广西壮族自治区玉林市2026年小升初（1）化学试卷含解析

1、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是

A. 原子半径：d＞c＞b＞a   B. 4 种元素中 b 的金属性最强

C. c 的氧化物的水化物是强碱   D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强

2、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是

A．Na2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．Na2O2

3、已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（   ）

A．大于6.7

B．小于6.7

C．等于6.7

D．无法判断

4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、ClO-

B．使酚酞变红的溶液中：K+、NH、SO、NO

C．0.1mol•L -1NH 4HCO3溶液中：K+、Na+、NO、Cl-

D．0.1mol•L -1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SO、I-

5、化学知识与科技生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．装新冠疫苗的高纯度中硼硅玻璃瓶属于无机非金属材料

B．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅

C．84消毒液和双氧水都能有效杀死新冠病毒，均利用了强氧化性

D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳中和

6、氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：

。下列判断错误的是

A.上述反应中的氧化剂是

B.还原性：＞

C.当有0.2mol生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

D.经测定的水溶液呈碱性，说明促进了水的电离

7、第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是

A．属于电解质

B．用焦炭与反应是未来较好获取氢能的方法

C．与反应，每生成1mol时转移4mol电子

D．植树造林、节能减排等有利于实现碳中和

8、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A. 12.4g白磷(P4)中所包含的P—P共价键有0.6NA

B. 40 g SiC晶体中含有NA个SiC分子

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生葡萄糖的分子数一定为NA

D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2反应，转移电子数为2NA

9、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构。可佐证该说法的事实是（   ）

A.只有一种结构 B.只有一种结构

C.只有一种结构 D.的四个价键的键长、键角、键能完全相同

10、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．燃煤脱硫有助于实现“碳达峰”“碳中和”

B．煤的干馏、石油裂解、海带提碘都涉及化学变化

C．洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键

D．合成淀粉中发生了还原反应

11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（    ）

A. 原子半径：M>Z>Y>X B. 4种元素中Y的金属性最强

C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成离子化合物XM2

12、氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol· Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是

A. 当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

B. 当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu

C. 当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+ a)mol

D. 若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

13、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池和原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是

A．N室：

B．改变工作电源电压，反应速率不变

C．产品室发生的反应是

D．生成1mol，M室溶液质量理论上减少9g

14、在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，下列说法正确的是

A．密度关系：①＜③＜②

B．压强关系：①＞③＞②

C．原子数目：②＞③＞①

D．分子数目：①=②=③

15、下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol· L—1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是

A. 50mL1mol·L—1 NaCl溶液   B. 75mL1．5mol· L—1  CaCl2溶液

C. 100mL2mol·L—1 KCl溶液   D. 150mL3mol·L—1  AlCl3溶液

16、氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是

A.电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D.天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

17、下列解释事实的化学用语正确的是

A.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO−+H+

B.中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1,所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量57.3kJ

C.Na2CO3溶液显碱性的原因是：+2H2O=H2CO3+2OH-

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e−＝Fe3+

18、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、己烯雌酚()，是一种激素类药物。下列叙述正确的是（   ）

A.己烯雌酚分子式为C18H12O2

B.己烯雌酚可以发生加成反应，取代反应、氧化反应

C.1mol己烯雌酚最多能与4mol溴发生反应

D.己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

20、钾和另一种碱金属的合金8克与水完全反应，放出0.2g H2，合金中另一种金属不可能是（ ）

A.Li B.Na C.Rb D.Cs

21、碳、氮广泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)  △H＝－1591.2 kJ·mol－1，则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为   。

（2）某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表数据：

① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2) ＝   。

② 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是   （填序号）。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③ 若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g) 的转化率ω(H2O)随时间变化的示意图如图1所示，b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4时刻，H2O(g) 的转化率ω(H2O)降低的原因是     。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式   ，利用该电池电解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，当电池消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝   （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

22、金属钠长时间露置于空气中，最终转化为什么产物？请写出主要反应的化学方程式__________。

23、一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_______。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为______。

(2)装置中稀硫酸的作用是_______。

A.电极材料        B.电极反应物         C.电子导体        D.离子导体

(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是______。

A.      B.      C.      D.

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将____，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流

24、填空。

(1)写出漂白粉有效成分的化学式_______。

(2)写出的电子式_______。

(3)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。Pb为该电池的_______ (填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。

25、有下列物质：①Ba(OH)2固体        ②熔融的KHSO4 ③HNO3④ 稀盐酸   ⑤ Cl2⑥CO2⑦氨气   ⑧铜       ⑨纯醋酸(CH3COOH) ⑩蔗糖

(1)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是___________ (填序号)。

(2)上述状态下可以导电的物质是___________(填序号)。

(3)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：___________。

②KHSO4：___________。

26、在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。

(2)表中______ml，______

(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。

(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。

(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)

27、A-E可表示常见有机物，请从A-E中选择适当的物质，回答下列问题：

(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______(写结构简式)；

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有_______、_______(写结构简式)；

(3)E的官能团名称为_______；

(4)写出D和E反应的化学方程式：_______；

(5)等质量的A、B、C完全燃烧，耗氧最多的是_______(填分子式)

28、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(3)若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___ (填“增大”“减小”或“相等”)。

29、Ⅰ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制500mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度是___________mol·L-1，配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___________、___________ (写仪器名称)。

(2)经计算，配制500mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL。

(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因为___________ (填编号)。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置

⑦加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切

Ⅱ．实验室欲使用450mL0.2mol·L-1NaOH溶液，配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量NaOH，用适量蒸馏水将其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线___________时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止

④少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白：

(4)应该称取NaOH的质量是___________g．称量时将NaOH放在___________中(写仪器名称)

(5)③为定容操作，请补全操作过程___________。

(6)上述操作的正确顺序是___________。

30、工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，

反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：

___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O

现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步的离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数_______________。

31、研究表明、是光学活性物质。请回答下列问题：

(1)基态原子核外电子占据的最高能级符号为_，价电子中未成对电子有_个；、、，第一电离能从大到小顺序为_。

(2)的立体构型为__；中硒原子采取的杂化类型是___。

(3)可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。则该溶液中溶质的化学式为____。

(4)与形成的配离子为，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是____。向溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：___。

(5)通过氮掺杂反应生成，可表示如图，则晶体中a=___，b=__。

32、三硫代碳酸钠又名全硫碳酸钠，常温下是一种玫瑰红色针状固体。在农业上用作杀菌剂和杀虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子和黄铁矿浮选中的捕获剂。某课外兴趣小组对的一些性质进行了探究性实验。

已知：

和均有毒，且不溶于水，沸点，与某些性质相似。

实验1.探究的性质：

(1)用离子方程式表示步骤②中溶液变红色的原因___________。

(2)由以上操作及现象，下列关于说法正确的是___________。

A．易溶于水

B．溶液保存时用玻璃塞

C．应密封保存

D．有还原性

实验2.测定溶液的浓度：

实验步骤如下：

I．取实验1中配置的溶液置于仪器中，打开，通入一段时间氮气；

II．关闭，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞；

III．反应结束后，再打开，通入一段时间的热氮气；

IV．将B中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。

(3)仪器的名称是___________，滴入稀硫酸后，仪器中的现象是___________。

(4)B中发生反应的离子方程式为___________，过滤后洗涤沉淀的操作是___________。

(5)反应结束后通入一段时间的热氮气的作用是___________。

(6)根据实验数据计算，该溶液的物质的量浓度为___________。