2026年广西百色高三下册期末化学试卷带答案

1、电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的NaOH标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知。下列说法错误的是

A．a点溶液中

B．b点溶液中

C．常温时，c点溶液中

D．b、d点水的电离程度：

2、氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．Ti元素位于元素周期表d区，是过渡元素

B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子

C．Ti均位于N构成的八面体空隙中

D．Ti的第一电离能大于Mn

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

B. 标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA

C. 6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D. 标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

4、我国古代文献中有许多关于金属及其化合物的记载。下列说法错误的是

A.沈括在《梦溪笔谈》中记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分为Fe2O3

B.金陵子在《龙虎还丹诀》中记载：“石胆···。··浅碧色，烧之变白色者真”，描述了古人鉴别胆矾的方法

C.吕不韦在《吕氏春秋》中记载：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，描述了合金硬度方面的特性

D.刘安在《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，描述了一种置换反应的现象

5、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数为NA

B．1L1mol·L-1乙醇溶液中O—H键的键数为NA

C．电解法精炼铜，阴极析出1molCu时，阳极失去的电子数等于2NA

D．在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，NH数等于0.1NA

6、下列转化属于工业固氮的是

A. N2→NO B. N2→NH3 C. NH3→NH4Cl D. NH4HCO3→NH3

7、已知2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，LiH+H2O= LiOH+H2↑。Li 电池使用时产生的LiH会影响其性能，常用D2O与Li、LiH 混合物反应测定Li电池中LiH含量。下列说法正确的是

A．Li和LiH的晶体类型相同

B．H2O和D2O的化学性质不同

C．LiOH 中既含离子键又含共价键

D．气态产物中越大，LiH含量越高

8、任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的，构建碳骨架是合成有机化合物的重要任务。某构建碳骨架的反应历程如图所示，下列关于该反应的说法错误的是

A．反应过程中Co的成键数目发生改变

B．图中所示物质间的转化有非极性键的断裂和形成

C．CH3OH分子中采用sp3杂化的仅有C原子

D．该构建碳骨架的总反应为：CH3CH=CH2+CO+CH3OH(CH3)2CHCOOCH3，原子利用率为100%

9、化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（       ）

A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念

B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量

D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油

10、下列实验装置及表述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．装置甲探究浓硫酸的脱水性和氧化性

B．装置乙探究温度对水解程度的影响

C．装置丙制备干燥的氢气

D．装置丁验证Cu与Fe3+反应产生电流

12、化合物Ⅳ( )是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应

B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与发生加成反应

D．I能从碘水中萃取碘，有机相在上层

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.一定条件下，将2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NA

B.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA

D.常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol·L-1

14、将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是

A．铁钉表面形成致密的氧化膜

B．溶液可能呈棕黄色

C．铁钉会溶解

D．产生红棕色的气体

15、将一定量的 SO2(g)和 O2(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 表中x=1.6；y=0.2 B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的关系：K2＞K1 D. 实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min)

16、以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

B. 电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大

C. 该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D. 电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

17、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

18、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B. 油脂的皂化反应属于加成反应

C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收

D. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

19、下列物质中含有离子的是（ ）

A. 晶体硅   B. 冰醋酸   C. 液态氯化氢   D. 铝粉

20、“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中， HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示：

下列说法正确的是

A.碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CH

B.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程

C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率

D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程

21、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了____________。

（3）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____________(填标号)。

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O

原子所连接的最小环为____________元环，则每个O原子连接____________个最小环。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。

①该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。

A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.氢键

②阴离子通过____________相互结合形成链状结构。

（6）氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同____________(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____________。

（7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。

22、可燃冰是一种高效清洁能源，中国已勘探的可燃冰储量居世界第一，持续安全开采量创下了世界纪录，有望2030年实现产业化开采。科学家也对进行了重点研究。

I.与重整的工艺过程中涉及如下反应：

反应①

反应②

反应③

(1)已知：反应④，则_______。

(2)一定条件下，向体积为的密闭容器中通入各及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a和c分别代表产生_______和_______。由图中信息判断后产生的主要反应并说明理由_______。

②平衡时，与的转化率分别为95%和90%，体系内余，反应③的平衡常数_______(写出计算式)。

③密闭恒容条件下，反应②达到平衡的标志是_______

A.每消耗的同时消耗

B.的分压不再发生变化

C.气体平均分子量不再发生变化

D.气体密度不再发生变化

E.比值不再发生变化

Ⅱ.将与一种产生温室效应的气体利用电解装置进行耦合转化，原理示意如图。

(3)电池工作时，向电极_______移动。

(4)若消耗和产生温室效应气体的体积比为3∶2，则生成乙烷和乙烯的体积比为_______。

23、丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：

①

②

③

已知体系中两种产物可通过互相转化，反应历程及能量变化如下图所示：

(1)由反应过程及能量变化图示判断，m___________n(填“＞”、“=”或“＜”)，___________(用含、、、的式子表示)

(2)由反应过程及能量变化图示判断，反应___________(填“①”、“②”)的产物更稳定，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是___________。

(3)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为a，平衡时为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应③的平衡常数，则产物的选择性百分比为___________(选择性是指目标产物在最终产物中的比率)，开始加入的的物质的量为___________mol，反应①的平衡常数___________。

24、简要回答下列问题。

（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是__________。

（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是________。

（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是___。

25、铂（Pt）及其化合物用途广泛。

（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

a．离子键     b．氢键     c．范德华力      d．金属键      e．非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

① 硫和氮中，第一电离能较大的是______。

②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。

26、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H ，化学式式量为89，化学式是_______ 。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______ 。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_________（选填序号）。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液   d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为 ______ 、_______ 、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于   。

27、氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径：

途径1：以重晶石（主要成分BaSO4)为原料，流程如下：

(1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)滤渣I的成分为________(填化学式)。

(5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为_______。

(6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成______(填化学式)。

28、

（1）W原子的核外电子排布式为_________。

（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y4为一种新型化合物 B．Y4与Y2互为同素异形体

C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

29、是一种重要的工业原料，科研小组利用硫酸钙与焦炭高温制备，并探究其生成物，装置图如图所示。实验过程中都有明显的现象。已知不与酸性溶液反应，各装置对气体的吸收都是完全的。完成下列问题：

(1)实验开始前先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是_______。

(2)碱石灰的主要成分为_______。

(3)已知反应中会产生，B装置中，溶液褪色，写出反应的离子方程式：_______。

(4)能说明产物中有的实验现象是_______。

(5)通常选择固体原料在加热条件下制，而不能在水溶液中制取，请解释其原因：_______。

(6)通过三个装置在反应前后质量的变化可以确定反应的化学方程式。若某次实验测得装置B增重，装置C增重，装置E减少，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生反应的化学方程式为_______。

30、单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。

请计算：

(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=____。

(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1 (写出计算过程)。

31、天然气的主要成分甲烷可转化为合成气CO、。

Ⅰ.甲烷干法重整：

(1)、、CO的燃烧热分别为、、，___________。

(2)在1 L恒容反应器中，通入2mol和3mol，发生上述反应。

①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．

C．混合气体的密度保持不变

D．

②与温度T、压强p的关系如图。___________(填“＞”、“＜”或“=”)，时，K=___________。

Ⅱ.甲烷化学链重整原理如图。氧载体具有良好的储氧放氧能力。

(3)中x=___________，和个数比为___________。

(4)800℃时，以恒定气体流速通入反应气与氧载体反应，反应步骤及结果如下。

①氧载体中有表面氧()和晶格氧()。与氧载体可能发生的反应如下：

i．             

ii．             

iii．

步骤1中，600 s后的原因为___________。

②步骤2中被还原，若全部转化为，理论上___________；实测最大值大于理论值的原因是___________。

32、工厂处理电镀废水会产生电镀污泥。某镀镍污泥酸浸的滤液含Ni2+、Al3+、Fe2+、Cr3+、Cu2+等离子，可用如下工艺流程回收硫酸镍晶体。

已知：镍的萃取、反萃过程反应为

(1)检验酸浸滤液中含Fe2+的试剂为_______。

(2)“电解”过程，阴极的电极反应式为_______。

(3)滤渣②主要成分为AlPO4、FePO4、CrPO4不同电解电压、电解时间下Fe2+、Cr4+离子的检测结果如下表所示，电解酸浸滤液的最佳电压和时间分别是_______。

(4)“沉淀”后，溶液中c()=4.0×10-9mol·L-1，则c(Al3+)=_______。(已知：Ksp(AlPO4)=9.84×10-21)

(5)“反萃”中，加入的X是_______。

(6)为测定硫酸镍晶体(NiSO4·nH2O)组成，进行如下实验：取5.260g样品，配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.100mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定(反应为Ni2+＋H2Y2-=NiY2-＋2H+)。重复滴定3次，平均消耗EDTA标准液20.00mL，则硫酸镍的化学式为_______。