隔

（5）“节约用水，从我做起。”请你举一例生活中节约用水的措施：______。

28、从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：

（1）不含电子的离子__________   （2）空气中含量最多的气体单质__________

（3）可作复合肥的盐__________   （4）纯碱中金属元素的化合价__________

29、水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

（1）从组成的角度：水是由___________组成的。(填写序号)

A 氢元素和氧元素

B 氢原子和氧原子

C 氢气和氧气

（2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒的是__________。 (填写序号)

（3）从资源角度看：水是宝贵的自然资源，右图1是净化河水的简易装置，下列说法错误的是__________

A 如图发生的都是物理变化

B 利用这个净化水的装置可以把硬水软化

C 此装置中活性炭只起到过滤的作用

D 利用此装置净化得到的水还不能作为直饮用水

（4）从变化的角度看：

①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是_________(写化学式)，该反应中负极和正极产生的气体的质量比为__________

②电解水的化学方程式为___________________

相同条件下，氢气和氧气在水中的溶解能力是不相同的，每100g水中最多可以溶解气体的质量如下：

由此你认为在水的电解过程中，可收集到的氢气、氧气的体积比可能__2：1 (填“>”或“<”)。

（5）随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：

①步骤①对应的作用是___________

②小明发现用硬水洗衣服最好用___________(填“肥皂”或“洗衣粉”) ，在家中采用___________的方法可将硬水软化。

（6）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有___________(填序号)。

A 工业废水直接排放

B 工业废气处理后排放

C 禁止使用含磷洗衣粉

D 大量使用化肥、农药

30、能源和环境与人类的生产、生活息息相关。请回答下列问题。

（1）节约用水、保护水资源人人有责，下列做法不符合这一理念的是_____（填字母序号）。

A 用洗菜水冲厕所

B 生活污水可任意排放

C 工业废水达标才能排放

（2）扑灭森林火灾开辟隔离带的目的是_____；

（3）煤、石油中含有硫或硫的化合物燃烧时生成二氧化硫溶于雨水，会造成俗称“_____”环境问题。天然气是一种清洁能源，它的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

（4）氢气是一种理想的新能源，目前没有大规模使用的主要原因是_____（填字母序号）。

A 制备氢气的原料来源不易   B 燃烧的产物对环境有污染

C 制备氢气耗能大、成本高   D 燃烧时放出的热量较低

31、下图是硫化氢在空气中完全燃烧的微观示意图。请据图回答问题。

(1)请标出硫化氢中硫元素的化合价______。

(2)A、B、C框中属于混合物的是______（填字母序号）。

(3)该反应的化学方程式为______。

32、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

（1）用化学用语填空。

① 3个硫原子________；② 五氧化二磷________；  

③ 钾元素________； ④ 标出“MgO”中镁元素的化合价________。

（2）说出数字“2”的含义

① Fe2+_____________② H2O_____________

（3）按要求写出反应的符号表达式

① 硫燃烧_______________； 

② 镁带燃烧______________。

33、某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器，测得烧杯中溶液pH随时间变化情况如图所示。

(1)取a、b、c某时刻的溶液进行蒸发，得到两种固体。该时刻对应的是_____________点。

(2)若将盐酸滴入某久置的氢氧化钠溶液时，发现有气泡产生。由此可以得出的结论是______________。

34、在抗击新冠状病毒的过程中，我们学到了不少防疫新冠状病毒的知识。

(1)医用口罩是由三层无纺布做成的。中间一层用来隔离病毒的喷熔无纺布的材料是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯一样都属于___________高分子材料（选填“合金” “合成”“天然”）；

(2)营养要全面、均衡。水果中富含糖类、维生素（A、B、C 等）、矿物质（钙、磷、铁等），具有很高的营养价值，其中含有的钙、磷、铁等，是指___________（填“分子”“原子”“元素”）；

(3)正确使用消毒液。

①乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源，其原因是乙醇具有挥发性、___________性。

②84 消毒液也是疫情中常用的消毒剂，将 20mL20%的 84 消毒液（密度近似为 1.0g/cm3）稀释为 0.5%的84 消毒液，需加入水的体积为____________mL

35、按要求从氧化钙、氢气、氢氧化铜、硫酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。

（1）一种可燃性气体_____。

（2）一种非金属氧化物_____。

（3）一种难溶性的碱_____。

（4）一种不易挥发的酸_____。

36、结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：

对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是______。

水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是______填字母。

A.氢氧化钠和硝酸铵    食盐和蔗糖    高锰酸钾和碘

欲配制100g溶质质量分数为的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是______。

溶解   把配好的溶液装入细口瓶    称量   计算   量取

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

点的含义是______。

在时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是______克。

将时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______。

物质中含有少量c物质，可用______方法提纯a物质填“降温结晶”或“蒸发结晶”。

37、下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a______，b______。

(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是______（填字母序号），若选用D装置收集氧气，验满的方法是：将______伸到集气瓶口，观察现象，用该方法制取氧气的化学方程式为：______。

38、小金探究用平菇(一种可食用菇)催化过氧化氢的分解，如图1所示，实验步骤如下：

①装置气密性的检查；

②在B塑料瓶中加入两片平菇，在A塑料瓶中加入17mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后依次打开弹簧夹K2，K1.过氧化氢溶液进入B塑料瓶与平菇接触，立即产生大量气体；

③使用气体收集装置进行氧气收集，每隔5s记录一次，根据数据绘制出如图2曲线。

回答下列问题：

(1)容器B中所发生反应的文字表达式是___，约15秒后产生的气体量不再增加，原因是___。

(2)若用排水法收集氧气，则如图4种操作中，合理的是_____。

39、用化学用语填空：⑴ 2个氢原子______； ⑵ 3个碳酸根离子_______； ⑶ 氧化铁__________；(4)钙离子_______________；

40、在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．

（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为   g

（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至 0.1%）