2026年青海海西州高三下册期末化学试卷带答案

1、下列生活、生产中用到的材料属于新型无机非金属材料的是（ ）

A. 玻璃钢   B. 涤纶   C. 压电陶瓷   D. 钢化玻璃

2、化合物Z是合成某种消炎镇痛药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( )

A.X既能与盐酸也能与NaOH溶液反应

B.Y能发生缩聚、氧化、消去反应

C.Z分子中含氧官能团的名称为羟基和羧基

D.X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子

3、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、2021年12月28日，中国科学院微生物研究所李寅团队发表了历时5年设计的全新最小化人工固碳循环图。下列关于该循环图叙述错误的是

A．甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应

B．甲与生成乙的反应是取代反应

C．该循环过程中存在非极性键的断裂和生成

D．每轮循环可以转化两分子生成一分子草酸

5、实验室用Na2CO3固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，以下仪器中不是必需用到的是（   ）

A. B. C. D.

6、下列实验合理的是

7、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是

A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．“84"消毒液不能与洁厕灵混合使用

C．“N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料

D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO2

8、文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是

A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂 B.湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质

C.宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 D.含较多氧化铁的端砚呈黑色

9、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

10、下列反应对应离子方程式正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：

B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：

C．溶液与过量溶液反应：

D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.X和W组成的化合物中只含共价键

C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D.Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构

12、2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A. 4种   B. 6种   C. 7种   D. 9种

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是

A.单质的沸点：W>Y B.化合物ZW2中只含有离子键

C.简单氢化物的热稳定性：X>Y D.X的氧化物的水化物均是强酸

14、Scripps研究所近期在温和条件下实现了苯乙酸的邻位羟基化反应，如图为其反应机理，下列说法错误的是

A．过程③中作为氧化剂

B．机理中存在非极性键的断裂

C．机理中所涉及物质N原子杂化方式均为

D．在转化过程中为催化剂

15、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y>X

B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z

16、一密闭容器中存在反应：△H，实验测得平衡时Fe3O4的转化率α随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H＜0

B.压强PI＜P2

C.将O2不断分离出去可以提高Fe3O4的转化率

D.a、b两点的平衡常数大小：Ka＜Kb

17、用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是

A．用图Ⅰ制取并收集干燥纯净的NH3

B．图Ⅱ中若A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，可证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C．用图Ⅲ可用于实验室制取乙酸乙酯

D．用图Ⅳ可证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

18、“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是

A．增强的氧化能力，用浓盐酸酸化

B．抑制的水解，用稀硝酸酸化

C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验

D．确认溶液中是否含，先用盐酸酸化，再检验

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA

B．9.2gC2H6O含有共价键的数目为1.6NA

C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA

20、下列说法正确的是

A. 氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B. 稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C. 相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

D. 升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

21、[物质结构与性质]

已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。

（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为   ，其中σ键和π键数目之比为 。

（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。

（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是   ，其中碳原子的杂化方式有   。

（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。

22、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）滤液Ⅰ中的阴离子有 ____________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式_____________；

（4）已知：Kw=1.0×10−14，Al(OH)3AlO－2+ H+ + H2O  K=2.0×10−13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

23、医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________

（1）配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒或数字。

（2）该反应中的还原剂是___。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为___mol。

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是__。

②溶解沉淀时__（能或不能）用稀盐酸，原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙__g。

24、请回答下列问题：

(1)质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是_______。

(2)离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式_______。

(3)正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因_______。

25、化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：

（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是___________；

（2） 已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu +H2O

现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子_________________（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

26、有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：

已知信息：

①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种

②

③2RCH2CHO

请回答下列问题：

（1）F的名称是__________，H含有的官能团是__________。

（2）A→B的反应类型是__________，F→G的反应类型是__________。

（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是__________。

（4）K的结构简式是__________。

（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有__________种．

①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)

（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):__________。

27、严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。

(1)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后:

①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。

a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe   b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c.在其他条件不变时，充入1molSO3   d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

由上表判断，NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释:________。

(3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)  △H=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol

若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_______kJ。

(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+ H2(g) △H<0。一定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

28、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。

(1)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。

①写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：___。

②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___。(填字母)

a.该条件下SO2的氧化性强于NO

b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2

c.相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO

③NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在催化剂表面：当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。

①NO脱除的化学反应方程式为__。

②工业上催化剂再生采取的措施为___。

(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸汽和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___(写化学式)。

29、三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)装置B中试剂为_______；装置B的作用是_______。(任写两条)

(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为_______。

(4)b装置的作用是_______。

(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：

I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

①滴定选用的指示剂是_______(填标号)。

A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉       D.甲基橙

②Cl元素的质量分数为_______(用含m、c、V的表达式表示)。

③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

30、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）   △H1=+85.2kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OH（g）+12O2（g）HCHO（g）+H2O（g）   △H2

反应Ⅲ：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）   △H3=483.6kJ/mol

（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=___。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH（g）=sHCHO（g）+H2（g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为a，则平衡时的总压强P平=___（用含P0和a的式子表示）：当P0=101kPa，测得a=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

31、下表数据是高三拓展教材P43页对应物质的熔点：

请根据上表中的信息回答下列问题：

(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是___________，其核外有___________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有___________个。能形成简单离子的半径由大到小(用离子符号表示)___________。

(2)物质①的电子式___________，⑤的分子空间构型___________，⑧的晶体类型___________。

(3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________，若把其溶于加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________。

(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是___________。

A．最高价氧化物对应水化物的碱性

B．Na最外层1个电子，Al最外层3个电子

C．单质与H2O反应的难易程度

D．比较同温浓度NaCl和AlCl3的pH值

(5)③比④熔点高出很多，其原因是：___________。①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因___________。

32、是一种重要的工业催化剂，工业上用如图流程从矿石中提取。

已知：①矿石的主要成分为、、、；

②；

③价的钒在酸性溶液中以形式存在，碱性溶液中以形式存在；

④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表所示：

⑤25℃时，金属离子沉淀的如表所示：

回答下列问题：

(1)磨矿的作用是_______。

(2)滤渣1的成分为_______，试剂X为_______。

(3)水相中存在的、元素，可用下述方法进一步分离，调节的范围为_______。

(4)氧化步骤的离子方程式为_______。

(5)沉钒之后过滤、洗涤可得纯净的晶体，检验沉淀洗涤干净的操作为_______。

(6)将所得晶体在一定温度下脱氨可得产品，脱氨操作中用_______盛装晶体，在脱氨过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_______。