吉林省四平市2025年中考模拟（2）化学试卷含解析

1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器

B. 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸

C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装

D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

2、下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是

A．久置的氯水相当于盐酸

B．液氯和新制氯水均是混合物

C．常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放

D．氯气有强氧化性、氯水无氧化性

3、实验室需用到240mL0.4mol·L-1 Ba(OH)2溶液，现以Ba(OH)2固体配制该溶液，下列有关说法正确的是

A．用托盘天平称取17.1g Ba(OH)2固体时，将17g的砝码放在左盘，将游码移到0.1g的位置

B．需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

C．待Ba(OH)2固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中

D．定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，需补充滴加蒸馏水至刻度线为止

4、某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：

(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；

(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；

(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。

下列结论正确的是

A．肯定含有Na+、K+、

B．肯定含有、Cl-

C．该实验无法确定是否含有K+

D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、

5、下列有关物质结构的描述，正确的是（   ）

①溴苯分子中的所有原子不可能共平面

②乙烯分子中的所有原子共平面

③二氯甲烷分子为正四面体结构

④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

6、中华传统文化源远流长下列对古代著作涉及化学的解读不正确的是（   ）

A.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用的是钾元素的焰色反应

B.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

C.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”涉及的能量变化主要是化学能转化为热能

D.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗中淘金原理与化学上的萃取一致

7、下列事实和解释正确的是

A. 锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl—的浓度

B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率

C. 5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多

D. 锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度

8、港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（    ）

A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C.为保护船体外接镁、锌等金属的方法叫做外加电流的阴极保护法

D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

9、下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是（ ）

A. 加热氧化铝   B. 加热碳酸钙   C. 电解熔融氯化钠   D. 氯化钠与铝粉高温共热

10、下面实验操作可以实现实验目的的是

A．用金属钠分别与水和乙醇反应，可以比较水分子和乙醇羟基中氢原子的活泼性

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性

C．加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SO

D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解

11、下列说法正确的是

A.最外层电子数相同的微粒，其化学性质必然相似

B.VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数

C.同主族相邻元素原子序数之差可以为28

D.非金属元素氢化物越稳定，该非金属性越强

12、我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素，其单质具有延展性好、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域。可由转化而成，下列有关、的说法正确的是(    )

A.转化为是化学变化

B.二者互为同素异形体

C.所含中子数比少

D.、在元素周期表中的位置不同

13、尿素水解产生的通过反应：可处理含的尾气。下列有关叙述错误的是

A．该反应不属于氮的固定

B．为红棕色且有刺激性气味的气体

C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3

D．将装有物质的量之比为5：1的与混合气体的试管倒置水中，水能充满试管

14、生锈会造成钢铁制品或结构的劣化。下列措施中，不利于防止生锈的是

A．在不锈钢的表面形成一层致密三氧化二铬表层

B．用混凝土包裹钢筋，混凝土使钢筋保存在碱性的环境中

C．在汽车上喷上油漆涂料

D．用锡箔沾水摩擦生锈的部份做抛光处理

15、肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A. 电池工作时，正极附近的pH降低

B. 当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移

C. 负极反应为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

16、某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后，加入福尔马林0.5mL，加热到沸腾未见红色沉淀生成，主要原因是(　　)

A. 福尔马林不能发生反应   B. CuSO4的量太少

C. NaOH的量太少   D. 加热时间太短

17、天津大学某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合策略，在电池中同时进行MnO2和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制，其工作原理如图，电池放电总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列说法不正确的是（   ）

A.充电时，Zn电极区为阴极区

B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜

C.放电时，正极电极反应式为MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充电时，电子的流向为a→MnO2→电解质溶液→Zn→b

18、南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是

A. (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子   B. N5+N5-属于化合物

C. 每个N5-中含有35 个电子   D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

19、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

B. 同族元素具有相似性。因为CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。

C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

20、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

21、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

22、图为元素周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

(1)元素⑧周期表中的位置是____。

(2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式____________。

(3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂的。写出该化合物的电子式___。

(4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为______。

(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱______(用化学式表示)。

(6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小_____(用离子符号表示)。

(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期率推测其单质、化合物的性质正确的是　　　。(填字母)

A．锗的金属性比⑦强

B．锗的原子半径比⑧大

C．锗的单质可用于制半导体

D．锗的最高正价为+3

23、现有下列物质

①NaCO3•10H2O 晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质属于强电解质的有___________________（填编号）。

（2）上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：H+ +OH﹣=H2O，写出对应的化学方程式___________________________________。

（3）⑩可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物质的量浓度为______________。

（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式_____________________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为 。当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

24、下图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式___________。

(2)电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：___________。

②电池工作时OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动。

③正极上消耗标准状况下1.12L气体时，转移电子的数目为___________。

④相比与火力发电，燃料电池的优点是：___________。

25、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ______，V6= _________，V9= __________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 __________________。

26、掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题：

（1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表：

表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。（填化学式）

（2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_________________________。

（3）依据下列两个反应，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移________电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的：_____________。

27、(1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=______=______=______=_______。

(2)已知下列四个反应：

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑   B.2F2+2H2O＝4HF+O2

C.Cl2+H2O＝HCl+HClO D.C+H2O(g)CO+H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

①水只作氧化剂的是________；

②水只作还原剂的是________；

③水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

(3) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O。

①请配平上述化学方程式_____。

②产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

28、I．硅是无机非金属材料的主角，请回答下列问题：

(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致短路，用离子方程式说明原因：_________。

Ⅱ．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(2)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填标号)；反应②和③是否为可逆反应并说明理由：___________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：___________________________________。

(4)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，可生成化合物W，其化学方程式是______________________________________________________。

(5)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为，。根据上述反应式，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是________________。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

②写出电池的总反应式：________________________________。

③使用时，负极区的c(OH-)________________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)________________________。

29、亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置D最好选用_______(填序号)。

a. b. c. d.

(2)装置C中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得NOSO4H。

①装置C中温度过高产率降低的原因是_______。

②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______。

(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。

①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是_______。

②判断滴定达到终点的现象是_______。

③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_______。

30、为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。

(2)500℃时固体的成分及质量____________。

31、以菱锰矿(主要成分 MnCO3，主要杂质为Fe2+、Ca2+)为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要实验流程如下图所示。

试回答下列问题：

(1)菱锰矿粉与氯化铵混合物焙烧温度约为 500℃，菱锰矿粉与氯化铵混合物的物质的量比约为n(MnCO3)∶n(NH4Cl)＝1∶2.4。选用 n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＞2∶1 的原因是______。

(2)一种除去水浸出液中 Fe2+的方法是，向溶液中加入适量的 MnO2粉末，搅拌反应一段时间后，调节溶液的 pH=4.5， 趁热过滤。在除杂工艺中，MnO2 参与反应的离子方程式可表示为_______， 趁热过滤的目的是_______。

(3)一种除去水浸出液中 Ca2+的方法是向溶液中加入适量的 NH4F，反应生成 CaF2沉淀除去。已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11， 若生成 CaF2沉淀的清液中 c(F-)= 1.0×10-3mol/L，则清液中c(Ca2+)=_____mol/L。

(4)焙烧产生的尾气和过滤Ⅱ得到的滤液都可以回收使用。焙烧尾气中可利用的气体为   ________(填化学式)，滤液中主要溶质为__________(填化学式)。

32、化合物H()是磷酸西他列汀的重要中间体，可以2，4，5-三氟苯乙酸为原料通过下列路线进行合成：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)C分子中含氧官能团的名称为_______。

(2)C→D的反应类型为_______。

(3)是A的同分异构体，其化学名称为_______。

(4)化合物F的结构简式为_______。

(5)已知：BnO-为苄氧基，结构为，则G→H的化学方程式为_______。

(6)M是A的同分异构体，满足下列条件的M共有_______种。

a．可与溶液发生显色反应   b．含有三氟甲基()

其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为2：2：1的同分异构体的结构简式为_______。

(7)已知R-X+NaCN→R-CN+NaX、。结合所学知识，设计以为原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。