广西壮族自治区崇左市2026年小升初（三）化学试卷含解析

1、莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是  

A.莽草酸的分子式为C6H10O5 B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色 D.莽草酸中所有碳原子可共平面

2、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．某弱碱溶液中：、、、

B．能使溶液变血红的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．与反应能生成氢气的溶液中：、、、

3、氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。

实验室制备氯化亚铜∶

方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;

方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。

工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。

下列说法不正确的是(   )

A.方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]-含σ键数2mol

B.方法2中制备1molCuCl，参加反应氧气的体积为5.6L

C.[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)，加水稀释，有利于CuCl沉淀生成

D.用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y

B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应

C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

5、下列离子方程式正确的是

A. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

B. 用小苏打治疗胃酸过多： CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O

C. 少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O

D. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+ OH－ = H2O

6、下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是(　　)

A. 它们所含元素的种类相同，但通式不同

B. 烷烃分子中所有碳原子不可能在同一平面内，烯烃所有碳原子肯定在同一平面内

C. 烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1

D. 含碳原子数相同的烯烃和烷烃不互为同分异构体

7、下列说法正确的是

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

8、食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是

A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

B．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化

C．氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜

D．在食盐中添加，可为人体补充碘元素

9、在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（    ）

A. C2H4    B. C3H8    C. C2H6    D. C2H2

10、同主族元素，其原子结构相同之处是

A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数

11、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a位于同一主族。下列叙述正确的是

A．由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键

B．b、c两元素的最高价氧化物对应水化物之间不可能发生反应

C．原子半径：b＞c＞d＞e

D．含氧酸的酸性：e＞c

12、学习化学，“顾名思义”的同时，也要避免“望文生义”。下列说法正确的是

A．石炭酸属于羧酸

B．石墨烯属于烯烃

C．烧碱属于碱

D．甘油属于油脂

13、下列叙述正确的是

A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量

D．已知：一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

14、下列行为中符合安全要求的是

A.进入煤矿井时，用火把照明 B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C.节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹 D.在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释

15、下表是部分短周期元素的相关信息:下列判断正确的是

A. 沸点:H2Q>H2R

B. 碱性:T(OH)3>M(OH)2

C. T和Q两元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

D. L与R形成的化合物中只含有离子键

16、已知反应2NO2⇌N2O4 升温时颜色加深。现将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是

A．d 点：v(正)＞v(逆)

B．b点的操作是拉伸注射器

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)=T(c)

17、如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（   ）

A. a点 B. b点 C. c点 D. d点

18、物质的量相同的下列各物质分别在足量的中完全燃烧其中耗氧量相同的一项是（       ）。

A．和

B．和

C．和

D．和

19、化学与环境密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水

C.将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

20、下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

A. 装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

B. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气

C. 除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出

D. 转移0.8 mol电子时产生氢气8.96 L(标准状况)

21、I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。

（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。

（5）仪器上标有温度的是____（填序号）。

‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。 

A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ；  F 过滤。

（1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）____分离水和汽油的混合物。

（4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。

22、请回答下列问题：

(1)0.05mol 的硫酸钠中含有___________个氧原子。

(2)在标准状况下，H2和C2H4的混合气体共11.2L，质量为3.6g，则混合气体的摩尔质量为___________g/mol。

(3)如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.20mol·L-1，则为___________mol·L-1。

(5)11.2L(标况)CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为___________g。

23、12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是   ，X的相对原子质量是   ．

24、I．完成下列问题。

(1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是___________。

(3)已知；。现有下列反应

①；

②；

③；

④；

⑤

其中反应热符合的是___________(写序号)

Ⅱ．以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(4)上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________，上述过程的的热化学方程式为___________。

25、以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入表中相应的位置.

26、某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2═2AgCl。

（1）写出该电池工作时的两极反应：负极：___；正极：___。

（2）当电路中转移amole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少___mol离子；交换膜右侧溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1mol•L-1（忽略溶液体积变化）。

27、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_____(填序号)。

(2)③④⑤⑦⑨这五种物质中，只含有离子键的是_______(填序号，下同)；既含有离子键又含有共价键的是_______；只含有共价键的是_______。

(3)向⑤中加入①的离子方程式是________________。

(4)⑧在水中的电离方程式为_____________________。

(5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式________________。

(6)用双线桥表示反应电子转移情况：_________________。

28、(1)请比较下列离子结合氢离子的能力：___________(填“”、“”、“”)，用一个离子方程式来说明___________。

(2)比较沸点高低：正丁烷___________异丁烷(填“”、“”)，请从结构角度分析原因：___________。

(3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

29、如图表示用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________，需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为__________ 。

（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、______、___________。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

30、恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则:

（1）a的值为______。

（2）平衡时NH3的物质的量为___________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

（4）原混合气体中，a∶b＝________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

31、实现变废为宝和资源的回收利用是实现“碳中和”的重要途径。一种利用碲化亚铜废渣制备二氧化碲和单质银的工业流程如图所示：

已知：①碲化亚铜废渣的主要成分为Cu2Te，还含有少量Ag2Te；

②二氧化碲是两性氧化物，微溶于水；

③本流程条件下，。

回答下列问题：

(1)碲(Te)是52号元素，其在元素周期表中的位置为___________。

(2)“酸浸氧化”后Te元素以TeCl4形式存在，由Cu2Te生成TeCl4的化学方程式为___________，双氧水实际消耗量为理论消耗量的2~3倍，原因为___________。

(3)“碱转化除铜”时应调节溶液的pH为13，此时溶液中的c(Cu2+)为___________mol/L。

(4)“中和沉碲”时需控制溶液的pH为5.5~6.5，温度为60℃~80℃，若溶液的pH过低，将导致___________。

(5)酸浸渣的主要成分为___________(填化学式)，“还原”工序中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(6)以上述流程制得的TeO2为原料制备高纯碲单质的方法如下：将TeO2溶于NaOH溶液生成Na2TeO3，电解Na2TeO3溶液即可在阴极获得单质碲。若溶液中c(Na2TeO3)过低，在阴极会产生Te，生成该离子的电极反应式为___________。

32、中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：钨酸酸性很弱，钨酸和均难溶于水；时，和开始沉淀的分别为10.3和7.3，完全沉淀的分别为8和5。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是_______；“粉碎”后的黑钨矿粒径约为，往其中加入浸取液后形成的分散系属于_______。

(2)同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子的能力_______ (填“强”或“弱”)。

(3)写出在“焙烧"”条件下与纯碱、空气反应生成的化学方程式：_______。

(4)“滤液I”调节应选择的试剂为_______ (填标号)，调节的范围为_______。

A.氨水          B.            C.稀硫酸          D.

(5)常温下，，常温下，向溶液中不断加入石灰乳，当溶液的时，_______。

(6)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在价和价两种价态的钨。试确定组成为的氧化钨中价和价的钨原子数之比等于_______。