2025-2026年陕西铜川高一上册期末化学试卷及答案

1、如图表示质量相同的气体X和N2在相同容积的密闭容器中压强(P)和温度(T)的关系，则气体X可能是

A.CO B.NH3 C.CH4 D.CO2

2、二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体的密度是同温、同压下氢气的密度的22倍。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14

C．13∶8∶13

D．21∶10∶12

3、下列说法正确的是

A. 32g O2所含的原子数目是NA

B. 0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA

C. HNO3的摩尔质量是32g

D. 0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是1mol

4、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A. CO＋H2O(g)CO2＋H2   B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑   D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．醋酸钠溶液与硫酸反应：

B．铁与稀硝酸反应：

C．氢氧化钡与稀硫酸反应：

D．将过量CO2气体通入氨水中：

6、某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是

A. Ba2＋、OH－、NO3-    B. Ag＋、HCO3-、NO3-

C. Mg2＋、Al3＋、SO42-    D. Mg2＋、SO42-、OH－

7、下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。

A.烧杯 B.分液漏斗 C.铁架台 D.温度计

8、下列物质转化不能一步实现的是（   ）

A. Fe → Fe3O4   B. Al2O3 → Al(OH)3   C. Cl2 → Ca(ClO)2   D. SO2 → SO3

9、下列说法正确的是

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等

③金属钠可以保存在煤油中

④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用

⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火

⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯

A．②③④⑤

B．②③⑤⑦

C．②③④⑦

D．③④⑤⑥

10、下列各实验装置图及其作用正确的是

11、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体2.24L，这些气体与一定体积O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL。(气体体积均为标准状况下)下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0.4mol

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．混合气体中含NO2 1.12L

12、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ）

A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

D. Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2

13、身边处处有化学，实践常常要躬行。下列做法对应的解释不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4OH－＋4Na＋

B．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2＋

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： Ba2＋＋SO=BaSO4↓

D．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

15、下列关于胶体的叙述正确的是

A.直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C.溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸

D.向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体

16、已知室温下，0.1mol/L硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液呈酸性，下列有关该溶液的说法正确的是

A．将该溶液放在鼻孔处，轻轻扇闻有氨味

B．加入Ba(OH)2溶液，产生Fe(OH)2和BaSO4沉淀

C．通入足量NH3，溶液中c()+c(NH3·H2O)+c()＞0.6mol/L

D．加入少量NaOH溶液，优先反应生成NH3·H2O

17、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

A. ④②⑤   B. ②⑤④①③   C. ④①②⑤③   D. ①④②⑤③

18、把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（ ）

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

19、关于下列物质的性质描述正确的是

A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸

C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应

D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

20、下列各组物质能够发生化学反应，且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、不同价态含硫物质的转化如图所示，某些反应条件及产物已经省略，下列说法正确的是

A．图中B能一步转化成D，A也能一步转化成D

B．图中A、C反应能生成B，反应中C表现还原性

C．工业上制备E，常用H2O吸收D，D转化为E的反应不是氧化还原反应

D．图中A一在定条件下与E的浓溶液反应，可能生成B，也可能生成C

22、一定温度下，w1 克下列物质在足量的 O2 中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2 充分反应， 增重 w2 克，若 w1<w2，则符合此条件的物质是

A.CO B.H2 和 CO 的混合气体 C.HCOOH D.CH3CHO

23、下列关于物质的用途，叙述错误的是

A．过氧化钠可用作供氧剂

B．HF可以用于刻蚀玻璃

C．镁铝合金可用作制造飞机的材料

D．高纯硅用来制造光导纤维

24、下列有关说法正确的是（   ）

A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差

B.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

C.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

D.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

25、已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布， 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。

26、用 下列仪器 的 编号回答问题

① 容量瓶 ② 蒸馏烧瓶 ③ 分液漏斗 ④ 量筒 ⑤ 烧杯 ⑥ 托盘天平   ⑦冷凝管

（1）使用时必须检查是否漏水的 仪器 有 _____，

（2）用自来水制备蒸馏水实验中必须用到的仪器有 _____，

（3）专门用于制备一定物质的量浓度溶液的仪器是_____，

（4）可用于添加液体试剂或用于萃取分液操作的仪器是_____。

27、回答下列问题

(1)反应中的是___________剂。

(2)反应中的Na是___________剂。

28、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。

(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

29、按要求写方程式

（1）写出下列物质的电离方程式

①硝酸钾_____________________________________。

②碳酸钙_____________________________________。

③硫酸钠_____________________________________。

（2）书写下列反应的离子方程式

①氢氧化钠与硫酸反应________________________________。

②实验室制取CO2气体__________________________________。

③少量CO2气体通入澄清石灰水_______________________________。

④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应_____________________________________。

⑤铁与稀硫酸_____________________________________。

⑥氧化铜与稀盐酸_____________________________________。

⑦MgSO4溶液与BaCl2溶液_____________________________________。

30、回答下列问题：

(1)写出“钡餐”的化学式_______。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出的电子式_______。

(4)已知与水反应能生成两种强酸，则与足量溶液反应的化学反应方程式_______。

31、73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、______个电子，标况下体积约为_______L。

32、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

Ⅰ．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅲ．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是____；他的操作中涉及到的化学反应方程式为__________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是____________。

(3)丁同学用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：不断滴加稀硫酸，观察到的现象是___________。

33、通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部属于金属材料的有________ （填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有________ 。

A．玻璃、陶瓷、水泥 

B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

C．青铜、碳素钢、硬铝 

D．塑料、合成纤维、橡胶．

34、Ⅰ.电解饱和食盐水的化学反应方程式为，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则：

(1)消耗的NaCl的物质的量是_______。

(2)生成的在标准状况下的体积为_______。

(3)生成的的质量是_______。

Ⅱ.将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。

(4)反应中生成的气体在标准状况下的体积_______。

(5)所得溶液的物质的量浓度为_______。

35、实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸 （密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。

（1）请回答有关问题。

（2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____；

B．定容时仰视刻度线 ___；

C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。

36、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑。

（1）用单线桥法标明电子转移的方向和数目。______10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑

（2）若氧化产物比还原产物多49g，则：

A.生成______gN2

B.有______g的KNO3被还原

C.参加反应的NaN3质量为______g

37、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。请按要求回答下列问题。

(1)基态X原子价电子排布式_______。

(2)三种元素的基态原子中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)。

(3)在分子中，Z原子轨道的杂化类型是_______。

(4)分子的立体构型为_______。

(5)常温下是液体，其原因是_______。

(6)X的二氯化物与氨水反应形成的配合物化学式_______，该配合物中含有σ键的数目为_______。

38、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下(过程中所加试剂均过量)：

请回答：

(1)试剂b是________，滤渣Y是________。

(2)加入试剂c所发生的离子方程式__________。

(3)下列说法正确的是________。

A操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同

B.整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个

C.滤液X和滤液Z所含溶质种类完全相同