白城2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、已知原子序数，可推断原子的是（   ）

①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. 全部

2、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A．I2和Mg

B．SO2和CO2

C．Na2O和SiO2

D．PCl3和NaCl

3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（   ）

A. 稀硫酸 B. 氯气 C. 氯化锌 D. 氯化铜

4、反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反应生成了16g O2,则固体残余物的质量是

A. 16g   B. 32g   C. 126g   D. 142g

5、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

6、下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3－+H+

C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-

D.HS-+ H2OS2-+H3O+

7、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

A. 加入的碱过量   B. 生成的盐发生水解

C. 反应后溶液中c(A－) = c(M＋)   D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

8、下列变化过程中，∆S<0的是

A. 溶解少量葡萄糖于水中   B. 氨气与氯化氢合成氯化铵

C. 氢气与氯气合成氯化氢   D. NH4HCO3(s)受热分解

9、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

10、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（   ）

A.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂

D.纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了化学腐蚀

11、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3中同分异构体

D.光照条件下，甲烷通入氯水中，氯水黄绿色褪去，说明甲烷与氯水发生了取代反应

12、已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是

A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C．相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3

D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

13、烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

A． B．   C． D．

14、以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是

A.石油分馏—乙炔 B.石油裂解—乙烯

C.煤焦油分馏—苯酚 D.天然气热分解—炭黑

15、下列物质的俗称和结构简式相对应的是

A.蚁酸 B.石炭酸

C.氯仿 D.甘油

16、 和的混合气体俗称合成气。利用制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：(慢反应)；步骤Ⅱ：(快反应)。上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．制备合成气总反应的

B．

C．该反应在高温下能自发进行

D．使用催化剂后，和平衡产率不改变

17、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

18、化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A．泡沫灭火器喷出的主要物质是Al(OH)3和CO2

B．长期使用(NH4)2SO4作化肥会使土壤酸化

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率

19、2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是

A．风能

B．水能

C．太阳能

D．化石燃料

20、下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是

A．食醋 B．食盐 C．淀粉   D．白糖

21、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法错误的是

A．b为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的正极

22、在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是

A.加入少量MgCl2固体 B.加入少量Na2SO4固体

C.加入少量KCl固体 D.加入少量Ba(OH)2固体

23、下列说法正确的是

A．甲苯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色

B．工业上由乙烯制乙醇、由苯制环己烷均属于加成反应

C．C5H11Cl的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构)

D．分子中所有碳原子一定在同一平面上

24、HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同

C．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率

D．该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。

25、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率Ａ____Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ____Ｂ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率Ａ____Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ____Ｂ。

26、已知：可逆反应Cu(s)+CO2(g)⇌ CuO(s)+CO(g)  △H>0

(1)能判断该反应达到平衡的依据是__________。

A．容器内压强保持不变 B．c(CO)保持不变

C．υ正(CO2)=υ逆(CO)   D．c(CO2)=c(CO)

(2)该反应的平衡常数表达式为_________________ ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为过量Cu（s）和CO2，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡

Ⅰ．升高温度，CO的平衡浓度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”下同）

Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡转化率___________

(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________

a.升温   b.增大CO2的浓度 c.使用催化剂   d.增压

27、下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

(1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

(2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

(4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；

(5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；

(6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；实验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。

(7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。

28、盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式：___________。

(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______

(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H。

已知：   C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.35 kJ·mol-1

CO(g) +O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。

②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g)   △H= ___________。

29、按要求回答下列问题：

(1)填写下表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式

(2)的名称为___________。

(3)的名称为___________。

(4)2-甲基-3-乙基己烷的结构简式为___________。

30、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液：

①NaCN溶液  ②NaOH溶液  ③CH3COONa溶液  ④NaHCO3溶液

（1）①中各离子浓度由大到小的顺序是___。

（2）④的水解平衡常数Kh=___。

（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：__。

31、下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列问题：

(1)加水稀释，能___________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液的pH___________。

(2) H3AsO4的第二步电离方程式为___________，对应的电离平衡常数表达式K2=___________。

(3)同浓度H2CO3、C6H5OH、CH3COOH、H3AsO4的水溶液的pH从大到小的顺序为___________。

(4)根据上表中的电离平衡常数，写出溶液中加入过量的醋酸时，发生反应的离子方程式：___________。

(5)设计一个简单实验验证碳酸与醋酸的酸性强弱：___________。

32、Ⅰ．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝   。

（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在   溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。

Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)。

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至   。

Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。

（2）沉淀生成后溶液的pH是________。

33、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是___________。

(2)C装置(燃烧管)中的作用是___________。

(3)E装置中所盛放试剂的名称为___________。

(4)去掉B装置对实验造成的影响为___________，F装置的作用为___________。

(5)若准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D装置质量增加，E装置质量增加，则该有机物的最简式为___________。

(6)要确定该有机物的分子式，还需要测定___________，目前最精确、最快捷的测定方法是___________。

34、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值为________。

35、研究，，等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

已知，①，反应体系中每摩尔气态物质分解为气态基态原子消耗的能量如下表所示：

②   

③   

(1)试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______。

(2)将与按体积比1∶1充入恒容密闭容器中发生反应：   

①保持恒温，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.体系压强保持不变             b.混合气体密度保持不变

c.和NO的体积比保持不变       d.每消耗的同时生成

②℃、℃时，物质的分压变化如图所示。根据题意可知：_______(填“＞”“＜”或“=”)，由平衡状态a到b，改变的条件是_______。

(3)与CO在一定条件下的反应为：，某温度下，在1 L密闭容器中充入和，此时容器的压强为p，5秒时反应达到平衡，容器的压强减小。回答下列问题：

①反应开始到平衡时CO的平均反应速率_______；_______(用含p的代数式表示，已知：某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)

②若此温度下，某时刻测得、、、的浓度分别为、、、，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围是_______。

36、高纯氧化镁广泛用作高温耐热材料，在陶瓷领域中用作透光性陶瓷坩埚、基板等的原料，在电气材料、电气领域中用作磁性装置填料、绝缘材料填料及各种载体。利用蛇纹石矿粉[镁质层状硅酸盐矿物，主要成分为，杂质为、]制备高纯氧化镁的工艺流程如图，请回答下列问题：       

已知：①蛇纹石矿粉在适宜条件下会与硫酸溶液反应，矿石中镁等可溶性成分进入溶液，主要反应的化学方程式为。

②相关金属离子沉淀的pH(常温下，溶液中的离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全，100.8取6.3)如下：

(1)将蛇纹矿石制成矿粉的目的是_______。

(2)写出以氧化物表示的组成形式：_______。

(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。

(4)“氧化”过程中加入的目的是_______(用离子方程式表示)。加入后用调节溶液的的范围为_______。请结合表中数据计算_______。

(5)向精制硫酸镁溶液中加入一定浓度的碳酸钠溶液可使镁离子沉淀。写出该过程的化学方程式：_______。

(6)过滤后，需要洗涤沉淀，请简述检验沉淀是否洗涤干净的操作：_______。