白城2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（   ）

A.碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症

B.二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体

D.Fe3+有较强氧化性，可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜

2、2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是(　　　)

A.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用

C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和H2O

3、我国科学家首次在实验室实现了到淀粉全合成，是一项世界领先的科技突破。下列对合成过程中中间产物DHA()说法正确的是

A．分子式为，是的同系物

B．所有原子可能共平面

C．可以发生氧化、取代、消去反应

D．存在核磁共振氢谱只有一种氢的同分异构体

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH

5、将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）

A．12.8

B．19.2

C．25.6

D．51.2

6、下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.水银-Al B.胆矾-CuO C.烧碱-NaOH D.苏打-NaCl

7、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是

A. 用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

B. 证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

D. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O

8、我国 在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构如下。关于它的说法正确的是（　　）

A.它的化学式为C19H24O3 B.lmol该有机物能与3mol NaOH 反应

C.-C5H11有9种同分异构体 D.属于苯的同系物

9、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B．晶体中存在的化学键类型为金属键

C．晶格能：氧化钙＞氧化镁

D．该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

10、下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是(　　)

A.y轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

11、为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是(　　)

A. 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液 B. 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液

C. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 D. 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液

12、下列操作中错误的是（   ）

A. 除去乙烷中的少量乙烯：通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶

B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层

C. 除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再蒸馏

13、下列说法正确的是

A. MgO可作为工业冶炼金属镁的原料

B. 水玻璃用作木材防火剂、玻璃粘合剂

C. 11.2 LCO2中含有的氧原子数为3.01×1023

D. 将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L－1 NaOH溶液

14、下列溶液中有关物理量关系正确的是（   ）

A.Na2SO3溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）

B.常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

C.pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

D.室温下，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

15、一种利用微生物燃料电池技术处理有机废水的装置如下图所示。装置工作时，下列说法正确的是（   ）

A.该装置将电能转化为化学能

B.该装置可在高温下稳定工作

C.正极每消耗，有迁移至负极

D.负极反应为

16、用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的C原子： B.HCl的电子式：

C.乙烯的结构式：CH2CH2 D.Cl的原子结构示意图：

17、工业上通常将水蒸气喷入灼热的炭层以生产水煤气，反应为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) △H＞0。下列有关说法正确的是

A.该反应平衡常数k=c(CO)·c(H2)

B.高压条件有利于工业生产水煤气

C.在较高温度时该反应可以自发进行

D.因正向熵增加，故任何温度下都能自发发生

18、下列说法中不正确的是

A.乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性

B.能发生银镜反应的物质不一定是醛

C.有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛

D.等物质的量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

19、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)

C．该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构

D．W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

20、下列反应的产物中，可能有两种互为同分异构体物质生成是（   ）

A.丙烯与氯化氢加成

B.2—溴丙烷与NaOH醇溶液共热

C.1—溴丁烷与NaOH醇溶液共热

D.1—溴丙烷与NaOH溶液共热

21、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A．第一电离能：Y一定小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

22、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

23、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A. a为正极、b为负极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

24、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

25、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________。

26、AlN是重要的半导体材料，Ga、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素。

（1）As基态原子的电子占据了________个能层。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有________种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。

（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是____________________。

（4） 白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是____________。

27、硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)            ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)       ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)   ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S(g)+CO(g)   ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变                 b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变          d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。

③T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

28、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

29、质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1．实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3：3 ②3：2：1 ③3：1：1：1 ④2：2：1：1，请分别推断出结构简式：① ____________；② _____________；③ _______；④ ________

30、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：

(1)胡椒酚的分子式是_____。

(2)胡椒酚所含官能团的名称是_____、_____。

(3)1mol 胡椒酚与H2 发生加成反应，理论上最多消耗_____mol H2 。

31、(1)从：A甲烷、B乙酸、C乙醇、D蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有机物：

①该物质苯环上一氯代物有_____种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

③1mol该物质和H2发生加成反应，最多消耗H2_____mol。

④下列说法不正确的是_____。

A.此物质可发生加成、取代、氧化等反应

B.和甲苯属于同系物

C.使溴水褪色的原理与乙烯相同

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应

32、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

33、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）

A．稀硫酸和锌片     B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片    D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.

①打开止水夹                       ②熄灭C处的酒精喷灯   ③C处冷却至室温后，关闭止水夹     

④点燃C处的酒精喷灯   ⑤收集氢气并验纯                   ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

34、以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝-2220 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

35、金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业 、耐高温结构陶瓷等领域 。回答下列问题

(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基态氮原子处于最高能级的电子其电子云轮廓图形状为________

(2)第一电离能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。

(3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

①基态 Ni 原子的核外电子排布式为[ Ar]________________。

②物质A 中碳原子的杂化方式为__________________。

③A的熔点高于 B 的，具主要原因是_______。

④B中含有的化学键类型有_____________(填字母)。

a.金属键                         b. σ建

c.π键                        d. 配位键

(4)氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为_______，每个铝原子周围紧邻__________个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg• cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为___pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6. 02×1023mol -1)。

36、碳、氟、钛及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：

(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)CO2分子中σ键、π键数目之比为_____，与CO2互为等电子体的离子的化学式为______(只写一种)。

(3)下图是邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式，已知它们的沸点相差很大，其沸点较高的是_______，原因是_______。

(4)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①由和构成，的空间构型是_______

②熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体。

(5)在冶金、化工和建材等行业用途广泛，晶胞结构如图所示，其边长为bnm，代表阿伏加德罗常数的值。

已知1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，则2号原子的坐标为_______；在晶胞中的配位数是_______，该晶体密度_______(用含b、的代数式表示)。