2026年湖北恩施州高三下册期末化学试卷带答案

1、25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是

A. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)

B. 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)

C. 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1

D. 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)

2、Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（    ）

A. H2O B. O2 C. S D. 足量稀HNO3

3、下列说法正确的是

A. 氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B. 稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C. 相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

D. 升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

4、下列说法不正确的是

A．火棉是纤维素发生酯化反应后再处理得到的一种人造纤维

B．通常用催化重整的方法制备芳香烃

C．从煤焦油中分离得到的苯是一种无色、无味的液态烃，是重要化工原料

D．脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X

B. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强

C. 由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

6、劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O

C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr

8、温度计是中学化学实验常用仪器。已知：实验室制备乙烯的原理是。下列实验操作中，温度计使用错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 明矾常用于水体杀菌消毒

10、下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是

A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，玉米、小麦中的淀粉经一系列催化氧化可变成乙醇

B．“雾淞沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应

C．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应

D．“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀

11、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料

B．练书法所用宣纸是蛋白质

C．过氧化氢可用于杀菌消毒

D．发展核电对实现碳达峰无影响

12、山豆根查尔酮具有清热解毒的作用。下列说法错误的是（   ）

A.它的化学式为C30H34O4。

B.分子中所有的C原子可能共面。

C.1mol山豆根查尔酮最多消耗NaOH、H2的物质的量分别为3mol、11mol。

D.可以用浓溴水检验山豆根查尔酮的存在。

13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

14、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA

B. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA

C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D. 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA

15、某同学利用下列电池装置探究的氧化性和还原性。电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，石墨电极上未见Fe析出，下列分析不正确的是

A．盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中

B．一段时间后两烧杯溶液中均增大

C．当两烧杯溶液中相等时，说明反应已达到平衡状态

D．由A、B中的现象可知，还原性小于Fe、氧化性小于

16、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极（图1），设计并组装出一种轻型、能折叠的可充电锂空气电池，其工作原理如图2所示。下列有关说法正确的是

A.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源负极

B.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

C.放电时，Li+由正极经过液相有机电解质移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为Li2O2+2e -=O2↑+2Li+

17、已知室温下，          ，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是

A．“实验1”得到的溶液中：

B．实验2”得到的溶液中：

C．“实验3”发生反应的离子方程式：

D．“实验4”得到的溶液中：

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是（    ）

A. 简单离子半径：X>Y>Z

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C. W、Z的简单氢化物的沸点：W<Z

D. Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物

19、汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确的是

A．该反应的△S＜0、△H＞0

B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol/(L·s)

C．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时v(正)＞v(逆)

D．达到平衡时，体系中c(CO)关系: c(CO，容器Ⅱ)＞2 c(CO，容器Ⅰ)

20、国内某科研团队发现，在紫外线作用下多孔管状ZnS价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，Cr(VI)在导带得电子转化为无毒的Cr(Ⅲ)，水中的有机腐质不断消耗价带产生的羟基自由基(·OH)促进反应不断进行，作用机理如图所示；

下列判断正确的是

A．ZnS晶体中Zn2+周围与其距离最近的Zn2+个数为9

B．价带产生羟基自由基的反应式为H2O+h+=·OH+H+

C．若消耗1mol有机腐质(按C3H6O3计)，理论上价带失去6mol电子

D．若ZnS晶胞的参数为anm，则ZnS晶体的密度为g·cm-3

21、人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。请回答下列问题：

(1)丹霞地貌的岩层呈现出美丽的红色，是因为含有

A．Fe

B．FeO

C．

D．

(2)市场上出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，能够改善贫血，原因是这些钞粉与人体胃酸(主要成分是盐酸)作用转化成

A．

B．

C．

D．

(3)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，该过程中观察到的现象是

A．只产生白色沉淀

B．只产生红褐色沉淀

C．产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

D．无明显变化

(4)溶液中含有少量杂质，除杂所需的试剂是

A．铜片

B．铁粉

C．氯气

D．锌粒

(5)检验溶液中是否存在，可以向溶液中滴入KSCN溶液，若含有，可观察到的现象是

A．溶液变为红色

B．溶液变为绿色

C．产生白色沉淀

D．产生红褐色沉淀

(6)合金的应用促进了人类社会的发展，制成下列物体的材料没有用到合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____（选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是______（选填编号）。

a．升高温度 b．增大压强

c．充入一定量CO   d．再加入一些铁粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成； 将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。从以上反应可得出的结论是______________________。

23、聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。

（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

则反应Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：

①在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。

②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。

（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示显色剂， 表示有色物质，通过比色分析得到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194mol·L-1）。

①1min时, 的浓度为___________。

②0～3min内该反应的速率vx＝________。

③第9min时，反应达到平衡，K=__________(用代数式表示）。

24、W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：

（1）写出下列物质的化学式：A     E  

（2）写出W受热分解反应的化学方程式：  

（3）写出D+A→W+E+H2O反应的离子方程式：   ．

25、中国“神舟”飞船举世瞩目，请完成下列填空：

(1)已知1g火箭推进剂肼(N2H4)(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______。

(2)飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

采用碱腐蚀工艺，用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min，以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式_______。工业上制铝，可采用电解_______(请选填序号)：

A.AlCl3             B.Al2O3            C.NaAlO2

同时需添加_______以降低熔点减少能量损耗。

(3)太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，其中还原产物为_______，当转移1mol电子时，生成标准状况下O2_______L。

(4)飞船返回时，反推发动机的燃料中含铝粉，若回收地点附近水中Al3+浓度超标，可喷洒碳酸氢钠减少污染，请结合平衡移动规律解释该措施_______。

26、为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答：

(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。

(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。

(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。

27、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

请回答下列问题：

（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。

（2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。

（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。

28、(1)比较非金属性强弱：C______Cl(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明：______。

(2)Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式______。

(3)写出乙醇钠溶液中加入盐酸的化学方程式______。

29、苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为

＋C2H5OH＋H2O

已知：

实验步骤如下：

①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图I所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图II所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。

（1）步骤①中加入沸石的目的是______；使用分水器不断分离除去水的目的是___。

（2）步骤②中继续加热的温度应控制在____（填标号）。

A.65～70℃ B.78～80℃ C.85～90℃ D.215～220℃

（3）步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____。

（4）步骤④中分液操作叙述正确的是___（填标号）。

A.向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡

B.振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气

C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔

E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

（5）图II中仪器A的名称是___，步骤④中氯化钙的作用是___。

（6）该实验产品的产率为___（结果保留三位有效数字）。

30、 G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：

已知：①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

②A能与 FeCl3发生显色反应， K是高分子化合物

③

请填写下列空白：

（1）F中官能团名称_____，A到B的反应类型________。

（2）写出C和F反应生成G的化学方程式___________。

（3）下列说法正确的是_______。

A．有机物 G 的分子式为 C15H28O2

B．有机物 A 溶液能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2

C．有机物 C 不能与浓溴水反应生成白色沉淀

D．有机物 D 生成 K 的反应为缩聚反应

（4）某芳香族化合物 X是B的同分异构体，X分子中含有4种不同化学环境的氢原子，其对应的个数比为 9：2：2：1，写出该化合物可能的结构简式_________。

（5）正戊酸的化学式为CH3(CH2)3COOH，可用作香料、橡胶促进剂等，写出以正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）为原料制备正戊酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。

__________

合成路线流程图示例如下：

31、工业合成氨的反应为

(1)根据下表数据计算___________。

(2)在体积为的恒容密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表：

①判断___________(填“”、“”或“”)。

②时进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

(3)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。

①条件下，的平均反应速率___________。

②相对而言，可能改变的条件是___________。

③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为___________(填“”、“”、“”或“”)。

(4)乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强()的关系。若体系在下达到平衡

①此时的平衡分压为___________。(分压总压物质的量分数)

②经计算可得此时的平衡常数___________。(用平分压代替平衡浓度计算，结果精确到0.001)

32、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)

(1)已知氧化性Co3+ ＞Fe3+，浸出液中含有的阳离子主要有H+、___________、Na+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为___________。

(3)加Na2CO3调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是___________。

(4)已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去___________。

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表：

A．KCl

B．KSCN

C．K2CrO4

D．K2S