2026年广西梧州高三下册期末化学试卷带答案

1、医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关32P和31P的叙述正确的是

A．32P和31P是同一种原子

B．32P的质子数为16

C．31P的中子数为16

D．32P的摩尔质量为32

2、能正确表示下列反应的离子方程式为

A．新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO

B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O

C．久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O

D．用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2↑+4H+

3、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是

A．步骤Ⅱ属于氮的固定

B．LiOH可视为该历程中的催化剂

C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2

D．由该历程说明N2的氧化性强于O2

4、下列“类比”合理的是

A．C和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2，则S和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2

B．AlF3能与NaF形成配合物Na3AlF6，则BeF2与NaF形成配合物Na2BeF4

C．工业上电解熔融Al2O3制Al，则工业上电解熔融MgO制Mg

D．Fe和浓硫酸在常温下钝化，则锌和浓硫酸在常温下钝化

5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y原子的价电子轨道表示式为

C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为

D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

6、下列实验可达到实验目的的是

A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体

D.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

7、常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氢氧化钠滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的醋酸中，下列结论正确的是

A. 若混合液的pH = 7，则原溶液中c1 V1 ＜c2 V2

B. 若c1 = c2，V1 = V2，则混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 若混合液的pH = 7，则混合液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

D. 若V1 = V2，且溶液的pH＞7，则一定有c1＞c2

8、常向双环戊二烯中通人水蒸气解聚生成环戊二烯，下列说法错误的是

(双环戊二烯，g)2(环戊二烯，g)

A．双环戊二烯的分子式为C10H12

B．环戊二烯中所有原子均能共平面

C．环戊二烯的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

D．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

9、已知 X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15； X与 Z可形成XZ2分子， Y与 R形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g·L-1，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. W与Z只能形成阴、阳离子数之比为 1：2 的化合物

B. 原子半径大小顺序： W﹥Z﹥Y﹥X

C. X 能形成多种单质，且均为原子晶体

D. X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强

10、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2

D．用丁装置保护铁不被腐蚀

11、由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是

A．对乙酰氨基酚可与溶液反应

B．对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子

C．可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚

D．缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

12、下列实验现象和结论相对应且正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的

A．碱性

B．强氧化性

C．还原性

D．受热后不稳定性

14、胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。某小组对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：

①在CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；

②在氮气保护下加热CaSO4·5H2O晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的BaCl2溶液、品红溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。

下列叙述错误的是

A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2

B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1

C．实验②中，溶液中盐酸可以抑制SO2与水反应

D．实验②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液

15、下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。

下列说法正确的是

A．Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑

B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1

C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大

D．若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为

16、已知：p[]=-lg[]。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中：10c(Na+)=c(HX)

B．溶液中由水电离出的c(H+)：a＞b＞c

C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)

D．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HX)

17、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧

B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O

C．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素

D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色

18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是

A．甲的水溶液显中性

B．化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同

C．Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足最外层8电子结构

D．丁的稳定性和沸点均比丙高

19、2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是

A．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料

C．面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料

D．嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料

20、丁二烯和丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①

②

由此判断正确的是

A．①和②的产物相比，②的产物更稳定

B．丁二烯比丁炔更稳定

C．丁二烯转化为丁炔是放热反应

D．丁烷的能量比丁二烯和丁炔都要高

21、已知丙烯可发生如下的一系列反应，试回答：

（1）聚合物A的名称_____________，丙烯分子中共平面的原子数最多为_________个。

（2）指出反应类型：②__________________，④__________________________。

（3）写出①的化学方程式：_________________________________________。

22、氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：

（1）过程Ⅰ：

①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的    。

②平衡常数K 随温度变化的关系是     。

③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是       。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是     ，判断依据是       。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在       侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是       。

23、

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。

（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。

（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和NA的代数式表示）。

24、将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目__________。

____H2SeO3 +____KMnO4  →____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____

25、请回答下列问题：

(1)质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是_______。

(2)离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式_______。

(3)正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因_______。

26、二硫化碳和二氧化碳中，__________更稳定，原因是 ______。

27、PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。

（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；

（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。

（4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。

28、部分弱酸的电离常数如下表：

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

29、贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。黄金不仅是重要的化工原料，还具有货币属性。提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模拟工业浸取电路板中金的过程如图甲所示，金的浸取原理如图乙所示。

(1)打开、，关闭、，向A中烧瓶加水，制取。

①请写出A装置中发生的化学反应方程式___________，

②安全漏斗的作用除加水外，还有___________。

(2)当三颈烧瓶中出现___________现象后，关闭、，打开、，滴入溶液，请补全反应的离子方程式：___________。

______________________=_______________

(3)为了验证图乙原理中的作用，进行如下实验：关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈烧瓶中溶液蓝色变浅。然后___________(填操作和现象)，此现象证实了上述原理中的作用。上述原理可知，在浸金过程中起___________作用。

30、工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用 c mol/L I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是__________。

31、能源关系着人类的生存和发展，石油最为常见的化石能源在能源供应方面发挥着极其重要作用，但在石油工业中的生产中各个环节(如钻井、井下、采油(采气)作业、油气输送和炼制)中普遍会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

① 2H2S(g) S2(g)+2H2(g) ΔH1 = +180 kJ·mol-1

② CS2(g)+2H2(g) CH4(g)+S2(g) ΔH2 = -81 kJ·mol-1

则反应③ CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=___________；在___________条件下反应①能自发进行。

(2)一定温度下的恒容体系，下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．体系压强不再变化

B．断裂1 mol C=S键的同时生成4 mol C-H键

C．混合气体的密度不再变化

D．2ν正(H2)=ν逆(S2)

(3)向某密闭容器中充入一定量的H2S气体，发生反应①，H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图一所示，则P1、P2和P3中压强最大的是___________；已知在T1，P1=10 Mpa不变的条件下，反应达到平衡时H2S的转化率为40%，T1温度下反应①的Kp=___________Mpa(用分数表示)。

(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的H2S，其装置示意图如图二，主要反应：2Fe+2H2S+O2 = 2FeS+2H2O (FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。

① 装置中微电池负极的电极反应式为___________

②一段时间后，电流减小，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是___________。

32、Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。

已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。

②部分物质的溶解度曲线见下图。

利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：

(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是_______。

(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH＞12，过滤，此时的滤渣主要成分为_______。分两次调节pH的主要原因是_______。

(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入_______杂质(填化学式)。

(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：_______。

(5)CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4.请补充完整由含c(Co2+)=0.1mol·L-1的浸出液(含有杂质Al3+、Fe3+、Fe2+)制备纯净的CoC2O4·2H2O实验方案：_______，干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。(须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水)

(6)为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。