2026年湖北襄阳高三下册期末化学试卷带答案

1、“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是

A．聚四氟乙烯的单体属于烃

B．聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色

C．聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温

D．聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物

2、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：

下列说法正确的是

A. Y分子中有2个手性碳原子    B. Y分子中所有碳原子处于同一平面

C. 鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液    D. 1molY最多可与1molNaOH反应

3、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是

A．X的分子式

B．Y的结构中只有3个手性碳原子

C．Z中含有4种官能团

D．能用溶液区分Y和Z

4、谷氨酸()的解离反应式：

向10.000.1000谷氨酸溶液中通入或加入固体，所得溶液随加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法不正确的是

A． 

B．水的电离程度：b点点

C．d点存在关系：

D．当谷氨酸所带净电荷为0(即与数目相等)时，溶液为3.22

5、下列说法正确的是（ ）

A.甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体

B.H216O和 H218O 是同素异形体

C.乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物

D.金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似

6、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（   ）

A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质

B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

7、硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法正确的是

A.“皱褶”式硼烯中含B、H 两种元素

B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C.硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强

D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料

8、10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(   )

A.加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B.加适量水稀释，平衡正向移动

C.经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度

D.该反应的平衡常数K=

9、200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变

10、碳-13、碳-14都可用于幽门螺旋杆菌的快速检测，碳-14又常用于考古断代。已知碳-14有放射性，半衰期约5730年，下列说法正确的是

A．碳-14衰变后转化为碳-13

B．检验幽门螺旋杆菌利用了碳-14的放射性

C．13C 、14C互为同位素

D．若一古物中碳-14含量降低 ，则距今约1万年之久

11、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）

A. Cl－ B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+

12、2022 年北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列说法正确的是

A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化

B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气

C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”

13、热激活电池可应用于特殊环境。一种热激活电池的工作原理如图所示，该电池的总反应式为2Li+FeS2= Fe+ Li2S2。下列说法正确的是

A．放电时Li+向a极移动

B．电子由a电极经熔融介质流向b电极

C．正极的电极反应式为FeS2+2e-= Fe+

D．放电时，若有0.2 mol e- 转移，则正极质量增加5.6 g

14、科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含离子的数目为

B．标准状况下，中含键的数目为

C．18克中含电子对的数目为

D．完全反应失去电子的数目为

15、下列关于常见物质的说法不正确的是（ ）

A.以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱

B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物

C.碳酸钡难溶于水，不易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药

D.铜盐能杀死某些细菌，可用作游泳馆池水消毒剂

16、有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与环己烯互为同分异构体 B. 其二氯代物只有三种

C. 所有的碳原子均在一个平面内 D. 生成1molC6H14至少需要2molH2

17、在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．溶液中含有的数目为

B．常温下，二氧化氮气体中含有的分子数为

C．中含有完全相同的共价键的数目为

D．总反应中生成(标准状况)时转移电子数为

18、下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是

A. 向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液

B. 两种不同品牌的墨水混合

C. 向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液

D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体

19、在一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，将10 mol由苯和环已烷组成的混合气体通入反应器中，下列说法不正确的是

A.N为电源的正极

B.H＋从右向左移动

C.D电极上的电极反应式为

D.苯的转化率为50%

20、化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是

A．通入溶液产生无色气体：

B．在中燃烧产生白色和黑色固体：

C．向溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：

D．将表面覆盖黑色的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：

21、(1)比较沸点高低:HF______HCl(填“＞、＜或＝”)。试解释原因__________。

(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式___________。

(3)用一个离子方程式说明AlO2-比结合H+能力强___________。

22、氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：   。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。

23、丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：

甘油丙烯醛丙烯酸，

已知：反应Ⅰ：     (活化能)

反应Ⅱ：     (活化能)

甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。

(1)①反应Ⅰ在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；

②若想增大反应Ⅱ的平衡常数K，改变条件后该反应_______(选填编号)

A.一定向正反应方向移动    B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向逆反应方向移动    D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低理由是_______。

(3)工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产更加安全。(选填编号)

催化剂A：能大幅降低和

催化剂B：能大幅降低，几乎无影响

催化剂C：能大幅降低，几乎无影响

催化剂D：能升高和

(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和进行该实验。同时发生副反应：。实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随时间变化如图所示，计算反应的平衡常数为_______(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)

②调节不同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是_______。

(5)关于该实验的下列理解，正确的是_______。

A.增大体系压强，有利于提高甘油的平衡转化率

B.反应的相同时间，选择不同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数不变

C.适量的氧气能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率

D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率

24、研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1 平衡常数K1   反应Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）  △H2 =+41.2kJ•mol-1 平衡常数K2   反应Ⅱ

(1)一定条件下，将n（CO2）: n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是_______

A 容器内气体密度保持不变    B  CO2体积分数保持不变

C 该反应的平衡常数保持不变 D 混合气体的平均相对分子质量不变

（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。

（3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

A．降低反应温度

B．投料比不变，增加反应物的物质的量

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

25、下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:

(1)水样中一定含有的阴离子是　　　　,其物质的量浓度之比为　　　　　　。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:

　   。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　 。

(4)试根据实验结果推测K+是否存在?　　　　(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是　　　　　　　　(若K+不存在,则不必回答)。

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)

　   。

26、(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是___、___(酸或者碱)。

(2)金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族，氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：

造成两种化合物晶体结构不同的原因是___。

27、已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如图所示（有的反应条件和产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为  

（2）反应①的反应类型  

（3）写出反应②的化学方程式   ．

28、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_____(填字母序号)。

a．N2转化为氨态氮

b．硝化过程

c．反硝化过程

(2)氮肥是水体中的主要来源之一，检验氮肥中的实验方案是_____。

(3)硝化过程中，含氮物质发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_____mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_____。

29、常温下，一氧化二氯(Cl2O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氯化剂，沸点3.8℃，易溶于CCl4，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl2O的反应原理为：2Cl2+2HgO=HgCl2·HgO+Cl2O。现用下列装置制备少量Cl2O(加热和夹持装置略去)。

已知：HgCl2·HgO是难溶于CC14的固体。回答下列问题：

(1)各装置的连接顺序为A→___________→__________→D→___________→E，___________(填字母，装置可以重复使用)。

(2)A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为___________(锰被还原为Mn2+)。

(3)C装置的作用是___________，若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是___________。

(4)装置D中的操作：把CCl4加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。

①冰水浴冷却的目的是___________。

②过滤后滤液的主要成分有___________。

(5)若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl2O的浓度为24.5g/L，则Cl2O的产率=___________。(保留两位有效数字)。

(6)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

①a=___________。

②由上述实验得出的结论是___________。

30、镁铁水滑石(镁、铁的碱式碳酸盐)是具有层状结构的无机功能材料，可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O及CO(NH2)2等按一定比例在温度高于90℃时反应制得。

(1)其他条件不变时，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)对镁铁水滑石产率和溶液pH的变化关系如图所示：

①<3，反应液中产生少量气体，测氨仪未检出NH3，说明逸出的气体主要是____________(填化学式)。

②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH处于稳定状态，这是因为_________________

(2)镁铁水滑石表示为：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩尔质量为660g·mol-1)，可通过下列实验和文献数据确定其化学式，步骤如下：

I．取镁铁水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体112mL(标准状况)。

II．文献查得镁铁水滑石热分解TG-DSC图：303~473K，失去层间水(结晶水)失重为10.9%；473~773K时，CO32-和OH-分解为CO2和H2O；773K以上产物为MgO、Fe2O3。

Ⅲ．称取0.4000g热分解残渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完全溶解，加入适量水和稍过量的KI溶液，在暗处放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3mL淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算确定镁铁水滑石的化学式______________(写出计算过程)。

31、异丁烯()是一种重要的化工原料，利用异丁烷()催化脱氢制备。回答下列问题：

(1)已知、和的燃烧热如下表所示：

则异丁烷催化脱氢反应的___________。有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是___________(填标号)。

a．高温低压             B．高温高压             C．低温高压                    D．低温低压

(2)在温度和压强相同条件下，相同流速的异丁烷通过不同的催化剂反应相同的时间，异丁烷的转化率与异丁烯的选择性［选择性=］如下表所示，则催化剂催化效果最好的是___________。

(3)在温度和压强相同条件下，不同流速的异丁烷通过催化剂反应相同的时间，异丁烷的转化率随着流速的增大而减小，其原因可能是___________。

(4)在高温条件下，异丁烷容易发生裂解产生积碳，沉积在催化剂的表面导致异丁烯的产率降低。若在相同条件下，向反应体系中通入，异丁烯的产率会提高，请利用方程式说明原因___________。

(5)在一定温度T℃和压强p条件下，假设异丁烷脱氢只发生副反应：；达到平衡时，异丁烷的转化率为80%，异丁烯的分压是乙烯分压的3倍，则异丁烯的选择性为___________；异丁烷催化脱氢制异丁烯反应的___________。

32、三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]C13}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co2O3具有很强的氧化性，其产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被O2氧化：[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，难溶于冷水：

②25℃时相关物质的Ksp如表：

请回答下列问题：

(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是_______(写出一条即可)，Co2O3发生反应的离子方程式为_______。

(2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”时，NaClO3溶液的作用是_______。

(3)“除杂”时，CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca2+)=_______mo1·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。

(4)“转化”时，Co2+转化为[Co(NH3)6]3+，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是_______，其反应的离子方程式为_______，“系列操作”为_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。

(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O=2I-+S4O)。

①滴定终点的现象是_______。

②该产品中钴元素的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。