2026年广西河池高三下册期末化学试卷带答案

1、中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应

B．图中Ⅰl-2与化合物2互为同分异构体

C．过程①的活化能高于过程②的活化能

D．过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s)   △H=2.08 kJ·mol-1

2、依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法不正确的是

A.直线Ⅱ表示的是与pH的变化关系

B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27

C.对应1.27＜pH＜4.27

D.对应pH=7

4、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

B. CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

5、含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是

A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面

B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气

C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag

D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3

6、苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A．生成溴苯的反应中苯和的总能量低于溴苯和HBr的总能量

B．苯与的催化反应可能生成溴苯和邻二溴苯两种有机产物

C．苯与的催化反应的决速步骤伴随着极性键的断裂与形成

D．从反应速率角度分析，苯与的催化反应主要产物为溴苯，原因可能为该反应的活化能更低

7、天津大学研究团队简化了合成治疗囊性纤维化药物依瓦卡特的路线，其中一步如下所示。

下列说法错误的是

A．物质Y结构中所有原子可能共平面

B．反应I属于取代反应

C．反应Ⅱ生成Y和乙醇

D．等物质的量的X和Y消耗NaOH的量相同

8、下列有关化学实验说法正确的是（ ）

A.只有有色离子的分离才能用纸层析法，否则无法看到色斑

B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热

C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量要相等

D.在制备阿司匹林时，可以采用风干的方式干燥产品

9、实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是

A．CaC2的电子式：

B．钙的原子结构示意图：

C．Ca(OH)2中含有非极性键

D．该反应属于氧化还原反应

10、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 1mol－OH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10NA

B. Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为4NA

C. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等质量的和的质子数均为

B．反应中，生成气体时转移个电子

C．已知，等物质的量浓度的溶液和溶液中

D．非环状有机物中碳氢键的数目为

14、根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

15、习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是

A．赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象

B．用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤

C．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一

D．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染

16、化学与生活、生产紧密相连，下列说法正确的是

A.粮食酿酒和制醋的过程中只发生水解反应

B.煤的干馏和石油的分馏原理相同

C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

D.食品包装袋中放置生石灰与放置硅胶的作用相同

17、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.其分子式为C10H10Fe

B.分子中的Fe失去了4s能级上的2个电子

C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键

D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能

18、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是

A．X的分子式

B．Y的结构中只有3个手性碳原子

C．Z中含有4种官能团

D．能用溶液区分Y和Z

19、将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示：电解过程中溶液发生反应：，Y是可循环使用的氧化物。下列说法不正确的是

A．Y是

B．Fe(Ⅰ)的电极反应式为

C．若Fe(Ⅱ)电极改为Cu电极，电解结束时乙池中的产物会发生改变

D．若石墨Ⅰ消耗46g ，则乙池中可处理0.083mol

20、下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气

B．有些芳香烃分子中含多个苯环，称为稠环芳烃

C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气

21、尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用，合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，完成下列填空：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为___。

(2)在恒定温度下，将NH3和CO2按物质的量之比2:1充入固定体积为10L的密闭容器，经20min达到平衡，此时固体质量增加120g。用CO2表示20min内的化学反应速率为___。

(3)合成尿素时不同温度下CO2转化率变化曲线如图：

该反应正方向为____热反应（选填“吸”或“放”）。a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何：_____（用Ka、Kb、Kc表示），理由为____。

22、电镀废水中含有的络合态镍(Ⅱ)和甘氨酸铬(Ⅲ)等重金属污染已成为世界性环境问题。常用的处理方法是臭氧法和纳米零价铁法。

I．臭氧法

(1)在废水中通入，在紫外光(UV)照射下产生羟基自由基(·OH)，氧化分解络合态Ni(Ⅱ)使镍离子游离到废水中，部分机理如下：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

①写出产生·OH的化学方程式：__________。

②加入一定量的有利于提高氧化效果，原因是____________。

Ⅱ．纳米零价铁法

(2)制备纳米零价铁。

将和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合搅拌(氛围)，充分反应得到纳米零价铁、、HCl、NaCl和。写出反应的化学方程式_______________。

(3)纳米零价铁处理甘氨酸铬。

①甘氨酸铬(结构简式如图)分子中与铬配位的原子为_________。

②研究表明：纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相·OH对有机物官能团进行断键，使有机络合态Cr(Ⅲ)被释放到溶液中，同时氧化成无机Cr(Ⅵ）。纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图所示：

对初始铬浓度为的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图所示，其可能的原因是____________。

23、氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：

（1）过程Ⅰ：

①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的    。

②平衡常数K 随温度变化的关系是     。

③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是       。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是     ，判断依据是       。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在       侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是       。

24、含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)  ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。

（2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。

（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

25、已知丙烯可发生如下的一系列反应，试回答：

（1）聚合物A的名称_____________，丙烯分子中共平面的原子数最多为_________个。

（2）指出反应类型：②__________________，④__________________________。

（3）写出①的化学方程式：_________________________________________。

26、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为___________。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：___________(填化学式)；

③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？___________，其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式___________；

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是___________。

27、碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。请回答下列问题：

(1)糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法中错误的是

A．纤维素能刺激肠道蠕动，人应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮

B．淀粉在人体内最终水解成葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化为人体提供能量

C．摄入过多油脂影响健康，因此日常饮食中要合理控制油脂的摄入量

D．蛋白质是天然有机高分子，由C、H、O三种元素组成

(2)有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是

A．蛋白质

B．油脂

C．多糖

D．氨基酸

(3)下列物质可用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．溴水

B．紫色石蕊试液

C．铜片

D．食盐水

(4)一定条件下，某反应的微观示意图如图，下列说法中错误的是

A．甲分子的空间结构是正四面体

B．乙和丙的组成元素相同

C．16g甲完全燃烧至少需要64g乙

D．生成物丙和丁的物质的量之比是1：2

(5)“何以解忧？唯有杜康。”早在几千年前，我国劳动人民就掌握了发酵法酿酒的技术。现代工业可以利用乙烯与水的反应制取乙醇，其反应原理为：，该反应的反应类型为

A．加成反应

B．取代反应

C．聚合反应

D．氧化反应

(6)下列说法中错误的是

A．塑料、橡胶、合成纤维都属于有机高分子材料

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实

C．和反应，生成物一定是和HCl

D．乙烯化学性质较活泼，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

28、[物质结构与性质]

已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。

（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为   ，其中σ键和π键数目之比为 。

（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。

（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是   ，其中碳原子的杂化方式有   。

（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。

29、铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料，实验室用Re2O7制备NH4ReO4的装置如图所示。

已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4与H2S反应生成Re2O7；

有关物质的溶解度S见表：

2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______，a中发生反应的离子方程式为______。

(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和水。关闭K2、K3，打开K1、K4，三颈烧瓶内生成Re2O7。关闭K1，打开K2通入N2一段时间，通入N2的目的是______；打开K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是______。

(3)下列装置可用作装置单元X的是______(填标号)。

A．   

B．   

C．   

D．   

(4)取mgNH4ReO4样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用浓度为cmol/L的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。本次滴定实验可选的指示剂为______；NH4ReO4的纯度为______；下列情况会导致NH4ReO4纯度测量值偏小的是______(填标号)。

a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管               b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数

c.加热温度过高，NH4ReO4分解产生N2 d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡

30、取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：

(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol，同时写出简要的计算过程。

(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。

31、碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和CO以减少碳的排放。

(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2∶1通入和，

①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。

A.容器内气体的平均相对分子质量不变                    B.和的转化率相等

C.(g)与C(s)的物质的量之比保持不变                 D.

②测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中b所示。

a._______0(填“＞”“＜”或“不确定”)。

b.改变的条件是_______。

(2)经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：       

①反应Ⅱ的活化能Ea(正)_______ Ea(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②在温度下，将3.0mol 和7.0mol 充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时(g)和(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。则温度时反应Ⅰ的平衡常数_______。

(3)工业上利用废气中的、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。

已知B中的装置使用了阳离子交换膜。

①B中发生的总反应的离子方程式为_______。

②A中、CO物质的量之比为1：1时反应的化学方程式：_______。

32、锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

已知：I．浸出液主要含盐酸和SbC13，还含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等杂质。

II．25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中SbC15和Sb2S3发生反应有一种单质和还原产物SbC13生成，则滤渣I的成分是_______________(填化学式)。

(2)写出“还原”反应的化学方程式_____________________。

 (3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_____________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，=_________。

(4)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________________。

(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为___________________，继而发生反应_________________(写出离子方程式)以实现溶液中Sb元素的循环使用。“电解”中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是________________。