安徽滁州2026届高一化学上册二月考试题

1、R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；； 。下列氧化性顺序正确的是

A．

B．

C．

D．

2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A. FeFe3+    B. HClC12    C. MnO4－Mn2+    D. NH3NH4＋

3、下列化工生产不符合实际的是

A. 海水提溴时用到热空气将Br2吹出

B. 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧

C. 将氯气通入石灰乳中制取漂粉精

D. 钠在氯气中燃烧生产氯化钠

4、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

④标准状况下，22.4L水中分子数为NA

⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A. ①②③④    B. ③④    C. ①③    D. ①②③⑤

5、钠、铝与氯气作用时，钠原子和铝原子分别各失去1个电子和3个电子。下列关于Na和Al说法正确的是

A．铝的还原性三倍于钠

B．铝的还原性强于钠

C．铝的还原性弱于钠

D．铝的氧化性强于钠

6、下列反应中水只做氧化剂的是

A．2H2O2H2↑+O2↑

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

C．NaH+H2O=NaOH+H2↑

D．2F2+2H2O=4HF+O2↑

7、现有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为(　　)

A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.0.4 L

8、下列说法正确的是(　　)

A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g(胆矾化学式CuSO4·5H2O)

B．40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L

C．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA

D．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L

9、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．

B．

C．

D．

10、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应

B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应

D．一定属于分解反应

11、标准状况下，1molN2和1molH2S具有相同的

A.体积 B.原子数 C.质量 D.质子数

12、下列各物质之间相互转化(注：物质间的转化均通过一步反应实现)关系与图示不符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．在①中发生的离子反应为：

B．在②中发生了还原反应

C．上述脱硫过程需不断补充

D．整个脱硫过程中参加反应的与分子个数比为2：1

14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g钠充分燃烧时转移电子为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

C.18g NH中所含有的电子总数为11NA

D.0.5mol·L-1 的Na2SO4 溶液中Na+ 的个数为NA

15、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是

A．11和9

B．1和16

C．12和17

D．6和16

16、从碘水中提取碘可供选择的试剂是（　　 ）

A.苯、酒精 B.汽油、酒精 C.汽油、乙酸 D.四氯化碳、苯

17、下列不属于氧化还原反应的是（　　）

A.H2 + Cl2 2HC1 B.2H2O22H2O +O2↑

C.Cl2+ 2NaBr=    Br2+ 2NaC1 D.HCl+ AgNO3= AgCl↓+HNO3

18、某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（　　）

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

C. 原溶液中可能含有CO32﹣

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

19、若在加入铝粉能放出氢气的溶液，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A．NH、NO、CO、Na+

B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO

C．CH3COO-、Fe3+、K+、Cl-

D．NO、K+、AlO、OH-

20、下列基本实验操作正确的是

A．装置甲配制溶液

B．装置乙过滤

C．装置丙收集氯气

D．装置丁配制0.10mol·L-1的NaOH溶液

21、空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图：

硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是

A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体

C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率

D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3

22、下列大小比较正确的是

A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

B. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4

C. 碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

D. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

23、下列事实能证明Na的金属性比Mg强的是

A．原子半径：Na>Mg

B．Na生成Na+失去电子数比与Mg生成Mg2+失去电子数少

C．熔点：Na<Mg

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2

24、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2−具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、X形成的化合物中，化学键类型完全相同

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

25、(一)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO、、CO、、NO、HCO、等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。

(2)在上述实验操作中，不合理的步骤是___________(填代号)。对该步骤改正的方法是___________。

(二)在工业上，次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：，请回答下列问题：

(3)配平该离子方程式：___________。

(4)若该反应有6a个电子转移，则镀上银的质量为___________g(已知每个银原子质量为bg)

(5)H3PO2是一元弱酸，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，该反应的离子方程式是___________。

26、1.4 克 CO 在标准状况下的体积是____L，与____克 CO2 所含有的分子数相同。

27、（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 

能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知： 标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为   。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量   4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（2）已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由1 mol NH3 分解生成氢气和氮气需要  （填“放出”或“吸收”）   kJ的热量。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为 ；乙中铁电极的电极反应式为   ，铁电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。

28、有以下几种物质：

A．硝酸钾固体   B．胆矾(CuSO4·5H2O)晶体   C．熔融的BaCl2 D．乙醇     E．干冰     F．铝   G．碳酸氢钠固体   H．硫酸钾溶液

按要求回答下列问题：

(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。

②以上物质中属于电解质的是___________。

③以上物质中属于氧化物的是___________。

④以上物质中属于混合物的是___________。

(2)G溶于水的电离方程式为___________；C的水溶液与H反应的离子方程式为___________。

29、蒽与苯炔反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：

(1)蒽与X都属于_______(填选项，下同)。

a.环烃　　　　b.烷烃     c.不饱和烃

(2)苯炔的分子式为_______，苯炔不具有的性质是_______。

a.能溶于水   b.能发生氧化反应   c.能发生加成反应    d.常温、常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是_______。

A.   B.   C.   D.

(4)苯乙烯(结构如图)是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_______。

30、某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)0~5 min内，___________ mol∙L−1∙min−1。

(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L−1。

(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；

③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。

(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“＞”、“＜”或“=”) υ(逆)。

31、I. 用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。

 实验步骤:

①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是___________。

(3)生成白色固体的化学方程式是___________。

(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是___________。

II.如图是一组探究氯气性质的装置。

(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条________；若溶液A为水，则有色布条________；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条_______。

(2)现打开K，溶液a为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_________。

32、(1)写出氨分子的电子式_______。

(2)写出工业制粗硅的化学方程式_______。

(3)写出葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式_______。

(4)写出分子中含有3个甲基()的一种己烷分子的结构简式_______。

33、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：

3NaClO + 2Fe(OH)3 +4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl+5H2O

(1)高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)；氧化产物是_______；

(2)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_________；

(3)写出NaOH的电离方程式：__________；

(4)写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：____；

34、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____ mol∙L−1。

(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的摩尔质量D．溶液的密度

(3)欲用NaOH固体配制950mL0.1 mol∙L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取______gNaOH固体。

35、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。某小组拟在实验室制备甲基丙烯酸甲酯，装置如图所示(加热、搅拌装置省略)。

已知几种物质的物理性质如表所示。

在三颈瓶中依次加入甲醇、浓硫酸、甲基丙烯酸，加热至完全反应；提纯粗产品。

请回答下列问题：

(1)图中冷凝管的作用是_______。

(2)油水分离器中上层是_______(填“水层”或“有机层”)。每隔一段时间，打开油水分离器，将下层物质放出来，提高原料转化率。

(3)三颈瓶中制备产品的化学方程式为_______。

(4)提纯产品的流程如图：

①饱和溶液的作用是_______(填字母)。

a.吸收甲醇

b.除去硫酸和甲基丙烯酸

c.促进产品分层

②选择如图装置完成操作X，得到纯产品时温度计指示温度为_______。

(5)验证甲基丙烯酸甲酯含碳碳双键。设计简单实验检验产品含有碳碳双键：取少量产品于试管，滴加少量酸性溶液，振荡，若_______(填现象)，则说明产品含有碳碳双键。

(6)探究产品水解反应速率与酸碱性关系。实验结果如表所示：

实验测得，由此得出结论：在相同条件下，对于酯类水解反应，碱催化效率_______(填“大于”“小于”或“等于”)酸。上述表格四组实验中，反应最快的是_______(填实验序号)。

36、化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空：

①3gHe是________ molHe，含有的质子数为_______个。

②1.204×1023个NH3含________mol氨分子，在标准状况下的体积为________L。  

③29.4克硫酸中含有原子总数为________ mol，与_______克NH3含有相同数目的氢原子。

④在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是________ ，摩尔质量是________ ，R的相对原子量为________ 。

⑤已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是________ （其中阿伏加德罗常数用NA表示）。

37、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，B中发生反应的离子方程式_______。

(2)D装置的作用是_______。

(3)E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______

(4)G处的现象是_______。

(5)H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式_______。

38、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

(1)操作Ⅱ的名称___________，用到的玻璃仪器有_______________。

(2)X是___________，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：____________。

(3)沉淀A的主要成分是________，溶液B中的成分为：_______________