2026年山西长治高三下册期末化学试卷(含答案)

1、电解质溶液导电能力越强，电导率越大，常温下用0.1000 mol ·L-1NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol ·L-1的盐酸和亚硝酸(HNO2)溶液(已知亚硝酸在常温下pKa= -lgKa=3.3 ，酸性强于乙酸) ，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图(1)所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．c、d两点溶液中离子总浓度相等

B．e点溶液中c() +c(HNO2) +c(Na+)=0.2000 mol·L-1

C．a点溶液和d点溶液的混合后溶液的pH ＜7

D．乙酸、亚硝酸加水稀释时，溶液的电导率变化如图(2)所示，则曲线Ⅰ表示亚硝酸

2、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子

C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

3、最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是

A.CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)过程中能量降低

B.CO2经氧化反应得到COOH

C.该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2(g)→CO(g)转化效率更高

D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl-、

B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、I-、

C．0.1mol·L-1HCl溶液中：Fe2+、、Br-、

D．0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br-

5、下列说法不正确的是

A．Cu在周期中的ds区

B．第一电离能：S＜P＜Cl

C．电负性：Na＜H＜B＜C

D．杂化轨道可用于形成共价键

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y＜Z

B. W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点

C. Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物

D. 由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种

7、下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O

C.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

8、电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是

A．若铁为阳极，则阳极电极方程式为和

B．阴极电极反应式为

C．每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子大于4 mol

D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近只发生：

9、下列物质中属于易分解的弱酸的是

A．HClO

B．

C．

D．

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA

B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA

D.由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

11、苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。下列说法错误的是

A.a电极为阳极

B.b极的电极反应式为H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.a极的产物与OH-反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.苯乙酮发生了还原反应

12、下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

13、关于以下科技成果，下列说法正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000

B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R)

D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

15、我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素，下列说法正确的是

A．Pd/CFC极为负极

B．正极的pH减小

C．图中钾离子移动方向由右向左

D．Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O

16、某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为

A. 78 B. 140 C. 156 D. 172

17、下列反应的离子方程式不正确的是（   ）

A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+ + 6OH－+2Al3++3SO42－ = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 

B．将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO－＋CO2＋H2O = HCO3－＋HClO (已知：次氯酸的Ka为2.95×10-8，碳酸的Ka2为5.6×10-11)

C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2 ：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+

D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CO32－+CaCO3↓+2H2O

18、化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B.《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2

C.在新冠肺炎防控过程中，过氧乙酸是一种常用的消毒液，可以用于地板、地砖的杀菌消毒

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

19、电位滴定法是靠电极电位()的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：--表示电极电位曲线图；__表示电极电压曲线图)

A．该滴定过程中需要甲基橙做指示剂

B．点溶液中存在：

C．点溶液中存在：

D．到 (不包含点)之间不存在：

20、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体光照分解后产生K2C2O4和FeC2O4，且分解产物中的CO2和H2O以气体形式离开晶体。某次测定分解后的样品中C2的质量分数为53.86%。请回答：

已知：M{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}=491 g·mol-1。

(1)写出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体分解反应的化学方程式：___________。

(2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程)

22、将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：

(1)若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1。

(2)若a=7b，则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比为__________________。

23、现有下列10种物质：①Na2CO3 ②AlCl3 ③HCl ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧石墨 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳

(1)上述物质中属于强电解质的是__；属于非电解质的是__；能导电的是__。(填序号)

(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__(填序号)。

24、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

25、环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

①曲线a对应的温度是_________℃。

②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K（M）、K（N）、K（Q）的大小关系是_________________。

如果N点时c（NH3）=0.2 mol·L-1，则N点的化学平衡常数K=______（保留2位小数）。

（2）用NH3催化还原NO时包含以下反应：

反应I：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

反应II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

反应III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。

（3）SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）。其流程如下：

该方法中反应的热化学方程式为：

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

a.4v逆（N2）=v正（O2）

b.混合气体的密度保持不变

c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4

d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键

②如下图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________；SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移动原理解释）

26、香料G的一种合成工艺如下图所示：

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。

已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O

请回答下列问题：

(1)A的结简式为__________，G中官能团的名称为___________。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。

(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

K→L：________________，反应类型：________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应　  ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。________

请用以下方式表示：AB…目标产物

27、六方晶胞是一种常见晶胞，镁、锌和钛的常见晶胞属于六方晶胞。

(1)①写出Zn所在元素周期表中的分区是_______；

②Ti的基态原子价电子排布式_______；

③下表为Na、Mg、Al的第一电离能。

请解释其变化规律的原因_______。

(2)已知以上三种金属的盐的熔沸点(℃)如下表：

已知：熔融状态下能够导电。请解释三种氯化物熔沸点差异的原因_______。的熔沸点明显偏低的另一个原因是该分子空间构型是_______，分子高度对称，没有极性，分子间作用力很弱。

(3)某晶体属于六方晶系，其晶胞参数，。晶胞沿着不同方向投影如下，其中深色小球代表A原子，浅色大球代表B原子(化学环境完全等同)。已知A2原子坐标为，B1原子沿c方向原子坐标参数。

①该物质的化学式为_______。

②晶胞中原子A1—A2在ab面投影的距离为_______(保留四位有效数字)。

③B1原子坐标参数为_______。

28、（1）比较非金属性强弱：C_____Cl（填“＞”，“＜”，“=”）用一个化学方程式说明：________。

（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式________。

（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是_______。（提示：从氨基酸的化学性质入手）

29、氨基甲磺酸(H2NCH2SO3H)具有抗癌和抗病毒活性，在生产生活领域应用广泛。某兴趣小组在实验室模拟工业上用氨气、甲醛和亚硫酸氢钠反应制备氨基甲磺酸的反应，装置及步骤如下。

查阅资料：①甲醛为无色、有特殊刺激性气味的气体，具有还原性。

②氨基甲磺酸为白色结晶或粉末.微溶于水、甲醇和乙醚，溶于碱液。

③制备过程涉及的反应HCHO+NaHSO3→HOCH2SO3Na；

HOCH2SO3Na+NH3→H2NCH2SO3Na+H2O；

2H2NCH2SO3Na+H2SO4→2H2NCH2SO3H+Na2SO4。

步骤Ⅰ：准确量取含66.0g甲醛的水溶液，加入三颈烧瓶中；

步骤Ⅱ：控制温度10℃左右，缓慢加入饱和亚硫酸氢钠溶液至过量，缓慢升温到50℃左右继续反应；

步骤Ⅲ：待反应完成后，通入过量氨气，充分反应；

步骤Ⅳ：反应完成后，缓慢加入足量的硫酸溶液，降温结晶，过滤并用冰水洗涤，得干燥固体177.6g。

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为_____；步骤Ⅱ中控制温度50℃左右的加热方式最好是_____。

(2)实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为_____。装置A能够制取少量氨气，请结合化学用语简述原理：_____。

(3)步骤Ⅳ中，用冰水洗涤的目的是_____。

(4)装置B中，导管a的作用是______。

(5)本实验中的产品产率为______(保留三位有效数字)。

30、单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。

请计算：

(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=____。

(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1 (写出计算过程)。

31、工业上常用水合肼（N2H4∙H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

已知：I2与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5

（1）写出水合肼还原过程的化学反应方程式_____。

（2）若加入的水合肼已过量，请设计实验方案检验_____。

32、丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应I.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-238kJ•mol-1

反应II.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1

(1)则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的逆反应活化能为akJ/mol，则正反应活化能为______kJ/mol。

(2)在恒温恒压容器中发生反应I，下列能说明已达到平衡状态的有______(填标号)。

A．每断裂1molO=O键，同时生成4molO－H键

B．△H不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆

(3)在恒温条件下，1molC3H8(g)发生丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，测得平衡时C3H8(g)和C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：KC(A)_____KC(B)(填“＜”或“＞”或“=”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：_____。