来宾2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、面对突如其来的新冠病毒，许多化学物质发挥了非常重要作用。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95 口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可滴加浓盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

2、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C=O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH2CH(OH)CH3

C. CH3CH2CHO D. CH3COOH

3、下列属于盐且溶于水后所得溶液是碱性的物质是

A. NaCl B. NH3 C. Na2CO3 D. Ca（OH）2

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（   ）

A. 用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体

B. 化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3

C. 由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取

5、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

6、下列说法不正确的是(　　)

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

D．浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性

7、下列说法中正确的是

①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

③PCl3和光气(COCl2)分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物

⑤所有含极性键的分子都是极性分子

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

⑦所有的原子晶体都不导电

A．①②

B．④⑥

C．③⑥

D．③⑦

8、下列混合物在总物质的量一定时，完全燃烧消耗O2的量不变的是

A.甲烷、乙烯、甲醇 B.乙烯、乙醇、2−羟基丙酸

C.乙炔、苯、苯乙烯 D.丙烯、2−丁烯、丁醛

9、“84”消毒液 (主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，a、b、c、d 均为惰性电极，下列说法正确的是

A.c是阳极

B.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH-=CO2↑+6H2O

C.消耗2.24L (标准状况)甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8 mol

D.电解装置中的总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑

10、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于

A．纤维素、蛋白质

B．糖类、油脂

C．纤维素、油脂

D．单糖、蛋白质

11、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是（ ）

A.平衡时 SO2 的转化率：乙<甲 B.平衡时 O2 的浓度：乙<甲

C.化学反应速率：乙<甲 D.平衡时 SO2 的体积分数：乙<甲

12、下列各组元素的性质正确的是

A．第一电离能：B＞Al＞Ga

B．电负性：F＞N＞O

C．最高正价：F＞S＞Si

D．原子半径：P＞N＞C

13、N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B.2mol O(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量

C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H=+1444 kJ/mol D.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

14、下列化学式可表示一个分子的是                                 (    )

A. SiO2 B. NH4Cl C. CCl4 D. C

15、下列反应属于取代反应的是

A．CH4+2O2CO2+H2O

B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

16、下列物质因发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 甲苯

17、樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是(　　)

A.该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应

C.含 1 mol 该羟基酸的溶液可与含 3 mol 氢氧化钠的溶液恰好完全反应

D.该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子

18、下列离子方程式不正确的是

A.FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

B.钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑

C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：＋2H+=CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液：＋OH-=-＋H2O

19、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A. 2－甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 糖类属于高分子化合物

20、下列有关化学键类型的判断正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键

21、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（   ）

A.升高温度 B.增大压强

C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块

22、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是

A．X的单质在常温下呈液态

B．Z的原子序数为16

C．简单气态氢化物的稳定性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性

23、将4种溶液分别加入到4支含有Na2CO3溶液的试管中，相应现象正确的有

A. A B. B C. C D. D

24、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

25、(1)①0. 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2 mol，则该烃的分子式为____________。结构简式为_________。

②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________，名称为___________ 。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________。

③异戊烷(写出键线式)_____________。

26、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

27、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是  __________________ ；

(2)实验测得：μ(PF3)＝1.03、μ(BF3)＝0。由此可知，PF3分子构型是___________________，BF3分子构型是 __________________。

(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，A：棕黄色者μ＞0，B：淡黄色者μ=0。在水中溶解度较大的是 ______________________ (填序号)。

28、已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__；G的分子式：__。

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式___。

（3）写出B+D→E的化学方程式：__。

（4）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1：1反应生成E，请判断其反应类型为__；物质C、F__（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__（用结构简式书写一种即可）

（6）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是___。

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__，Z的作用是__。

29、（1）甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时，正极反应式为_________________；若电解质改为KOH溶液，负极反应式为_________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为_______________，正极反应式为___________。

（3）在某铜制品表面镀银，阳极材料为______，电解质溶液为__________，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)；电解精炼铜时，阴极材料为______，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)。

30、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

31、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：

(1)蒽与X都属于________(填字母)。

A．环烃   B．烃  C．不饱和烃

(2)苯炔的分子式为__________，苯炔不具有的性质是__________(填字母)。

A．能溶于水   B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应   D．常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

A. B.C6H14 C. D.

32、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。

②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。

③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是___________________(填标号)。

A．升高温度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不变，v增大

C．降低温度，K和v均减小 D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大

33、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应．回答下列问题：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

34、正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

35、A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1)写出基态B原子的电子排布式：_______________。

(2)向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 _____，该物质中不存在的作用类型为___________(填字母)。

a.离子键   b.配位键       c.极性键        d.氢键

(3)下列几种氢化物分子：

① AH3  ②D2H2③H2B   ④DH4

中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 _______ (填序号)；在②的分子中有 ___ 个σ键，该分子中电子运动状态共有 _________种。

36、Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。

(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。

(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：

步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。

计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。