安徽亳州2026届高一化学上册一月考试题

1、下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（　　）

A. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣

B. 滴入盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣

C. 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+

D. 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+

2、浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是(　　)

A．CH4、H2、CO、NH3

B．CO2、H2、SO2、Cl2

C．CO、CH4、HCl、HBr

D．SO2、CO2、H2、H2S

3、下列反应中，属于取代反应的是

① CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br

② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④ C6H6+Br2C6H5Br+HBr

A．①④

B．②③

C．①③

D．③④

4、光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。光导纤维的主要成分是（     ）

A．金刚石

B．二氧化硅

C．铝合金

D．大理石

5、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、镓的原子结构示意图如图所示。下列有关的说法错误的是

A．与互为同位素

B．原子核内的中子数为31

C．质量数为71

D．在化学反应中易失去电子

7、向甲溶液中滴加(或通入)乙溶液(或气体)，生成沉淀的质量与加入乙的关系符合下图的是(   )

A.向硫酸铝溶液中通入氨气

B.向NaAlO2溶液中滴加盐酸

C.向澄清石灰水中通CO2

D.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下pH=2的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO

B．能与Al反应产生H2的溶液：HCO、Na+、SO、Cl-

C．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH、Na+、Cl-、NO

D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-

9、据最新报道， 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为(　　)

A. 166   B. 99   C. 67   D. 32

10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、

B．0.1的溶液中：、、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、、

D．新制氯水中：、、、

11、黄磷(P4)与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2OPH3↑+ 3KH2PO2 被氧化的P与被还原的P的质量之比为

A．1∶2

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3

12、下列变化属于吸热反应的是

A．盐酸加入氢氧化钠溶液中

B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应

C．加热使碘升华

D．CaO溶于水

13、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．硅在自然界中主要以游离态形式存在

B．电弧炉中的反应为SiO2+CSi+CO2↑

C．还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

D．(沸点31.5℃)中含有少量的(沸点57.6℃)，通过蒸馏可提纯

14、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF(未配平)，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，HF是还原产物

B．还原剂与氧化剂的分子数目之比为1：2

C．若生成2mol HNO3，则转移电子数为2NA

D．NO的摩尔质量是30

15、下列物质的分子中，属于正四面体结构的是

A．CCl4   B．CHCl3   C．CH2Cl2     D．CH3Cl

16、下列说法正确的是

A．蛋白质遇浓硝酸一定变黄

B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂在酸性或碱性条件下均能水解生成高级脂肪酸和甘油

C．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，纤维素在人体内水解的最终产物是葡萄糖

D．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质

17、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（  ）

A．置换、化合、复分解、分解  B．置换、化合、分解、复分解

C．化合、置换、分解、复分解  D．化合、置换、复分解、分解

18、下列各项符合图示中阴影部分条件的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl 2 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（  ）

A. CH3CH=CHCH2CH3   B. CH2 =CHCH=CH2   C. CH3CH=CHCH3   D. CH3 CH=CH2

20、下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．氢离子在铜片表面被还原

D．电流从锌片经导线流向铜片

21、下列叙述错误的个数是（  ）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数

④1mol水分子中含有2mol氢分子和1 mol氧原子

⑤H2O的摩尔质量为18g

A．2

B．3

C．4

D．5

22、下列电离方程式中正确的是

A．HNO3=H++N5++3O2-

B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH-)2

C．AlCl3=Al+3+3Cl-

D．Al2(SO4)3=2Al3++3

23、实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

24、下列实验操作正确是是（   ）

A. 配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

25、按要求填空

(1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。

(2)向某溶液中加入溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去，溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。

A．加入铜粉       B．加入铁粉       C．通入氯气       D．加入溶液

(3)等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，中元素的化合价为___________，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___________。

(4)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：

X的化学式为___________，每生成，反应中转移电子___________。

(5)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C到D的化学方程式为___________。

26、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol

27、海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：

(1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。

(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。

(3)海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为_______。

②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。

乙：电解熔融的氯化镁。

其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为_______g。

(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_______。

②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：_______。

28、元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置是___________

(2)元素③、④的原子半径大小关系为___________ (用相应的元素符号表示)

(3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示)

(4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为___________

(5)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________

(6)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，请写出其与浓盐酸反应的化学方程式___________

29、书写下列方程式：

(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______

(2)氢氧化亚铁在空气中变质 _______

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______

(4)铁与水蒸气反应 _______

(5)氯气的实验室制法的化学方程式 _______

(6)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______

(7)过氧化钠与水反应 _______

(8)溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______

30、向蔗糖（）中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生，；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题：

(1)蔗糖的摩尔质量为______。17.1 g 的物质的量为______。

(2)500℃时，34.2 g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为______，其中产生的体积（折算成标准状况下）为______L。

(3)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3 mol⋅L的硫酸酸化，则实验室配制50 mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸______mL，需要用到的定量仪器有______。

(4)被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为______。

31、乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

（1）反应Ⅰ中若生成2molH2（g）时，消耗C2H4（g）的物质的量为   。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为  

（3）1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为   。

（4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为  

32、写出下列反应的离子方程式。

(1)碳酸钙与稀盐酸反应：___________

(2)少量的二氧化碳通入澄清石灰水：___________

(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：___________

(4)醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应：___________

(5)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：___________

(6)向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：___________

33、请分别以钙和碳为例,用化学方程式表示下列转化关系

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO3

A. ___________________________

B. ____________________________

C. ____________________________

D.____________________________

E. ____________________________

F.____________________________

34、氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

(1)的化学方程为___________。

(2)的化学方程式为___________。

(3)列举两种不同类别的将HNO3转化为NH4NO3的化合物M：___________、___________。

(4)NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若要配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液500 mL，则需要NH4NO3固体的质量为___________ g。

35、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。

已知：装置 A 中反应为 KClO3＋HCl(浓) → KCl＋Cl2↑＋H2O (方程式未配平) 。

(1)写出 B 装置中反应的化学方程式___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在 pH 试纸上，可观察到的现象是___________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是___________。

①干燥的有色布条  ②湿润的有色布条  ③浓硫酸  ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

A． ①④②   B． ①③②   C． ②③① D． ②④①

(3) 待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：___________。

(4) F 装置中盛放的试剂是___________。

(5) 装置 A 中反应生成标准状况下氯气的体积为 13.44L，则需消耗 KClO3的物质的量为___________mol。

36、（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是_________________；质量最大的是____________；常温时体积最大的是_______________ (填序号)。

（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L－1

（3）标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为________， 同质量的A、B的分子数目之比为________。

（4）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_____________、_________________。

37、回答下列问题

(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成，本身被还原成，反应的化学方程式是___________。

(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是___________(填装置的编号)：

___________→___________→___________→___________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是___________，

(4)装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是___________，

(5)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________。

38、以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体()的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为。写出焙烧过程主要反应的化学方程式________。若生成5.12g的，则反应中转移电子的物质的量为_________。

(2)试剂X是(写化学式)___________。

(3)可用标准的酸性高锰酸钾溶液测定产品中的纯度，反应的离子方程式为：_______。

(4)工业上还可在硫杆菌的催化作用下，能利用空气中的氧气将氧化为，并使溶液酸性增强。该过程反应的离子方程式为___________。

(5)将8.34g 晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。

在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为___________。