2025年广东深圳高考化学第一次质检试卷

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Zn片是_____ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了电能转化为化学能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

3、有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

(1) A在周期表中的位置______。

(2) B与C形成化合物的类型为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)

(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因______。

(4) 已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

a.非金属性比D元素的强

b.SeO2既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4

4、酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：

已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。

请回答下列问题：

(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。

(2)在酸性条件下，被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。

(3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，请写出D和C反应的化学方程式：____________。

5、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据上述情况判断：

（1）蓄电池的正极材料是____；

（2）放电时，负极反应为____；

（3）放电时电子方向从____极流向___极(写电极名称)；

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向___极(写电极名称)。

6、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。

（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。

（3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。

（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。

（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。

7、氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

(1)氨气可作脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，一定条件下发生反应：6NO。能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.容器内混合气体的总质量不再变化

B.容器内混合气体的总压强不再变化

C.容器内N2的物质的量分数不再发生变化

D.容器内

E.单位时间内，键断裂的同时生成5mol键

(2)肼()是火箭的高能燃料，燃烧时发生反应：N，已知某些化学键的键能如表：

则1mol在氧气中完全燃烧生成和的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(3)一定条件下，在5L密闭容器内发生反应：，n(NO2)随时间变化如表所示，用表示0~2s内该反应的平均速率为_______。

(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。如图为合成氨原电池的原理图，则电极b为_______。(填“正”或“负”)极，正极发生的电极反应式为_______。

8、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填字母)。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③

请分别写出本题③、④中所涉及的化学反应方程式：________________________________________

9、将物质的用途选项填在表格下对应的位置。

用途：a.自来水消毒剂   b.呼吸面具中氧气的来源    c.红色油漆和涂料  d.生产硫酸

10、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出A分子中的官能团名称：___________

(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________，

(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②_____________、反应类型________。

⑤______________、反应类型________。

11、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题：

(1)硫元素在周期表中的位置___________________。

(2)氧元素比硫元素的非金属性______(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：___________________。

(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式___________________。

(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。

①画出硒原子结构示意图___________________。

②判断硒元素的主要化合价有___________________。

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为_____＞________(填化学式)。

12、根据下图所示实验，回答问题：

(1)实验①观察到的现象是________________________。

(2)实验②观察到的现象是________________________。

(3)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

(4)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

13、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O   ①

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O ②

在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是__，还原剂是__。

（2）汽车尾气中含有二氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。

（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种尾气，需要多少千克氨气___？

14、实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：

(1)实验l和3研究的是___________对反应速率的影响。对比实验l和2 ,实验2只改变一个影响反应速率的条件，则改变的条件是________________________。

(2)实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。

(3)实验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是______________________________。

(4)实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，则正反应速率v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氨气的体积分数_______________。

(5)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。

a.容器内的压强不变

b.容器内气体的密度不变

c．相同时间内有3mol H-H 键断裂，有6molN-H键形成

d. v(N2) : v(H2) : v(NH3) =1 : 3 : 2

e. NH3的质量分数不再改变

15、下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。

（1）f和d形成的物质的化学式为____。

（2）ac2分子的电子式为___。

（3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

（4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体

①淡黄色固体的电子式为___，

②该物质存在的化学键的类型有___。

（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性

b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞i

c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j