2026年广西贺州高三下册期末化学试卷带答案

1、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A. 收集氯气用排饱和食盐水的方法

B. 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

C. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深

D. 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

2、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

3、下列物质不能作为消毒剂的是

A.NaClO溶液 B.75%的酒精 C.双氧水 D.明矾

4、电极材料制备的反应为，下列说法正确的是

A．生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1

B．还原产物为和CO

C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 mol

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6

5、乙腈(CH3CN)在酸性条件水解，CH3CN+H++2H2O→CH3COOH+NH。下列说法错误的是

A．CH3CN、CH3COOH都是极性分子

B．键角：NH＜NH3＜NH

C．CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱

D．反应中部分碳原子的杂化方式发生了改变

6、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是：

A. A   B. B   C. C   D. D

7、科技发展离不开化学。下列说法不正确的是(　　)

A．“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗

B．“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀

C．“筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得

D．“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物

8、CaO2受热可分解生成CaO和O2，用下图所示装置测样品中CaO2的含量，若样品质量为mg，得到气体体积为V mL (标准状况下)。下列分析正确的是

A．实验前无需检验装置气密性

B．CaO2的质量分数为：

C．实验结束后即可读数

D．若样品中含有NaHCO3，结果偏小

9、下列实验方案能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A. 简单离子半径：D＞B

B. 气态氢化物的稳定性：A＞B

C. B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物

D. B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性

11、二苯甲烷()可作香叶油的代用品，适于配制皂用香精和香水等。关于该化合物，下列说法正确的是

A．是苯的同系物

B．分子中最多5个原子共直线

C．一氯代物有3种

D．可以发生取代反应、还原反应

12、25℃时，向20. 00 mL浓度均为0.100 0 mol．L-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L-l  的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是   (   )

A. V(NaOH) =0 mL时，三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)

C. 当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)，且在HZ溶液中：c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. HY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+

13、下列有关工业生产的叙述中，不正确的是：

A. 电解氧化铝时，用冰晶石降低其熔点   B. 制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本

C. 添加必要的元素可提高钢材的性能   D. 催化裂化可提高汽油的产量

14、用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在1L 0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中，加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)。溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列说法正确的是

A．NH4HCO3溶液呈酸性

B．a点pH约为5，b点pH约为12

C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液: c()+c(NH3H2O)+c()+c()=0.2 mol·L-1

D．当n(NaOH) =0.10 mol时，c(Na+)＞c()＞c( )＞c(OH-)＞c(H+)

16、下列说法正确的是

A．HF的电离方程式为：HF+H2OH3O++F-

B．HCl的电子式为

C．聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料

D．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

17、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C. 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

18、某小组同学探究KCl对平衡体系的影响。

ⅰ.将等体积的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。

ⅱ.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示：

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

②在水溶液中，显黄色。

下列有关说法错误的是

A．稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解

B．实验中采用浓度较低的溶液，主要是为了避免的颜色对实验产生干扰

C．加入KCl溶液，和平衡体系的K值不变

D．随着KCl溶液浓度增大，平衡向逆反应方向移动

19、如图所示装置的相关叙述正确的是

A．当a和b用导线连接，溶液中的向铜片附近移动

B．当a和b用导线连接，电路中通过电子时，产生气体

C．当a和b用导线连接后，铜片上发生的反应为：

D．将a与直流电源正极相连可以保护锌片，即牺牲阳极的阴极保护法

20、白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是

A．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳

B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键

C．白磷分子(P4)是极性分子，白磷可保存在水中

D．砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为8

21、【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是   （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点   (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是   。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为   。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为   。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为   。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因   。

22、镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。

(1)Ga的原子序数为______。

(2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。

①反应的热化学方程式是________。

②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。

③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；

②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。

23、据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

A. 图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解

B. AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同

C. H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D. 图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成

24、光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO2Si+CO2↑和（碳足量）_______________。

（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

图中 “操作X”的名称为_______；PCl3的电子式为_______。

（3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________。若向一2L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和1 mol NH3，6 min后反应完全，则0～6 min内，HCl的平均反应速率为____________ mol·L-l·min-l。

25、KBr可用于光谱分析和化学分析等。

(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol•L﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为_____。

②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

26、回答下列问题：

(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。

(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。

27、【化学—选修5:有机化学】有机物A→F有如下转化关系：

已知：①

②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1。

③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

（1）A的分子式是   ，主要用途是   （写一种）。

（2）检验B中官能团的常用方法是 。

（3）D物质的名称为 。

（4）C+E→F的化学方程式是   。

（5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有   种。

①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。

②与银氨溶液共热有银镜现象。

③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。  

（6）Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为 。

28、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

29、三氯氧磷(POCl3)和氯化亚砜(SOCl2)均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通人的体积比为1：1.实验过程示意图如图：

已知：

(1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_______。

A.温度计B.酒精灯C.分液漏斗D.圆底烧瓶

(2)A装置的作用为：_______、_______、使气体充分混合。

(3)实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是_______。

(4)B中发生反应的化学方程式是_______。

(5)反应5~6小时后，暂停通人气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl3的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是_______；B瓶中的物质可采用_______.(填实验方法)使其分离。

(6)已知反应前加入三氯化磷550g，最终得到357g氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为_______。

30、硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

31、乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。

反应1：C6H5CH2CH3(g)=C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H1=117.6kJ•mol-1

反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ•mol-1

反应3：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ•mol-1

(1)反应4：C6H5CH2CH3(g)+O2(g)=C6H5CH=CH2(g)+H2O(g) △H4=_______kJ•mol-1。

(2)较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量O2，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________。

(3)向乙苯脱氢反应体系中加入CO2，乙苯转化率与体系中CO2分压强的关系如图1所示。随CO2的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为_______。

(4)研究发现在V2O5/MgO催化剂表面进行CO2的乙苯脱氢反应中，V(+5价)是反应的活性中心，转化过程如图2所示。

①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为_______。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和_______。

②简述转化Ⅱ的作用_______。

③CO2参与的乙苯脱氢机理如图3所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。

图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为________。

32、工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4 (磷酸铁)。

已知：难溶于水，能溶于无机强酸。

(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有_______(任写一种)：加入硫酸的目的是_______；滤渣的主要成分是_______。

(2)“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在时，为0.973最接近理论值]。

在pH范围为时，随pH增大，明显增大，其原因是_______。

(4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备。

①在阳极放电的电极反应式为_______。

②电解过程中，溶液的浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

③常温电解一段时间，测得溶液中浓度约为，为了避免生成沉淀，应控制溶液的不大于_______(已知：)。