2026年广西柳州高三下册期末化学试卷带答案

1、非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是

A．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗

B．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇

C．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能

D．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化

2、2021年我国“祝融号”火星车开始在火星表面巡视探测。研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

B．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

C．工业上电解熔融YX制备Y单质

D．Z的单质及氧化物均为共价晶体

3、物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是

A．由于钙离子半径大于镁离子半径，可推测碳酸钙的分解温度高于碳酸镁

B．由于氢键的存在，可推测邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛

C．由于N的电负性小于F，可推测具有碱性(可与结合)而没有碱性

D．由于孤电子对排斥作用较大，可推测单个水分子中∠H-O-H小于中∠H-O-H

4、用三室电渗析法处理含K2SO4的废水得KOH和H2SO4，装置如图所示。下列说法错误的是

A.直流电源的A为负极，B为正极

B.ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜

C.阴极区加入KOH溶液，阳极区加入稀硫酸，目的是增加导电性同时又不引入新杂质

D.当电路上通过0.5 mol e-时，理论上溶液中共有NA个离子通过离子交换膜

5、下列有关说法中正确的是

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．苯酚、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同

D．所有蛋白质遇到浓硝酸均会产生黄色固态物质

6、某格氏试剂(金属有机化合物)的结构式如图所示，W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．该物质所含元素的原子核都是由质子和中子构成的

B．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X＞W

C．工业上一般可通过电解Y的氧化物来制备单质Y

D．Y可在X的最高价氧化物中燃烧

7、下列反应中，水只作氧化剂的是

A．与水反应

B．与水反应

C．与水反应

D．与水蒸气反应

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、常温下，As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。   下列说法不正确的是

A．常温下，酸性：H3AsO4＞H3AsO3

B．常温下，H2AsO+H2AsOHAsO+H3AsO3 K=102.4

C．常温下，pH=8时，溶液中c(H3AsO4)：c(H2AsO)：c(HAsO)： c(AsO)=1：105.7：106.9：103.3

D．常温下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强

10、短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，已知C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。下列叙述错误的是

A.D的电子式为：

B.X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为：C2H2

C.五种元素原子半径由大到小的顺序是：Q>R>Y>Z>X

D.A转化为B的离子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-

11、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图 (R表示有机物)所示。下列说法错误是

A．a端为电源正极，处理后的水垢沉积在阴极底部

B．处理过程中C1-可以循环利用

C．铂电极M发生的电极反应式：2Cl- +2e- =Cl2↑； 2H2O+4e- =O2↑+4H+

D．铂电极M处产生的H+移向铂电极N

12、下列说法正确的是

A．与浓共热可制得

B．工业制硝酸的第一步是在催化剂条件下，被氧化成

C．向蛋白质溶液中加入浓溶液，能使蛋白质变性

D．实验室保存溶液时，要加少量铁粉和盐酸

13、下列物质(或其主要成分)与俗名不对应的是

A．熟石膏：2CaSO4·H2O

B．冰晶石：Na3AlF6

C．TNT：

D．钡餐：BaSO4

14、已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是(　　)。

A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3

B.若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第ⅣA族

C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质

D.若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为NA

15、制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

16、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A．元素B、D对应族①处的标识为VIA16

B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物

C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

17、中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是

A．徽墨的主要成分是石墨

B．秦兵马俑的主要成分是高分子材料

C．宣纸的主要成分是蛋白质

D．“青铜神树”的主要成分是金属材料

18、氟锑酸(HSbF6)是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，被称为超强酸。实验室可通过SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制得，且HSbF6在HF中容易生成[H2F]+[SbF6]-。下列说法错误的是

A．HF的电子式为

B．[H2F]+的空间结构为V形

C．基态氯原子核外电子的运动状态有9种

D．基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同

19、下列有关物质性质的应用错误的是

A．苯甲酸钠可用作增味剂

B．碘酸钾可用作营养强化剂

C．NaH可用作野外生氢剂

D．NaOH和铝粉的混合物可用作管道疏通剂

20、下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr2O4)，以铬铁矿为原料可制备Cr2(SO4)3溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

(1)铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为_______。

(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液。写出加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式：_______。

(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是_______。

(4)已知：室温下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp [Fe(OH)3]=3×10-39，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO4)3进入有机层，Cr2(SO4)3进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

22、S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。

(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有_______性(填“漂白性”或“还原性”)。

(3)关于氮的变化关系图如下：

上述流程中能够实现氮的固定的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(4)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH3)=_______mol·(L·s)-1；

②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。

23、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： 

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJ•mol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)  △H= kJ•mol-1；

平衡常数K的表达式为   。

（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为       ，理由是     ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是   （填写编号）。

A．加了催化剂   B．缩小容器体积

C．降低温度   D．增加SO3的物质的量

（4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=   （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

24、将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。

(2)过程A主要涉及以下反应：

i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   △H=+247kJ/mol

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol

①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。

②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。

(3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；

  过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。

  过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。

①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。

②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。

③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：

运用有关化学原理解释实验结果：____。

25、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：

Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g)   △H＝35.9 kJ/mol

Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)   △H＝470kJ/mol

Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g)  △H＝14.9kJ/mol

（1）反应2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝  mol·L－1。

（2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同温度下恰好完全反应生成的n(SO42－)和n(Ix－)的变化见图甲。

①Ix－中x＝   。②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是   。

（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度 ___   (填“增大”、“减小”或“不变”)，在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为   。

（4）图丙是一种制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。

①写出阳极电极的反应式：  。 

②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为 。

26、烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。

回答下列问题：

（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。

A.A能发生加成、氧化、缩聚等反应

B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3

C.C的分子式为C4H5O3

D.M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

（2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。

（3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。

（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。

①能发生银镜反应  ② 酸、碱性条件下都能水解 ③ 不含环状结构

（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________

27、氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF + Na2SiO3 =2NaF + SiF4↑+ 3H2O完成下列填空：

(1)根据HF的________（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

A．酸性        B．熔沸点            C．稳定性             D．键的极性

(2)SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为__________。

(3)Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。

(4)在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。

(5)同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3_____HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01 mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH3充分反应后，SO32－、HSO3－、F－、NH4+浓度从大到小的顺序为：____________________。

已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2   Ki2=1.02×10-7   HF   Ki=6.8×10-4       NH3·H2O   Ki=1.8×10-5

28、含硫烟气（主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：

I .碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。

(2)已知：25°C时，Ksp(CaSO3)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

II.水煤气还原法

己知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。

(4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1。

(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。

①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。

29、已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________。

(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为__________。  

(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加,不考虑体系残留的氧气）；

假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

假设2:________；

假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

(7)若假设2正确，请写出B中发生氧化还原反应的离子方程式：_________。

30、以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．

(1)消耗的物质的量为________．

(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．

31、催化转化反应是一类广泛应用于工业生产和理论研究的重要反应。

(1)使用固体催化剂消除汽车尾气中的、等污染物，机理如下［表示催化剂，*表示吸附态］：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

Ⅳ：

Ⅴ：

Ⅵ：

经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图1：

①见图1，温度为330℃时发生的反应中，限度最大的为_______(选填“Ⅳ”、“Ⅴ”或“Ⅵ”)。

②气体在表面反应，吸附和解吸同时影响总反应速率。恒温度时，的反应速率随压强的变化如题图2所示。试解释段变化趋势的原因_______。

③研究发现，能催化与反应以消除两者的污染，第一步是先变成。请用两个化学方程式表示该催化反应历程：步骤I：_______；步骤II：_______。

(2)向容器中充入0.2和0.1制备：   ，若容器恒定温度和压强，的平衡转化率(%)如题图3所示(虚线表示没有测定该条件下的数据)。

①图3中若，则、、由大到小的顺序为_______，理由是_______。

②℃下，该反应的平衡常数为_______［平衡常数可以用反应体系中气体物的分压表示，］。

③恒温恒容下，向平衡后向体系中再通入0.1和0.2，重新平衡时的转化率_______(选填序号)。

A.增大       B.不变       C.减小       D.无法确定

32、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(注意：答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____。

（2）B的氢化物的结构式是____，其空间构型为____。

（3）E核外电子排布式是____，E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。

（4）A与B的气态氢化物相比，沸点更高的是____（填化学式）；

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为____。