2026年广西桂林高三下册期末化学试卷带答案

1、高锰酸钾在化工、医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图。直流电源采用乙烷-空气碱燃料电池。下列说法错误的是

A．电源负极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O

B．a极为直流电源的正极

C．电解池左侧Pt电极的电极反应为：+e-=

D．此离子交换膜应为阳离子交换膜

2、下列说法不正确的是

A. HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大

B. CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构

C. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

3、下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A．用甲装置验证钠和氯气能反应

B．用乙装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃

C．用丙装置验证甲烷和氯气能发生反应

D．用丁装置制备并收集氨气

4、用图所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有1.20mol电子通过时，甲电极增重并有4.48L (已折算成标准状况下的体积，后同)气体生成，乙电极同时生成气体7.84L，则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为

A. 2:1   B. 4:1   C. 2:3   D. 4:3

5、化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法错误的是

A．一定条件下X可发生氧化、取代、加成反应

B．1molY最多能与5molNaOH反应

C．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有7个手性碳原子

D．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等

6、下列物质的制备与工业生产实际相符合的是

A．海带提碘：海带含I-滤液I2(aq) +I2

B．海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C．制纯碱：饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

D．制漂白粉：NaCl(aq) Cl2(g) 漂白粉(s)

7、一种利用微生物或羟基自由基(·OH)将苯酚转化为CO2和H2O的原电池--电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是

A．a、b极所在为原电池，c、d极所在为电解池

B．b极区溶液一段时间后 pH变小

C．d极电极反应为H2O-e- = H++·OH

D．每转移2.8mol e-，该组合装置产生CO2 13. 44L(标准状况)

8、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O。下列有关说法不正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动

B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气

C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应

D．负极上的反应为：CH3CH2OH - 4e- + H2O==CH3COOH + 4H+

9、常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）

B.F点存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.在E、F和G点中，G点对应的Kw最小

D.G点对应的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

10、下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

11、8-羟基喹啉M是重要的医药中间体，合成前体之一为化合物 N，已知吡啶()是结构类似于苯的芳香化合物，下列叙述错误的是

A．化合物 M和 N中含氧官能团均为羟基

B．化合物 M中不可能所有原子处于同一平面

C．化合物 N可以发生催化氧化、酯化反应

D．与 M具有相同环状结构的同分异构体还有 6种

12、氯化亚砜()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子()采取的杂化方式的判断正确的是(   )

A.三角锥形、 B.形、

C.平面三角形、 D.三角锥形、

13、化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列叙述正确的是

A．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源

B．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和

C．在规定范围内使用食品添加剂对人体健康也会产生不良影响

D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+ 等重金属离子

14、锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 放电时Li＋由B极向A极移动

B. 电池放电时总反应方程式为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH

C. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜

D. 电解液a可能为LiCl水溶液

15、下列离子方程式中正确的是

A.向 CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

C.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

D.等体积、等浓度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：

16、下列说法正确的是

A．互为同位素的气、氘、氚可通过化学反应相互转化

B．甲基丙烷和异丁烷互为同系物，化学性质相似

C．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体，化学性质不同

D．富勒烯与金刚石互为同素异形体，物理性质相似

17、用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为S。在不同温度下，反应相同时间SO2的转化率如图所示，下列说法不正确的是

A．340℃时，选择Cr2O3作催化剂，SO2 的平衡转化率最小

B．采用上述催化剂都可以降低该反应的活化能

C．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源

D．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂NiO活性降低

18、维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。下列说法正确的是

A．维生素C的化学式为

B．维生素C难溶于水

C．脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子

D．维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为氧化反应

19、汽车尾气中的CO、NO可在Pt作催化剂下发生转化，已知反应机理如下I~VI，反应物与生成物浓度随温度变化如图。

I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同］

II：CO+Pt(s)=CO(*)

II：NO(*)=N(*)+O(*)

IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)

VI：NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)

下列说法错误的是

A．200℃前，反应几乎没有发生，因为温度过低未达反应所需活化能

B．330℃左右，发生的主要反应是CO+2NO=N2O+CO2

C．反应IV：CO(*)和O(*)的碰撞仅部分有效

D．低于360℃时，反应V的活化能小于反应VI的活化能

20、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.浸出过程中需要不断补充铁盐

B.温度越高，ZnS浸出速率越快

C.反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S

D.理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2+

21、ClO2常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品的漂白剂。ClO2可通过如下反应制备:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可将其中的Cl2转化为ClO2。

请回答：

(1)亚氯酸钠与氯气反应的化学方程式为__________________。

(2)请设计实验证明氯气已被亚氯酸钠完全吸收__________________。

22、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。

(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______ (用化学式表示)。

(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

23、为研究反应(aq)+2I−(aq)2(aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化，在和I−的混合溶液中加入Fe3+，过程及图像如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)

下列有关该反应的说法正确的是______

A．步骤①和②都是吸热反应

B．Fe3+是该反应的中间产物

C．步骤①比②所需活化能大

D．该反应可设计成原电池

24、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式_____________________。

（2）A的单质分子中π键的个数为___________。

（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。

（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。

（5） A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

25、（1）比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO32‾和C6H5O‾结合H+能力的相对强弱___。

（2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式___。

（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是___。

26、甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料。

（1）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

（2）甲醇也可由CO与H2反应制得。在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图），发生反应： CO(g)+2H2(g)＝CH30H(g)。

① 能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________（填字母代号）。

A.混合气体的密度保持不变   B．混合气体的总压强保持不变

C.CO的质量分数保持不变   D. CO 与H2的转化率之比为3 : 2

E.v(CO)=v(CH30H)

②两容器中反应达到平衡时，Co的转化率α甲______α乙（填“>”、“< ”或“=”）

（3）组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO 的平衡转化率(α)动与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小依次为_______，其判断理由是______________。

（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

① 加入a 物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________.

② 常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH 为________。

27、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：

⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

⑵有关G的下列说法正确的是_________。

A．属于芳香烃   B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应   D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

⑶E的结构简式为_________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

28、H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色溶液。该反应体系中共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。

(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内___。

(2)该反应中的还原剂是__(填化学式)被还原的元素是____(填元素符号)。

(3)如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为___。

29、某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：，。请回答下列问题：

I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。

(1)盛放浓的仪器为___________，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(2)装置C的作用为___________。

(3)乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为___________。

II．探究与的反应。

已知：既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。

(4)检验上图装置气密性的方法为___________。

(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成：___________。(可供选择的试剂：蒸馏水、—淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸)

30、含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：

(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。

(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

31、含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由_______。

(2)已知。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。

①该温度下反应的平衡常数为_______。

②平衡时的转化率为_______。

(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是_______。

A.须采用高温高压的反应条件使氧化为

B.进入接触室之前的气流无需净化处理

C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。

A. B. C. D. E. F. G.

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。

(4)一定条件下，在溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ.

Ⅱ.①_______；

Ⅲ.；

Ⅳ.②_______。

32、2019年诺贝尔化学奖给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。锂离子电池的正极材料主要有层状结构的，尖晶石结构的以及橄榄石型的(M=Fe、Mn、Ni、Co等元素)。

(1)N、O、P的电负性由大到小的顺序为___________。第三电离能(Mn)___________(Fe)(填“＞”或“＜”)。

(2)基态Co原子核外电子排布式为___________；的一种配离子中，的配位数是___________，配位体中心原子杂化类型是___________。

(3)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高，它们含有的化学键类型是___________。前者熔点较高的原因是___________。

(4)磷元素和铝元素形成的化合物AIP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛使用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示：

①磷化铝的晶体类型为___________。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。

③磷化铝的晶胞参数pm，其密度为___________(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)