广西壮族自治区崇左市2026年小升初（3）化学试卷含解析

1、氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛，下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠

C．CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂

D．聚氯乙烯具有可燃性，可用于制造塑料薄膜

2、离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示

A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

3、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是

A．乙烷（乙烯）

B．苯（甲苯）

C．溴苯（CaO）

D．I2（CCl4）

4、甲、乙、丙三种物质由如下图所示的转化关系，下表中的各组物质不能实现如图转化的是

A.A B.B C.C D.D

5、从砷化镓废料(主要成分头GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解

B．“碱浸”时，H2O2既做氧化剂又做还原剂

C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益

D．该工艺得到的Na3AsO4•12H2O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯

6、用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl－。关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是(   )

A.①是BaCl2溶液，②是稀盐酸 B.①是溶液AgNO3，②是稀HNO3

C.①是稀HNO3，②是AgNO3溶液 D.①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液

7、碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭(足量)和，模拟发生脱硝反应：，测得不同温度下，的物质的量随时间的变化如图所示，时下列不能说明反应已经达到平衡状态的是

A．

B．和的物质的量之比不再发生变化

C．容器内的气体的压强不再发生变化

D．气体的密度不再发生变化

8、下列元素的原子中，第一电离能最小的是（   ）

A.B B.C C.Al D.Si

9、下列关于化合价的说法正确的是(　　)

A. 化合物中，氧元素只显－2价

B. 化合物中，非金属元素一定显负价

C. 氢气中氢元素的化合价为＋1价

D. 化合物中正负化合价的代数和一定为零

10、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X 可生成一种红棕色的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X 和 Z 同主族，且 Z 的核电荷数是X的2倍。下列说法错误的是

A．简单氢化物的热稳定性：W＜X

B．简单离子半径：Y＞X＞Z

C．Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间的反应实质为：H＋＋OH-=H2O

D．单质的氧化性：Z＜X

12、只有阳离子而没有阴离子的晶体是（  ）

A. 金属晶体   B. 原子晶体   C. 离子晶体   D. 分子晶体

13、有关金属矿物相关说法正确的是

A．活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼

B．不活泼金属用电解法冶炼

C．铝热反应不是放热反应

D．合金是纯净物

14、下列试剂不能用来鉴别乙酸和乙醇的是

A．溴水

B．紫色石蕊溶液

C．碳酸钠溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)

B.Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)

C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

16、下列操作能达到实验目的的是（   ）

A. 欲确定溴乙烷中含有溴原子，向溴乙烷中加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定

B. 用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质

C. 将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯

D. 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的生成

17、青矾矿石(主要成分为)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。关于说法正确的是

A．可用于制净水剂

B．溶于水形成无色溶液

C．在干燥空气中稳定存在

D．在空气中加热转化为

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA

B. 28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA

C. 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于NA

D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

19、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是(　　)

A.乙烯与水反应(乙醇)

B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)

D.乙烯与氯气反应(1，2-二氯乙烷)

20、下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是

A．溶液中共有5种分子和离子

B．升高温度，CO水解平衡正向移动

C．CaCl2能促进Na2CO3的水解

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1

21、（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。

（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAcH＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。

（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___；

（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________

23、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

（1）x值等于  

（2）A的转化率为  

（3）生成D的反应速率为  

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数   （填增大、减小或不变）

（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=       。

（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。

24、同温同压下，0.3mol 的氧气跟 0.2mol 的臭氧的质量比是____，它们所含原子个数比是____，体 积比是____；将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是____。

25、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。

A．SO2

B．CCl4

C．H2O2

D．C2H2

(2)BF3的电子式_______，F—B—F的键角是_______。BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。

(3)CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由强到弱的顺序为_______，请解释酸性大小的原因_______。

26、物质变化和能量变化是化学反应的基本特征。

(1)图中所示的反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在化学反应过程中，另一基本特征是从能量的角度看，断开化学键要_______能量(热量)，形成化学键要_______能量(热量)。(填“吸收”或“放出”)

(3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①铁粉与稀盐酸反应       ②二氧化碳通过炽热的炭       ③酸碱中和反应

27、按要求写出下列物质的结构简式：

（1）2，4-二氯甲苯的结构简式为____；

（2）反-2-戊烯的结构简式为___；

（3）分子式为C6H12的某烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基，且该烯烃不存在顺反异构体，则该烯烃的一种结构简式为___。

28、(1)22gCO2所含的物质的量为______，标况下的体积为______，摩尔质量为______。

(2)同温同压下，同体积的H2和O2，分子数之比为_____，质量之比为_____，密度之比为____。

29、为探索工业含铝、铁、铜合金（其余成分与酸碱都不反应）废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

（1）滤渣 B 中含有 _______（填化学式，下同）；试剂 Z 为 _______

（2）写出生成沉淀 C 的离子方程式 _______；

（3）若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： _______、冷却结晶、_______、自然干燥，在这一系列操作中必要的夹持装置外，还有酒精灯、烧杯、 玻璃棒、蒸发皿、 _______。

（4）试剂 Y 是 H2O2 溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式 _______。

（5）为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾 晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m2g，绿矾化学式中结晶水数目x= _______（列式表示）。

30、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度是_______。

(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______。

31、随着各国CO2排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇从而达到降低大气中CO2含量的目的。

为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生发应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度(c)随时间变化如图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______。

(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在此反应体系中，下列说法错误的是______ (填序号)。

A．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的产量

D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数

(4)下列措施中不能使CO2的平衡转化率增大的是__________ (填序号)。

A．在原容器中再充入1 mol H2 B．在原容器中再充入1 mol CO2

C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离出

E．使用更有效的催化剂

(5)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4 mol·L-1，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(6)研究表明，CO2与H2在催化剂作用下合成CH3OH时会发生副反应：

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g) ΔH＞ 0

将一定量的CO2和H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：

已知：CH3OH的选择性χ=×100%

随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________。

32、四氟肼()可作高能燃料的氧化剂，可用与二氟胺()反应制得，发生的反应是。请回答有关问题：

(1)原子最外层电子排布式___________；原子核外不同运动状态的电子有___________种；的电子式___________；元素的非金属性比强，用原子结构的知识说明理由：___________。

(2)中元素的化合价是___________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若生成，电子转移数是___________；检验反应后是否过量操作方法是___________。

(3)单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成该易燃气体放出热量，请写出此反应的热化学方程式：___________。