甘肃省金昌市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列实验操作中正确的是

A．倾倒液体

B．闻气味

C．点燃酒精灯

D．过滤

2、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，一首《无题》既赞美了教师为教育事业无私奉献，牺牲自己一生的高尚品质也涉及了化学学科的一些变化。下列古诗词中涉及的变化与之属于同一种变化的是

A．落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色

B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．只要功夫深，铁杵磨成针

D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

3、学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是

A．熄灭酒精灯

B．稀释浓硫酸

C．检查气密性

D．测溶液pH

4、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．稀有气体制成霓虹灯

B．金刚石可用来裁玻璃

C．石墨棒作干电池电极

D．氮气用作食品保护气

5、二氧化碳是植物光合作用的主要原料，其分子结构如图所示，下列叙述正确的是

A．二氧化碳是由1个碳原子、2个氧原子构成的

B．二氧化碳由碳、氧两种元素组成

C．二氧化碳分子中有16个电子

D．二氧化碳是混合物

6、汽车开动和人的生命活动都需要能量。对下图两个过程的分析错误的是

A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量

B．都将化学能转化为其他形式的能

C．都参与自然界的碳循环和氧循环

D．都遵循能量转化和守恒定律

7、下列符号中，表示两个氧原子的是

A．O2

B．2O

C．O2-

D．2O2

8、变化无处不在。下列防疫措施中一定发生化学变化的是

A．佩戴口罩

B．测量体温

C．酒精消毒

D．扫吉祥码

9、如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是

A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8

B．氧原子核外第一层上有6个电子

C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小

D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子

10、下列化学方程式书写正确的是

A．C+O2=CO2

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．C+CuOCu+CO2↑

D．NaCO3+2HCl=NaCl2+H2O+CO2↑

11、归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在氧气中燃烧，产生白色固体的是

A．木炭

B．红磷

C．硫粉

D．铁丝

13、中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是

A．熟石灰用于配制农药波尔多液

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C．熟石灰用于改良酸性土壤

D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠

14、下列有关燃烧与灭火的说法错误的是

A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧

B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点

C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等

D．温度达到着火点，可燃物不一定燃烧

15、铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是

A．铁的金属活动性比铝强

B．铝在自然界中以单质形式存在

C．锈蚀的铁制品无回收价值

D．自行车链条涂油有防锈作用

16、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是

A．地壳中元素含量模型

B．物质组成及构成模型

C．原子结构模型

D．灭火方法模型

17、t℃时，对某固体物质的溶液进行恒温蒸发操作的记录如图所示，下列说法正确的是

A．乙中的溶液为饱和溶液

B．该固体物质在该温度下溶解度为10g

C．甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙=丁＞乙＞甲

D．搅拌丁中的溶液，可增大该物质的溶解度，使固体逐渐溶解

18、笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是

A．还原性

B．熔点高

C．难溶于水

D．常温下呈固态

19、空气是我们赖以生存的宝贵资源。空气中各成分所占的体积分数由大到小的顺序是

①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体

A．①②③④

B．②①④③

C．②①③④

D．①②④③

20、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是

A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子

B．化学变化中分子的种类一定改变，则分子的数目也一定改变

C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质

D．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素

21、某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是

A．试管中加入60℃的热水有隔绝空气的目的

B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2

C．通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低

D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中

22、作为奥运接力火炬的燃料要求在常温下既易液化又易气化，下列物质最适合作火炬燃料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、2023年杭州亚运会秉承了“绿色”办亚运理念。下列做法不符合“绿色”理念的是

A．分类回收垃圾，进行无害化处理

B．增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹

C．扩大绿地面积，增加植树种草

D．发展清洁能源，使用太阳能灯照明

24、钠元素与镁元素是两种不同的元素，根本原因是

A．质子数不同

B．电子数不同

C．中子数不同

D．相对原子质量不同

25、往AgNO3 和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是

A．Fe(NO3)2

B．Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

C．AgNO3 和Fe(NO3)2

D．AgNO3 和Cu(NO3)2

26、规范的操作是取得实验成功的关键。下列有关化学实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．滴加液体

C．加热液体

D．闻气体气味

27、2019年《长沙市生活垃圾分类制度实施方案》已经正式实施，全市生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类，分别对应蓝色、绿色、红色、灰色四种颜色的垃圾桶。

（1）下列属于可回收垃圾的是_____

A　破铜烂铁             B　腐烂的菜叶             C　未污染的纸张             D　用过的干电池

（2）废旧的塑料如果不回收，会引起_____。

28、根据硝酸钾的溶解度曲线回答下列问题。

(1)20℃时，的溶解度是 ______ ；

(2)60℃时，向100水中加入固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。

①X的数值是 ______ ；

②有关实验的说法正确的是 ______ 。

A. 60℃时，溶液为不饱和溶液

B. 40℃时，饱和溶液中含有

C. 20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变

D.溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多

E.该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应溶质质量分数分别为、、，则三者的大小关系是

29、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：

（1）从宏观角度看，氯化钠由______组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______。

（2）下图是五种粒子的结构示意图。

①五种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号）

②微粒D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为______。

③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是______，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式______。

30、小想同学在化学老师的指导下，利用玻璃管在实验室做了化学课本中的三个实验，请完成下列问题：

(1)实验一：空气中氧气体积分数的测定

①白磷燃烧的文字表达式___________。

②活塞最终停在___________刻度处。

(2)实验二：探究二氧化碳的有关性质

该实验中，①④是用石蕊试液润湿的棉球，②③是用石蕊试液染色并干燥后的的棉球。将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，观察的现象是___________，通过现象可获得二氧化碳的性质是___________。

(3)实验三：探究分子运动实验

①观察到的实验现象是___________。

②利用该装置实验的优点是___________。

31、小明和小刚在厨房中发现了一瓶无色液体，小明认为“可能是白醋”．小刚说“可以闻一闻”．对于“可能是白醋”应该是科学探究中________ ，对于“闻一闻”是科学探究中的________ ．

32、阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一。

（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为_______。

（2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈____色。

33、空气主要由_____和_____组成，_____约占空气体积的五分之一。

34、习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。生活中离不开水，请回答下列问题：

(1)净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的________性。

(2)山泉水中加入_____时泡沫出现较少，说明为硬水；生活中降低水硬度通常用_____。

(3)实验室净水操作中单一操作净化程度最高的是___________。

35、厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，请回答：

（1）乙酸由_______种元素组成。

（2）乙酸中______元素质量分数最大。

36、选择仪器下方的字母填写在相应横线上。

(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是___________；

(2)可以直接加热的仪器是___________；

(3)实验室常用的加热仪器是___________；

(4)排水集气法会用到的仪器是___________；

(5)量取液体时，需要用___________；

(6)少量溶液相互发生反应时，需要用___________。

(7)碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用___________扑盖。

37、请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a_______，b_______。

（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先_______，反应的化学方程式是___________________________。

（3）实验室用B装置制取CO2，B中装有石灰石，那么a中应加入______（填名称）。其化学反应方程式为：__________________。如果用D装置收集氢气，则气体从___端进入（填“c”或“d”）。

（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是________________________________。

38、下列实验均用到红磷或白磷，请你分析并回答有关问题。

(1)图甲是测定空气里氧气含量的实验装置图。

①该实验中点燃燃烧匙中的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是___________。

②燃烧匙中的红磷不能换成木炭，原因是___________。

③实验结束后，瓶内剩余的气体主要是___________（填化学式），可推测出该气体具有的化学性质是___________。

(2)图乙是探究燃烧条件的实验装置图。

①观察到薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。

②白磷燃烧的化学方程式为___________。

39、氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢：铁酸锌（）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

；

（1）中的化合价为_____。

（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_____（填化学式），得到和的质量比为_____.

（3）氢气作为新能源的优点有_____（任写一点）该循环法制氢的不足之处是_____.

Ⅱ.贮氢：合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：

（4）熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_____。

（5）氢化物与水反应生成一种碱，并释放出其化学反应方程式为_____。

40、某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是_______，其理由是__________________________。