广西壮族自治区贵港市2026年小升初（3）化学试卷含解析

1、下列除杂方法(括号中物质为杂质)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、关于氢键，下列说法不正确的是

A. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

3、在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法不正确的是

A．M和N互为同分异构体

B．M分子中最多有12个碳原子共平面

C．N的一溴代物有5种

D．萘的二溴代物有10种

4、关于有机物基团之间相互影响的说法不正确的是

A．甲基使苯环活化，所以苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代

B．乙基使羟基中氢氧键极性减弱，所以乙醇和钠反应不如钠和水反应剧烈

C．甲基使苯环活化，所以甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．烃基越长推电子效应越大，使羧基中氢氧键极性变小，羧酸的酸性减弱，所以乙酸的酸性大于丙酸

5、两种非金属元素甲和乙，能说明甲比乙的非金属性强的叙述是

A.甲的单质沸点比乙的单质沸点低

B.与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多

C.甲的气态氢化物的稳定性比乙的气态氢化物的稳定性强

D.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强

6、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池的负极反应为（   ）

A. H2－2e-＋2OH-＝2H2O   B. O2＋4e-＋4H+＝2H2O

C. H2－2e-＝2H+   D. O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

7、下列物质属于电解质的是

A．KOH溶液

B．冰醋酸

C．Fe

D．C2H6

8、下列物质的名称正确的是

A．：1，3，4-三甲苯

B．：2-甲基-3-丁烯

C．：1，3，5-三溴苯酚

D．：2-甲基-1-丙醇

9、下列有关化学反应的叙述正确的是（   ）

A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B.室温下，Na加入CuSO4溶液中置换出铜单质

C.室温下，H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2

D.室温下，Al与4.0mol·L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

10、对于如图装置，下列说法正确的是

A．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应

B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转

C．装置中电子流动方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，形成闭合回路

D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

11、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是(   )

A. Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－   B. Na＋、K＋、SO42－、NO3－

C. Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－   D. Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－

12、最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法正确的是(   )

A. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连

B. 电池工作温度可能在200℃以上

C. 充电时，Na+向正极移动

D. 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

13、任何一个物理量的引入都有其现实意义和明确的衡量标准。物质的量也不例外，国际上统一规定了多少个微粒的集体为1 mol。请你分析下列各叙述中错误的是(　 　)

A.0.024 kg12C(相对原子质量为12)含有约1.204×1024个碳原子

B.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

C.在使用摩尔这一物质的量的单位时，最好用化学式指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

14、某气态烃1mol与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8mol Cl2反应最后得到一种只含C、Cl两种元素的有机物，则该气态烃为

A．丙炔

B．1-丁炔

C．丙烯

D．1，3-戊二烯

15、室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为

A．大于1×10-14 B．小于1×10-14

C．等于1×10-14     D．无法确定

16、下列有机物命名正确的是（     ）

A. 2，4，4-三甲基戊烷

B. 2-乙基丁烷

C. 2，2，3，4-四甲基戊烷

D. 3，4，4-三甲基戊烷

17、一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)

B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

18、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A. 5.6 在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3

B. 标准状况下,4.48 中所含原子数为

C. 1 的溶液中含有的数为0.2

D. 常温下,1.7 和3.65 混合后,气体分子数为0.2

19、赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=。下列表述正确的是

A．常温下0.1mol·L-1HR溶液中c(R-)＞c(H2R+)

B．M点，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+)

D．N点，向溶液中加入少量NaOH发生反应的离子方程式为H2R++OH-=H2O+HR

20、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述错误的是

A．电池工作时，电流由a流向b

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H+从右经质子交换膜向左移动

D．正极反应式为

21、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是___________。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片上___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)2

22、统命名法命名下列物质

①_______

②_______

③_______

④有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：

、、

A的名称是_______；B的名称是_______；C的名称是_______。

23、误差分析的思维流程

(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。

②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：_______。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_______。

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：_______。

⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。

(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_______。

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。

③定容时仰视刻度线_______。

④定容摇匀后少量溶液外流：_______。

⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。

24、如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的_____极，铜片为原电池的____极（填“正”或“负”）

（2）锌电极反应式是_______，属于______反应（填“氧化”或“还原”）；铜电极反应式是______，属于______反应（同上）。

（3）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+在______（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（4）若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_____mol。

25、在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

26、无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、NH、Cu2+、NO、Cl−、SO、CO八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入含有0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。

④向上述滤液中加入含有0.65mol的 AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：

(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为___________mol；

(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为 ___________。实验①过程中发生的反应，用离子方程式表示为 ___________。

(3)甲溶液中一定不存在的离子是 ______；可能存在的离子是 ________。

(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是 _______；物质的量最小的离子是 ______，该离子的物质的量为 _______mol。

27、有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是____________。

28、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

(1)该反应的△H____(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。

(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________(用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

(4)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“＞”“＜”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k正:k逆=________。(保留一位小数)

29、为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：

（1）怎样检验装置的气密性_____________________________________；

（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为_______；写出B中发生反应的离子方程式_________________________________________________。

（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是__________________。

（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是_____________________。

（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用___________药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用__________________药品替代。

30、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为________________。

（2）该气体在标准状况下的密度为_______________。

31、以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

（1）“除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

（2）“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

（3）“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

32、汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=-906kJ•mol-1

请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：___。

(2)活性炭处理汽车尾气中NO的方法：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＜0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是___。

A．(N2)=(CO2)

B．容器与外界不发生热交换

C．容器内气体的物质的量不变

D．容器内气体密度不变

(3)科研人员进一步研究了在C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol•L-1。不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是___(用a、b、c表示)。

②若某温度下此反应的平衡常数为100，则反应达到平衡时NO的去除率为___(保留两位有效数字)。