2026年澳门高三下册期末化学试卷带答案

1、科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3通过风力发电进行充电时，电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3；下列说法错误的是

A．放电时，电子的流向：电极a→输电网→电极b

B．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

C．放电时总反应：NaTi2(PO4)3+2NaClNa3Ti2(PO4)3+Cl2↑

D．充电时，每转移0.2mol电子，NaCl溶液质量减少11.7g

2、下列说法正确的是

A．通过煤的气化可以制得焦炉煤气

B．纤维素能与硝酸发生酯化反应，得到硝化纤维，含氮量高的硝化纤维俗称火棉，是一种烈性炸药

C．乙酸乙酯与烧碱溶液可发生皂化反应

D．甘油醛(CH2OHCHOHCHO)是最简单的醛糖，分子中存在一个手性碳原子，一定条件下与H2发生氧化反应，生成的丙三醇中不存在手性碳原子

3、下列实验方案、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示(表示公元前1000年)：下列说法正确的是

A．金属越活泼，冶炼的年代一定越晚

B．冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早

C．自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早

D．金属氧化物(如、)也属于金属材料

5、的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．与的中子数相同

C．和的性质相同

D．某考古样品中的量应为其11460年前的

6、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（   ）

A.二氧化硫、漂白粉、双氧水均具有漂白性，其漂白原理相同

B.铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀

C.聚乙烯塑料可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品

D.小苏打可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

7、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法，正确的是

A. 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量

B. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

C. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

D. 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

8、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.1mol硼原子核外电子数为3NA

B.1molBF3分子中共价键的数目为3NA

C.1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

9、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D. 我国汽油标准由“国III”提高到“国1V”，目的是减少有害气体的排放，改善环境质量。

10、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+

C.CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+

D.若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L

11、t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)

B. t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13

C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7

D. t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%

12、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA

B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3

C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA

D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

13、下列说法正确的是

A．工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行

B．硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水的方法吸收SO3

C．利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料()

D．工业制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维

14、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

B．装置②：X若为苯，用此装置吸收或HCl可防止倒吸

C．装置③：制备并检验乙烯

D．装置④：用从a处加水的方法检验装置4的气密性

15、下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A．氯化氢的沸点低于溴化氢

B．金刚石熔点高于晶体硅

C．氦气的化学性质稳定

D．NH3是极性分子

16、《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A.c为电源的负极

B.a极的电极反应式为：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑

C.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化

D.转移l mol电子可捕获CO2 11.2 L(标况下)

17、关于晶体的叙述中，正确的是

A. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

18、叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下：

已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是

A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同

B．反应②的化学方程式：

C．步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用

D．反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中

19、已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，lg随pOH的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断错误的是

A．室温下，NH3·H2O的电离常数为10-4.7

B．b点溶液中：c(NH3·H2O)＞c()

C．pOH=8的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)＞0.1mol·L-1

D．c点溶液中：c(Cl-)=0.1mol·L-1

20、向5mL0.10mol·L−1H2A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．30 ℃时，Ka2(Н2А)=10−9.7

B．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大

C．当c(H2A)=c(A2−)时，溶液pH=6

D．当时，c(H2A)＞c(A2−)− c(HA−)

21、I.把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径1：C(s) +O2 (g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①

途径2：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2 (g) =2H2O(g) ΔH4＜0 ④

请回答下列问题：

（1） 途径I放出的热量________（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量。

（2） ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_____________________。

II.某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

（3）1mol(aq)全部被氧化成(aq)的热化学方程式是____________________

III.氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH= -a kJ•mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH= -b kJ•mol-1(b＞0）

（4）若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -574kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=？

若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=______．

22、（1）比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一个化学方程式说明两者非金属的相对强弱______________________________________。

（2）2002年1月18日在《科学》期刊中报导罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现氮的一种同素异形体N4，已知N4所有原子均满足8电子稳定结构。写出N4的结构式_______________。

（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因_______________________________________________。

23、(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是_____。

(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_______。(填“偏大”、“偏小”或不影响)

24、氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：

（1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。

（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。

（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

A．2c(Na+)=c(CN-)   B．c(CN-)

C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN)   D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。

（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。

（6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。   除去CN-的离子反应方程式为____________________________。

25、镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）镁在元素周期表中的位置是____________。

（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁的关键流程如下：

① 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式__________。② 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是__________。

③ 该工艺中可循环使用的物质有_____________

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每转移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。

（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。

① 40℃时，复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为________。

② 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。

a．准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。

b.

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________（填数字序号）。

① CaCl2   ② NaBr   ③ NaI   ④ K2CrO4

c．滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是________。

d．产品中氯的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

26、【选做-选修3: 物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_______；Se 基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4 的 酸性比H2SeO3 强，原因是_______。

(3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

27、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变             B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变     D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压                  B．合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热，后段冷却    D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。

28、

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。

（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。

（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和NA的代数式表示）。

29、实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。

已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：

(1)装置A试管中的试剂为_______ ，仪器a的作用是_______。

(2)肼的电子式为_______

(3)装置B中制备肼的化学方程式为_______。

(4)装置C中仪器b中导管的作用为_______。

(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。

(6)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式_______。

②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用cmol·L-1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用_______，滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼质量分数的表达式为_______。

30、硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域。为测定其组成，进行如下实验：

①称取4.670样品，配成250mL溶液A。

②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成(标准状况)。

③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol//L的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，重复实验，数据如表。请回答：

(1)4.670g硫酸镍铵中的物质的量为___________mol。

(2)硫酸镍铵的化学式为___________(写出计算过程)。

31、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳达峰、碳中和对改善全球气候、发展低碳经济有重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ．单质

(1)基态C原子的价电子排布式为____，C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是____(填序号)。

A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH            D．苯

(2)碳有金刚石、石墨等多种同素异形体，其中熔点较高的是____，原因是____。

Ⅱ．氧化物

(3)CO与N2互为_____，它们都难溶于水，但相比之下，CO的溶解度略大一些，原因是___。

(4)CO2分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的σ键，还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子)，则每个大π键中有____个电子。

Ⅲ．金属碳化物

CaC2是重要的金属碳化物，工业上可用CaC2制造乙炔。CaC2有多种晶型，其中一种晶型的晶胞如图所示：

(5)CaC2的电子式为____，晶胞中Ca2+的配位数为____，阴离子填充了由Ca2+围成的_____空隙。

(6)上述晶胞的底面边长为a pm，高为c pm，若将该晶胞中1—8号Ca2+相连，可以取出一个新的晶胞，则新晶胞的体积为____cm3。

32、锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:

请回答下列问題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。

(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。

(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

(5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。