广西壮族自治区崇左市2026年小升初（2）化学试卷含解析

1、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．醋酸与溶液混合：

B．向溶液中通入：

C．溶液中加足量溶液：

D．铜丝插入热的浓硫酸中：

2、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

3、已知：。下列说法错误的是

A．相同条件下，生成在点燃或光照条件下放出的能量不同

B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟

D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能

4、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是

A. 提供乙醇蒸气和氧气

B. 乙醇的催化氧化

C. 收集产物

D. 检验乙醛

5、①将 0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入 0.1 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.1 L 1.25mol·L－1的盐酸逐滴滴入到 0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液中。这两种操作产生 CO2 的体积比为（ ）

A. 2∶1   B. 1∶1   C. 5∶2   D. 2∶5

6、下列物质中属于电解质且能导电的是

①盐酸       ②熔融碱石灰       ③铜       ④石墨       ⑤熔融氯化钾

A．①⑤

B．②⑤

C．③④⑤

D．⑤

7、下列由实验现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、如图表示25℃时，0.1mol/L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y可以是

A．NH3•H2O的电离平衡常数

B．NH3•H2O的电离程度

C．溶液的pH

D．

9、反应A + BC分两步进行：① A + BX、② XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A + BX的活化能。下列有关叙述正确的是（   ）

A．E2表示反应XC的活化能

B．反应A + BC的ΔH < 0

C．X是反应A + BC的催化剂

D．加入催化剂可改变反应A + BC的焓变

10、某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是

A．CO

B．Fe3+

C．Mg2+

D．Ba2+

11、在相同条件下.一个容器充满CO，另一个容器充满H2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（   ）

A. 原子数   B. 电子数   C. 中子数   D. 质量

12、某电池的简易装置图如下所示，a、b、y、x电极材料均为惰性电极，分别从A、B处通入乙醇和O2，用该装置进行实验，下列说法正确的是(     )

A. a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀

D. 左侧电池每通入32gO2，右侧电解池共生成2mol气体

13、如表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的原子质子数为元素的原子的倍，下列说法不正确的是

A．、、元素的原子半径依次递增，而、、的氢化物的空间结构都呈形，的氢化物的沸点高于的氢化物

B．、、的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．，是因为的3p轨道电子填充处于半充满状态

D．晶体熔化、液态气化克服的作用力不同

14、H2S废气资源化的原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，如图为H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是(　　)

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ热能

D.22.4 L H2S参与反应时，2 mol H＋经质子交换膜进入正极区

15、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A.原子半径大小：X > Y > Z

B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物对应水化物的酸性： Z > Y  > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

16、常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+

B．该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑

C．当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

17、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的

A．pH = 7的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、Fe3+

B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS↓

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+ 3H+

D．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO+ H2O = HCO+ OH-

18、甲同学用FeCl2和烧碱制备Fe (OH) 2；乙同学用如图装置制备Fe (OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是

A．配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B．甲同学可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气

C．甲同学向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴可以伸入到试管内

D．乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA

B．标准状况下，2.24 L苯中含C—H数目为0.6NA

C．3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NA

D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA

20、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A．①和③

B．③和⑤

C．④和⑤

D．②和④

21、K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。

(1)Cr3＋能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。

①Cr3＋的电子排布式可表示为________。

②不考虑空间构型，[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为________(若有配位键，用箭头表示)。

③CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：________。

(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。

①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。

②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________。

22、甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：

（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。

（2）通入甲烷的电极为原电池的________极，该电极反应式为：______________________。

（3）电池工作时，正极区域溶液的pH__________（填“增大、减小或不变”）。

（4） 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_____________________。

23、Al2O3和Al(OH)3既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。

24、现有以下物质：①Fe2(SO4)3   ②Cu   ③KIO3   ④Fe(OH)3胶体   ⑤FeSO4溶液   ⑥干冰   ⑦稀硝酸   ⑧乙醇   ⑨熔融碳酸钠。回答下列问题：

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；上述状态下能导电的是_______。

(2)①的电离方程式为_______。

(3)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。

(4)⑤中混有少量①，除杂过程中选用的试剂为_______。

(5)向②中加入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。

(6)③可发生如下反应(未配平)；配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况：_______；每生成1.27 g I2，反应中转移电子的物质的量为_______。

25、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。

(1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示：

①2s时，生成的物质的量为_______mol，在第4s时，NO的转化率为_______。

②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器内同时存在NO、，和

b.混合气体颜色不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.容器内密度保持不变

26、根据下列叙述，写出微粒符号。

(1)原子核内没有中子的原子___；

(2)质量数为24，质子数等于中子数的原子___；

(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___；

(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___；

(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。

27、I。下表是某儿童在泉州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童___________元素含量偏低。

(2)报告单中“µmol/L”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C被___________(填“氧化”或“还原”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣。推测糖衣的作用是___________。

II。阅读下面短文，并回答问题。

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。

表1分散系对可见光的不同作用：

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

(5)产生丁达尔效应的实质是___________。

(6)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的___________溶液，继续煮沸至液体呈___________色即可。

(7)胶体区别于其他分散系的本质特征是___________(填序号)。

A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子可以透过滤纸

C．胶体的胶粒带有电荷 D．胶体粒子的直径在1~100nm之间

(8)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是___________。

28、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。

(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。

(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。

(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

29、50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是     ；装置有一处错误是     。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量   （填“相等”“不相等”），所求中和热      （填“相等”“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会     ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会     （均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度       次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2－t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g－1·℃－1。则中和热的计算式△H=    。（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

30、将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）．则原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_______，Na2CO3的质量为____。

31、硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣，其主要成分为、、等。工业上可用硫酸渣生产绿矾()，其工艺流程如下。

已知：能溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)硫酸渣在加入NaOH溶液浸取前需进行粉磨处理，目的是___________。

(2)操作Ⅰ所需的玻璃仪器有烧杯、___________。

(3)浸渣与稀反应的离子方程式为___________。

(4)物质甲可选择下列物质中的___________。

A．氯气

B．铁粉

C．氨水

D．双氧水

(5)由溶液Ⅲ获取时，易被氧化，请完成并配平该离子方程式_______。

□□□________=□□

(6)已知硫酸渣中()的质量分数为w，某工厂用m吨该硫酸渣生产出了n吨()，产率为___________(列出计算式即可，产率)。

32、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)Cu的基态原子电子排布式为___。

(2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为___，其中心原子的杂化类型是___。

(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。

①氨水中的微粒存在的化学键有___(填标号)。

A.极性键        B.非极性键       C.氢键        D.σ键        E.π键

②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___，所含元素中电负性最大的非金属元素是___(填元素符号)。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是___。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

①原子B的分数坐标为___。

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___pm。