安徽宣城2026届高二化学上册1月考试题

1、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种

B.乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气

C.淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解

D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

2、利用下图所示装置进行下列实验，不能得到相应实验结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、中国工程院士李兰娟团队研究发现，在体外细胞实验中，药物“达芦那韦”能够显著抑制新型冠状病毒复制，化合物A是合成“达芦那韦”的中间体，其结构间式如图所示，则以下说法正确的是(   )

A.化合物A属于芳香烃

B.1mol A中含有6mol碳碳双键

C.化合物A能够与Na单质发生反应

D.化合物A的分子式为C21H28ON2

4、335℃时，在恒容密闭容器中，1molC10H18 (l)催化脱氢的反应过程如下：

反应Ⅰ：     

反应Ⅱ：       

反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为和，反应过程中能量的变化及和的产率(x)随时间的变化关系如图1和图2所示。下列说法正确的是

A．反应I的焓变，反应II的熵变

B．若温度高于335℃，则当时，所需时间可能小于8h

C．更换更高效的催化剂能提高的平衡产率

D．缩小容器体积，和均减小

5、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为(   )

A．-332 B．-118   C．+350   D．+130

6、如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是

A. 该有机物可能的化学式为C2HCl3

B. 该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到

C. 该有机物分子中的所有原子在一个平面上

D. 该有机物分子中一定有碳碳双键

7、始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法正确的是

A．若R1、R2均为氢原子，则其化学式为C10H12

B．若R1、R2均为甲基，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物只有3种(不考虑对映异构)

C．若R1、R2为不同的烃基，则其分子中有6个手性碳原子

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且反应类型相同

8、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法错误的是

A. 角鲨烯分子式为C30H50

B. 角鲨烯是高分子化合物

C. 角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

D. 1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成

9、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是

A.v(A)=0.45mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1   D.v(D)= 0.45mol·L-1·s-1

10、下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是

A．

B．

C．

D．

11、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（ ）

A．升温

B．加水

C．加入NaOH溶液

D．加入稀盐酸

12、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是

A.正极的电极反应可能是 O2＋4e-=2O2-，且正极附近溶液的 pH 值升高。

B.正极的电极反应可能是 O2＋2H2O＋4e-=4OH-，且正极附近溶液的 pH 值降低。

C.负极反应主要是 C6H12O6-12e-=6CO＋12H＋，且负极附近溶液的 pH 值降低。

D.负极反应主要是 C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2↑+18H2O，且负极附近溶液 pH 值降低。

13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．3g 3He含有的质子数为NA

B．标准状况下，2.24LHF中含有氟原子的数目为0.1 NA

C．在常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体中氧原子数目为NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

14、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M)，pc(CO)=-lg c(CO)，下列说法不正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＞c(CO)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO)

15、常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液的pH=12

B. b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c点时水的电离程度最大

D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

16、SO2的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H＜0，下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均能自发进行

B．加入催化剂，该反应的△H保持不变

C．压缩容器体积，活化分子百分数增大

D．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强增大反应速率增大

17、下列各组物质中，互称为同位素的是 ( )

A. 126C和146C   B. 氧气和臭氧   C. 甲烷和乙烷   D. 正丁烷和异丁烷

18、某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．硒元素位于第四周期ⅥA族

C．的结构示意图为

D．氧化物对应水化物的酸性：

19、下列说法不正确的是

A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

20、取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气。将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是

A．氯气与甲烷在没有光照条件下也发生反应

B．试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢

C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

D．该实验中生成的含氯产物中物质的量最大的是

21、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、乙醇分子结构中各种化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法，不正确的是

A．与金属钠反应时键①断裂

B．和浓硫酸共热到170℃时，键②与⑤断裂

C．和浓硫酸共热到140℃时，仅有键②断裂

D．在铜催化下与O2反应时，键①和⑤断裂

23、下列不能证明是弱电解质的是

A．用溶液做导电实验，灯泡很暗

B．等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较少

C．0.1 mol/L的溶液的

D．的溶液稀释100倍，

24、最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极，发生还原反应

B.“全氢电池”的总反应为：H+ + OH-=H2O

C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

D.Na+在装置中从左侧向右侧移动，ClO从右侧向左侧移动

25、(Ⅰ)根据下列有机物的结构简式完成下列问题

A.CH3CH2CH2CHO与

B.与

C.与

D.CH3CH2C≡CH与CH2=CHCH=CH2

E.与

①上述各组化合物属于同分异构体的是___________(填入编号)。

②上述化合物中的含氧官能团是(写名称)___________；

③上述化合物中属于脂环化合物的是___________(填入编号)。

(Ⅱ)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：

①酚酞的分子式为___________。

②从结构上看，酚酞可看作___________(填字母)。

A．烯烃　   B．芳香化合物　   C．醇　    D．酚　    E．醚　   F．酯

26、化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。

(1)下列属于吸热过程的是___________(填序号)。

a.CO燃烧       b.铝和稀盐酸反应        c.碳酸氢钠溶于水               d.石灰石分解

(2)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时，NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃时，该反应的平衡常数___________(用K1和K2表示)。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO2的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。精制饱和食盐水入口是_______口(填“c”或“d”)产生ClO2的电极反应式为_______。

27、按要求回答下列问题：

(1)中含有官能团的名称为___________；

(2)2－甲基－1－丁烯的结构简式___________；

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；

(4)的分子式为___________。

(5)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是___________；

A．红外光谱    B．核磁共振氢谱    C．元素分析仪    D．与钠反应

(6)在物质鉴别时，常用溴水来鉴别烷烃和烯烃，请写出乙烯使溴水褪色的反应方程式：___________

28、NH3和CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

c．混合气体的密度不再随时间变化

d．a molN≡N键断裂的同时，有6a mol N－H键断裂

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

①此反应的化学方程式是_________。

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA、V表示)。

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800 ℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。

29、某工程塑料的单体A的结构简式如下：

回答下面问题：

(1)写出有机物A的化学式___________，有机物A中官能团的结构简式为___________。

(2)1molA与足量的NaOH溶液共热，最多消耗NaOH的物质的量是___________mol。

(3)1molA与足量浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量是___________ mol。

(4)1molA与足量金属Na反应，最多生成H2的物质的量是___________ mol。

(5)下面对有机物A的性质说法不正确的是___________。

A．有机物A能与溴水发生取代反应

B．有机物A能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应

C．有机物A能与FeCl3溶液作用显色

D．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(6)用“*”标出有机物A中的手性碳原子___________。

(7)写出有机物A发生加聚反应生成的高聚物的结构简式___________。

30、（1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：

（1）－CH2CH3   、－OH 、  碳碳双键   、  

（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为   。

（3）按要求表示下列有机物：

①4，4，5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)  

②2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)  

31、（1）甲烷、乙烯是两种常见的有机物气体，为了区别它们，可将它们分别通入__________________。（填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“稀硫酸"）；

（2）乙醇和乙酸是生活中两种常见有机物,乙醇的官能团名称是_____________；乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂和加热的条件下发生反应,生成_________（写结构简式）和水。

32、对于反应2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，当反应经2min后达平衡生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为____，M的平衡转化率为____，vN=____。

33、以下是实验室对中草药中可能残余的有毒元素砷的检验步骤（As在中草药中主要以As2O3形式存在）：

① 取1000g样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；

② 将待测溶液转移至250mL锥形瓶中，并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液；

③ 用浓度为1.5×10-3mol/L的标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25ml标准I2溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I－+H+（未配平）：

（1）对少量中草药样品进行前期处理制得待测溶液的操作过程是:取少量样品于坩埚内灼烧成灰， 。

（2）配平：______H3AsO3+______I2 +______H2O = ______H3AsO4+_______I－+_______H+

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是_______，如何判断滴定到达终点？________。

（4）实验室用一定量的KIO3和过量的KI以及酸混合反应制得的标准碘溶液，该反应的离子反应方程式为_____________________。

（5）我国药用标准限定：中药的砷含量不超过2.000mg/kg，通过计算可知，该样品砷含量约为_______mg/kg，故该草药样品________（“合格”或“不合格”）。（相对原子质量As-75）

34、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式____

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是____(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)

35、磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，则 NaH2PO2是______(填“正盐”或“酸式盐”)， NaH2PO2溶液中离子浓度大小 c(Na+)______c() (填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为 Ka1=1.0×10-2、Ka2=2.6×10-7，列式并求算 NaH2PO3溶液水解平衡常数 Kh=______，判断NaH2PO3溶液是显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(3)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，结构式为： ，磷酸钠溶液中钠离子与含磷粒子的关系式 c(Na＋)=3[______+c()+c()+______ ]， 三个磷酸分子可脱去两分子水生成三聚磷酸，写出三聚磷酸与足量氢氧化钠反应生成钠盐的化学式：______。

(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取 25.00 mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用 0.10 mol·L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为。三次滴定实验的数据分别如下：

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

②关于该实验，下列说法正确的是______(选填序号)。

a．锥形瓶洗涤干净但底部有水，对滴定结果没影响

b．取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏高

c．终点判断方法：最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液变浅红色且立即褪色

36、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)工业上可由以下反应制取草酸：

I．4CO(g)＋4C4H9OH(l)＋O2(g)2(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)

II．(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l)

①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了___________，若5min内c(O2)减少了0.15 mol·L-1，则用CO表示的反应速率为___________mol·L-1·min-1

②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是___________(填序号)。

a．溶液的pH保持不变

b．平衡常数K保持不变

c．丁醇的浓度保持不变

d．反应液的总质量保持不变

(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①某温度下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为___________。

②向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na＋)=2c()＋c()时，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中 =___________。