广西壮族自治区贵港市2026年小升初（三）化学试卷含解析

1、下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）

① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐

② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z

③ Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性

④ Z 的原子序教比Y大19

⑤ Z 所在的周期中含有32种元素

A. 只有③   B. 只有①④   C. 只有①②③④   D. ①②③④⑤

2、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3＋→ Fe2＋;  → Mn2＋; Cl2→ 2Cl－；  HNO3→ NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（   ）

A.Fe3＋ B.MnO4－ C.Cl2 D.HNO2

3、抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂，在空气中发生变化：

下列有关说法中不正确的是

A．抗坏血酸分子式为

B．水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂

C．脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应

D．抗坏血酸能使酸性溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能

4、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（   ）

A．①④⑤

B．②④

C．②③

D．①②④

5、下列离子组在给定条件下一定能共存的是

A．通入CO2气体：Ca2+、Fe2+、Br-、

B．由水电离出的H+浓度为：、、、

C．pH=1的溶液：Al3+、、、S2-

D．滴加氨水：Mg2+、、、

6、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

A.X的化学式为C10H8O6

B.X分子中含氧官能团只有羟基和羧基

C.X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应

D.1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol

7、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是(　　)

A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H9O6

C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

8、在指定条件下，下列含氯物质的转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

9、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

11、下列对化学用语的理解正确的是

A.中子数为8的氮原子：

B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.聚丙烯的结构简式:

D.结构示意图可以表示，也可以表示

12、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（  ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-517.6kJ ▪mol-1,则氢的燃烧热285.8 kJ ▪mol-1

B. 已知C(石墨,S)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(ap)=CH3COONa(ap) +H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1  2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△H1>△H2

13、甲(化学式为C2H4Cl)和乙的分子结构示意图如图。资料表明：甲、乙的结构不同，性质也有一定差异。小明根据甲和乙的分子结构和性质得出如下结论，其中错误的是(　　)

A．甲、乙两种物质是由不同种元素组成的化合物

B．甲、乙分子中C、H、Cl原子个数比均为1：2：1

C．不同物质具有不同的结构和不同的性质

D．构成不同物质的原子种类和个数一定不同

14、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

A．X元素最高价氧化物化学式为X2O3

B．原子半径：X＞Y＞Z＞W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y

D．Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，属于两性氧化物

15、下列离子方程式中正确的是（   ）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH− = NH3↑+H2O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

16、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2+ +4Cl-[CoCl4]2-+6H2O ΔH＞0。 下列说法错误的是

A．当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态

B．加水，水的浓度增大，溶液由蓝色变为粉红色

C．将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色

D．向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深

17、用铜与浓硫酸反应制取少量时，下列装置不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关实验操作或仪器的使用正确的是

A．图I：分液时去除下层液体

B．图II：吸收尾气中的NO2、NO气体

C．图III：收集制取好的氨气

D．图IV：保存液溴的试剂瓶

19、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H = -183kJ·mol-1，H2的键能为436kJ·mol-1，HCl的键能为431kJ·mol-1，则Cl2的键能为

A．178 kJ·mol-1

B．234 kJ·mol-1

C．243 kJ·mol-1

D．609 kJ·mol-1

20、下列指定微粒的个数比为2：1的是

A.Be2+离子中的质子和电子 B.2H原子中的中子和质子

C.NaHSO4 固体中的阳离子和阴离子 D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子

21、煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

（2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

22、按要求填空

(1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。

(2)向某溶液中加入溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去，溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。

A．加入铜粉       B．加入铁粉       C．通入氯气       D．加入溶液

(3)等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，中元素的化合价为___________，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___________。

(4)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：

X的化学式为___________，每生成，反应中转移电子___________。

(5)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C到D的化学方程式为___________。

23、大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。

(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3

①该反应所属类型为_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_______。

③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为_______。

(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①还缺少的仪器有_______，所需KI固体的质量为_______。

②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面  

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

24、COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。

(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为_______。

(2)取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_______。

25、回答下列问题：

(1)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

①氢化酶区域所发生反应的离子方程式为____。

②整个b电极区域所发生的总反应的离子方程式为____。

③相比传统工业合成氨，该方法的优点有____。

(2)若用如图所示生物燃料电池作甲装置的电源，并将甲装置中产生的CH4气体通入乙装置中，发生转化的过程如图：

①甲装置中Pt电极应连接生物燃料电池的___电极(填“a”或“b”)。电解一段时间后，甲装置阳极区c(H+)____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②乙装置中Ni—YSZ电极上的反应为：CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，且整个过程中消耗的O2-和产生的O2-总数目相等。则在Ni—YSZ电极上消耗的O2-与CO2消耗的O2-数目之比为____。

③若开始电解一段时间后，甲装置中铜电极上只生成6.4gCH4，则甲装置铜极区溶液质量变化了____g，乙装置中理论上生成碳的质量为___g，生物燃料电池中理论上合成氨的质量为___g(保留到小数点后两位)。

26、离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

(1)SO2是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______。

(2)SO2具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。

(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为_______L。

(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是_______(填标号)。

A．通入Cl2

B．滴加稀硝酸

C．滴加稀盐酸

D．滴加NaOH溶液

(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：Cu→CuO→CuSO4

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。

27、将下列物质进行分类(填序号)

①C与C②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水⑤和

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)互为同分异构体的是___________

(4)属于同一化合物的是___________

28、（1）和浓盐酸在一定温度下反应会生成，反应方程为(浓)==，浓盐酸在该反应中表现出的性质是__________。

（2）实验室常用、草酸()和稀硫酸制备。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

（3）将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）和在消毒时自身均被还原为，则常温常压下，等体积的的消毒能力是的__________倍。

29、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN

Ⅰ．制备催化剂CuCl2

(1)通过查阅资料有两种方案可以制备

方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应

方案2：铜丝在氯气中燃烧

方案1的实验原理如图所示

①器a的名称_____

②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)

(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____

(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____

Ⅱ．合成丙烯腈

已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙

②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性

(4)HCN的电子式_____

(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____

(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液

A．高锰酸钾溶液

B．NaOH溶液

C．饱和食盐水

D．盐酸溶液

(7)工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率_____

30、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=____________．

31、硫酸工业所得废钒催化剂主要含和。一种利用废钒催化剂制取的流程如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是。

②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如图所示。

(1)写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_________________。

(2)“调”时，控制溶液的，其目的是_______________。

(3)写出“氧化”时发生反应的离子方程式_________________。

(4)“沉钒”时控制溶液约为7，生成偏钒酸铵固体．沉钒率随温度变化如图，温度高于，沉钒率下降的原因是_______________。

(5)在“煅烧”的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如图所示，则A点剩余固体的成分为__________________(填化学式)。

(6)在空气中“煅烧”分解制备，分解一段时间后，得到一种无色有刺激性气味的气体，随后固体中检测到了杂质，不断搅拌，充分反应后，最终无该杂质．请分析生成的原因_____________。

32、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。回答问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。

(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。中锰原子的配位数为_______。

(3)第一电离能的大小：C_______O(填“大于”或“小于”)。

(4)写出一种与具有相同空间结构的—1价无机酸根离子的化学式_______。

(5)可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与反应可用于制备，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为_______。

(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_______。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为_______。