2026年青海果洛州高三下册期末化学试卷带答案

1、下列物质中属于非电解质的是 

A．Cl2             B．HCl            C．NH3           D．NaOH

2、中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于有机化合物的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、现有三组混合液：(1)甲酸乙酯和乙酸钠；(2)乙醇和丁醇；(3)溴化钠和单质溴的水溶液；分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、分液、蒸馏

C.萃取、蒸馏、分液

D.分液、蒸馏、萃取

4、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

5、下列关于有机物的说法正确的是

A．2—甲基丁烷也称为异丁烷

B．C8H10共有3种含有苯环的同分异构体

C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应

6、室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[]。下列说法不正确的是

A．实验1现象不明显，可能与表面生成了难溶的有关

B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失

C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

D．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论

7、顺铂可抑制的复制过程，是治疗癌症的重要药物，铂(II)同Z和a结合的重金属配合物，其结构简式如图。X、Y、Z是原子半径依次增大的短周期元素，X、Z原子都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期的相邻元素都大，a是由X、Y形成的分子。下列有关叙述正确的是

A．分子a的模型是四面体

B．顺铂的空间构型铂位于正四面体的中心

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含有离子键

D．Y与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性前者强

8、苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外，还常常同时生成邻二溴苯、对二溴苯等次要产物，形成粗溴代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法正确的是

A. 苯易与H2、Br2等物质发生加成反应

B. 溴苯与两种二溴苯互为同系物

C. 苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内

D. 用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出对二溴苯

9、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH

B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料

C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中

D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量

10、人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示(表示公元前1000年)：下列说法正确的是

A．金属越活泼，冶炼的年代一定越晚

B．冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早

C．自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早

D．金属氧化物(如、)也属于金属材料

11、配制 NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．未冷却至室温就定容

C．容量瓶中残留水

D．摇匀后液面低于刻度线

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．溶液与硝酸溶液混合：

B．用铂电极电解硫酸铜溶液：

C．稀氨水中通入过量：

D．溶液中加入过量溶液：

13、向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（ ）

A. 溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑

B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl↓

C. 沉淀b是Mg(OH)2

D. 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl

14、溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

B. 室温下，0. 0100mol•L-l盐酸的AG =12

C. M点加入盐酸的体积大于20.0 mL

D. M点时溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)

15、有a、b、c、d四种元素，为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a+和a-两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2-和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（   ）

A.b、c与a形成化合物的稳定性一定为c>b

B.a和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料

C.c、a和b三种元素可形成离子化合物

D.a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性也可以为碱性

16、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是

A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

B．0.1的NaHS溶液：

C．的氨水与的盐酸等体积混合：

D．和混合溶液：

17、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（   ）

A.用坩埚灼烧干海带制海带灰

B.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下

C.用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层

D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

18、已知，如果要合成，所用的起始原料可以是

A．1，3—戊二烯和2—丁炔

B．2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙烯

C．2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔

D．2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔

19、下列叙述错误的是

A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

B．取浓度均为的草酸钠和溶液，草酸钠溶液较大，表明草酸是弱酸

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通冷却水，再拆卸蒸馏装置

D．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含(II)

20、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A. 镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O

B. 电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

21、氧化铝在工业上有着广泛的应用。（写出计算过程）

（1）制取净水剂氯化铝。其原理为：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO。25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝_____克。

（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克。测得所得溶液的密度为1.051g/cm3 。则所得溶液的物质的量浓度为______________。

（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

① 取一定量样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭__________g。

② 向①中反应后的容器中加入过量的NaOH浓溶液共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，得到氨气3.36L（标准状况）及16.38g的固体。再将该固体配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L盐酸，当加到20mL时开始产生沉淀。求该样品中的AlN的质量分数为________。（用小数表示，保留2位小数）

（4）用氧化铝为原料可制得含铝化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g 。另取10mL样品，慢慢滴加氢氧化钠溶液直至过量，过程中出现的现象为出现白色沉淀→沉淀逐渐增多→沉淀不再变化→沉淀开始减少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述实验最终可得0.156g沉淀。经测定X中含氢量为4.64% 。求化合物X的化学式_______。

22、铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：

(1)铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第_______周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了_______个电子。

(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(选填编号)。

a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O

①配平上述反应_______。

②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为_______。

③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是_______。

现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：

(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。

(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。

(7)Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。

已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1＞0)

②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2＞0)

推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：_______。

23、氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。

（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。

（2）配平化学反应方程式。

______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑

该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。

（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。

（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。

_____________________________

24、NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

(1)关于该反应说法错误的是_____。

a.该反应体现了NO的氧化性                       b.降低NO浓度能够减慢反应速率

c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化          d.合适的催化剂可以加快反应速率

(2)表中0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为_____反应(填“吸热”或“放热”).

(3)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭          b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积          d.加入合适的催化剂

某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

(4)由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_____；在1100K时，CO2的体积分数为_____。

(5)NO2排放到大气中会引起______(填两个)等环境问题。

25、环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布___________。

(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。

A．离子键       B．共价键        C．配位键        D．氢键        E．键        F．键

(3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。

(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。

(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶   胞参数为a pm。

①相邻的与之间的距离为___________pm。

②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。

③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。

26、回答下列问题：

(1)已知以下三种物质熔融状态下均不能导电，熔点数据如下：

请解释三种物质熔点依次减小的原因：___________。

(2)HF气体在25 ℃、80 ℃和90 ℃测得其摩尔质量分别为58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1和20.0 g·mol-1。则不同温度下摩尔质量不同的可能原因是___________。

27、1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

回答下列问题：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

（2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字)．

（3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

下列判断正确的是____________

A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl

B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ

D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式____________。

28、(1)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是___________。

(2)物质的摩氏硬度如下表所示：

的摩氏硬度比金刚石大的原因是___________。

29、某小组验证2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2(反应A)存在限度，实现Fe2+与Fe3+的相互转化

Ⅰ．从正反应方向探究：

(1)为了验证“实验1”反应的发生，加入CCl4充分振荡，出现___________现象，证明反应的发生；

(2)“实验1”中可通过检验___________ (填离子符号)，证实该反应存在限度；

(3)“实验2”溶液无明显变化可能由于离子浓度太低无法检出，如果再加适量新制氯水将观察到溶液变为红色，该过程发生的氧化还原反应离子方程式为___________；

Ⅱ．从逆反应方向探究：

(4)同学们对“实验4”的现象有各种推测

①甲同学认为：加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+与I2的反应程度，产生的沉淀是___________(填化学式)，甲同学依据的原理是___________；

②乙同学查阅资料知：3I2+ 3H2O⇌5HI+HIO3，认为碘水中含有I-，加入Ag2SO4溶液也可能产生沉淀，设计如下实验，通过对比、检验沉淀成分，从而明确Ag2SO4在反应A中的作用。

(已知：Ksp(AgI)=8.5 × 10-17、Ksp(AgIO3)=3.2×10-8 (微溶)

根据以上实验现象，确定沉淀a的成分是：___________ (填化学式)；Ⅲ中发生反应的离子方程式是___________。

(5)问题与思考：有同学提出Fe2+与Ag+之间是否发生反应Ag++Fe2+=Fe3++Ag↓；并设计电化学装置进行验证。请补全电化学装置示意图___________，写出操作、现象及结论___________。

30、有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合碱，现称取试样 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 标准溶液滴定，酚酞指示终点时消耗 20.00mL，再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL

（1）若 20.00<V<40.00 时，混合碱的组成为_______

（2）若 V>40.00，请列式计算以甲基橙指示终点时需要盐酸的体积为多少_______？

31、钨是熔点最高的金属，在国民经济和国防军工领域具有重要用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4)生产金属钨粉的流程如图：

请根据上述流程回答以下问题：

(1)白钨矿与氢氧化钠反应的其中一个产物是可溶于水的钨酸钠，写出该化学反应方程式：_____。

(2)溶液②为钨酸钠溶液，经离子交换后得到溶液③为钨酸铵溶液，该过程中加入氨水的作用是调节溶液的pH和_____。

(3)溶液④为钨酸铵溶液，其经过蒸发结晶后得到仲钨酸铵[(NH4)10W12O41·5H2O]晶体，结晶过程中钨酸铵溶液没有完全蒸干，还得到溶液⑤，主要原因是_____。

(4)溶液⑤进入“离子交换”中循环使用，其目的为_____ (填编号)。

A.转变为钨酸铵               B.回收硫酸铵        C.提升钨的收率 D.富集钨元素

(5)请写出仲钨酸铵煅烧分解的反应方程式：_____。

(6)“沉淀除钼”，先加入硫化铵，把钼酸铵转化为硫代钼酸铵，再加入硫酸铜。加入硫酸铜溶液的作用是_____。(填编号)。

A.生成CuS沉淀，除去多余的硫化铵

B.生成硫代钼酸铜沉淀而除去

C.生成更多的钨酸铵

D.氧化钼酸铵，形成沉淀而除去

(7)用氢气或Al均可还原WO3，为得到纯度较高的产品，应选择的方法是_____(填“氢气还原”或“Al还原”)。

32、铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)，还含有SiO2及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

已知：铬铁矿碱熔后转化为Na2CrO4和NaFeO2。

回答下列问题：

(1)为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有________等(任写一种)。

(2)碱熔反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。

(3)“水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀，NaFeO2水解的离子方程式为__________。

(4)“调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为________，滤渣B的主要成分为__________。

(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污染环境，写出相关反应离子方程式_________。

(6)加入KCl固体后，体系中物质的溶解度如图所示，“一系列操作”包括蒸发浓缩、___(填“冷却结晶过滤”或“趁热过滤”)、洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体。蒸发浓缩时的最佳温度为___(填“50℃”或“100℃”)。