2026年广西钦州高三下册期末化学试卷带答案

1、下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A.使pH试纸显深蓝色的溶液中：S2-、NO、Br-、SO

B.与铝粉反应放出H2的无色溶液中：Cl-、Al3+、Na+、SO

C.氯化钠溶液中：Ag+、NH、Ca2+、ClO-

D.稀硫酸溶液中：Fe2+、NO、Na+、K+

3、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（  ）

A. 分液、萃取、蒸馏   B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取   D. 蒸馏、萃取、分液

5、下列离子方程式中，正确的是

A．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O

D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O

6、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是

A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c

B．附着有b的试管，常用酒精清洗

C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀

D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h

7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理

D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化

8、下列实验操作不能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法不正确的是

A．1mol马来酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOH

B．降冰片烯与互为同分异构体

C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

D．降冰片烯的一氯代物有4种

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.1.0L0.1mol·L-1乙酸钠溶液中，CH3COO-数目为0.1NA

B.11.2L（标准状况）正戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为2.5NA

C.标准状况下，14g乙烯与2-丁烯的混合物中含有的氢原子数为2NA

D.含0.1molHNO3的稀硝酸与足量Cu反应，转移电子数为0.3NA

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.使酚酞变红色的溶液：、、、

D.由水电离的的溶液中：、、、

12、设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（  ）

A. 0.lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4NA

B. 32g硫与足量金属铜反应转移电子数为NA

C. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NA

D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

13、锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。 处理时可以先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。下 列说法不正确的是

A.加入饱和Na2CO3溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作

B.Ca2++2 =CaCO3+CO2+H2O △H>0， 加热促进CaCO3沉淀形成

C.加入饱和Na2CO3溶液时，因发生CaSO4+=CaCO3+反应，使CaSO4大量转化为CaCO3，可以说明CaCO3溶解度更小

D.用盐酸处理时，发生反应:2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，水垢逐渐溶解

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g乙烯中含有共用电子对的数目为5NA

B．标准状况下，2.24LNO与1.12L反应后分子总数小于0.1NA

C．将1mol溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目大于NA

D．向沸水中滴加10mL溶液，制得胶体微粒的数目大于0.01NA

15、溶于水能导电的非电解质的是（   ）

A.二氧化氮 B.乙酸 C.蔗糖 D.氯气

16、NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸(H2SiF6)和碳酸氢铵为原料制取NaF的流程如图所示。下列说法错误的是

已知：

A．过滤Ⅰ和操作a中都要用到玻璃棒

B．反应Ⅱ利用了不同物质溶解度的差异

C．晶体甲为NH4Cl，晶体乙为NaF

D．若碳酸氢铵不足，则NaF的纯度将降低

17、实验室用如图装置制取乙醛（夹持装置略）。下列叙述错误的是（    ）

A.甲装置采取热水浴，丙装置采取冷水浴

B.实验过程中观察到铜网出现红色和黑色交替的现象

C.实验结束后丙中试管收集的物质是水和乙醛

D.实验结束后丁装置集气瓶中收集的物质主要是N2

18、下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C.MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法不正确的是

A．c的分子式为C10H11NO4

B．该反应为加成反应

C．b、c均能发生加成反应和银镜反应

D．脯氨酸与 互为同分异构体

20、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是

A．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

B．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料

C．抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙

D．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用

21、金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。

（1）二硫化钼（MoS2)是重要的固体润滑剂。

向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ • mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器内的总压：P点________Q点。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为________，平衡常数K=________。

（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。

（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3•H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。

22、甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系，根据要求回答问题：

（1）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

①已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1

CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1

写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式______________________；

②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如右表，则T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

③乙可做某些碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为______________________；

（2）在25℃下，将0.20mol/L的氨水与0.20mol/L的硝酸溶液等体积混合，反应后的溶液pH=5，则该温度下氨水的电离平衡常数K=_____________；

（3）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃时，某研究小组向一恒温真空容器中充入NO和足量的R单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。

①0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为_____________；

②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为___________；

③30～35min改变的实验条件是__________。

23、燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：___________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K＝________，该反应的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V逆   V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。

④判断该反应达到平衡的依据是________。

A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等   B．容器内气体压强保持不变

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

24、硼是一种奇特的元素，它来自超新星爆发和宇宙射线的散列辐射。

(1)写出BF3电子式___________，B与F形成共价键时，共用电子对偏向_____原子，判断依据是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子[B(OH)4]-，请写出硼酸的电离方程式___________。

25、回答下列问题

(1)工业上用电解熔融MgCl2制备金属镁，而不用MgO，请结合微观视角解释原因___________。

(2)比较下列锗(Ge) 卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

26、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

I.现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数]

(1)25℃时_______(写表达式)，计算_______(保留三位有效数字)。

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_______mol/L。

(4)改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。

a.升温   b.加入NaOH固体   c.稀释   d.加入CH3COONa固体

II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。

27、【选做-选修3: 物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_______；Se 基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4 的 酸性比H2SeO3 强，原因是_______。

(3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

28、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为   ，Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显     性，c(NH)    c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。

（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为   ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式   。

29、亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2  ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣还原成Mn2+。

Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________

（2）B装置的作用是_______

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_____________________

Ⅱ．含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定结束仰视读数

D．滴定结束俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________（结果保留4位有效数字）

30、硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域。为测定其组成，进行如下实验：

①称取4.670样品，配成250mL溶液A。

②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成(标准状况)。

③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol//L的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，重复实验，数据如表。请回答：

(1)4.670g硫酸镍铵中的物质的量为___________mol。

(2)硫酸镍铵的化学式为___________(写出计算过程)。

31、探究H2的合成反应平衡的影响因素，有利于提高H2的产率。以C、H2O为原料合成H2涉及的主要反应如下：

I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)         ΔH=+131 kJ/mol

II.CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     ΔH=-41 kJ/mol

(1)已知反应II逆反应活化能为210 kJ/mol，则反应II的正反应活化能为_______。

(2)在一装有压强传感器的恒温恒容密闭容器中，加入足量的C(s)和一定量的H2O(g)，发生上述反应，测得压强变化如下表：

①随着反应的进行，压强变化越来越慢，原因是_______。

②反应达平衡后，p(CO)+p(CO2)=_______，已知该温度下，反应I压强平衡常数Kp(I)=3 MPa，则反应II压强平衡常数Kp(II)=_______。

(3)不同压强下，投入足量C(s)和一定量H2O(g)，实验测定C(s)的平衡转化率和H2(g)的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示C(s)的平衡转化率的是图_______.(填“甲”或“乙”)；压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；图乙中T，温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

32、我国明确提出2060年“碳中和”目标，意味着需要通过工艺改造、节能等措施减少在能源的产生、转换、消费过程中二氧化碳的排放。回答下列问题：

Ⅰ．利用CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，该反应分两步进行：

反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)

反应②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，有关物质的相对能量与反应历程的变化如图1所示。

(1)总反应CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g))能自发进行的条件为___________；研究表明，总反应速率由反应①决定，请结合图1与碰撞理论说明原因：______。

Ⅱ．将C催化还原，是目前处理CO2的重要方法。

i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1＜0

ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

(2)已知CO和H2的燃烧热分别为-283kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，H2O(1)=H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol-1，则ΔH2=___________kJ·mol-1

(3)恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1：3的CO2和H2，发生反应i达到平衡，下列有关叙述正确的是___________(填标号)。

A．升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小

B．按相同比例再加入一定量的CO2和H2，CO2和H2的转化率同时增大

C．加入合适的催化剂可提高CO2的平衡转化率

D．其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时CH3OH的百分含量

(4)在一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应i，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，T2时，若起始压强为10atm，则Kp=___________atm-2(结果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅲ．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图3所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气体匀速通入恒温反应器，流出气体各组分的气体流速随时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。

(5)t1~t3，n(H2)比n(CO)多，可能发生副反应的化学方程式为___________。

(6)t2后CO、CH4流速如图4变化的原因可能是___________。