2026年青海黄南州高三下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验能达到预期目的的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列说法不正确的是

A.镁单质可与NH4Cl溶液反应生成H2

B.高温下Si与O2反应生成SiO2，可作太阳能电池的材料

C.疫情期间常用的“84”消毒液的制备过程中若温度不同可能得到不同的产物

D.湿法炼铜可通过Fe置换CuSO4溶液中的Cu，湿法炼锌可通过电解ZnSO4溶液制备Zn

3、含氮物质可发生如下反应：①

②

③

下列说法正确的是

A．常温下，NO与混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡

B．反应②的

C．反应③消耗，理论上会生成标准状况下约

D．利用反应①、②、③可以同时处理含量较高的废气和含的废水

4、不是煤干馏产物的是(  )

A. 煤油 B. 焦炭 C. 焦炉气 D. 粗氨水

5、以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图。下列有关说法正确的是

A．纤维素与淀粉互为同分异构体X

B．葡萄糖是自然界中甜度最高的糖

C．可用酸性溶液直接将5-HMF氧化为FDCA

D．PEF可由FDCA和乙二醇发生缩聚反应制得

6、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　)

A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA

B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

D.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023

7、下列说法错误的是（   ）

A.只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

B.的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C.的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇

D.碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应

8、下列离子方程式正确的是（  ）

A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+

B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+

C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

9、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓

B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O

10、下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是()

A. 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物

B. 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类

C. 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源

D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

11、钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，性能相近，但相比锂离子电池具有原材料储量丰富、成本低廉等优势，原理如图所示。电池工作时总反应为C+NaMnO2Na1-xMnO2+NaxC，下列说法错误的

A．充电时，电能转化为化学能

B．放电时，NaMnO2电极为正极

C．放电时，负极反应为Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO2

D．充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬质碳电极将增重4.6g

12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间

B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素C

C. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热

D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染

13、2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·班尼斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池研发的贡献。目前最安全的锂离子电池是LiFePO4电池，结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，只允许Li+通过。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（   ）

A.放电时，B电极发生氧化反应

B.放电时，导线转移1mol电子，B电极室质量减少7xg

C.充电时，A极电极反应式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+

D.充电时，Li+从A电极室向B电极室移动

14、常温下，向1L0.10mol·L-1的Na2S溶液中通入SO2气体，溶液pH与SO2通入量的关系如图所示。pH＜7.5时，有硫单质生成。已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是

A．常温下，Na2SO3溶液pH大于相同浓度的Na2S溶液

B．a点发生的主要反应的离子方程式为2S2-+SO2+H2O=2HS-+SO

C．a点存在c(S2-)+c(HS-)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)

D．b点存在c(S2-)▪c(SO)=7.8×10-7▪c(HS-)▪c(HSO)

15、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

A.含硫物种B表示HS－

B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值

D.NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A．25℃时，1LpH=4的NH4Cl溶液中含有的H+数目为10-4NA

B．1 mol H2与1molI2(g)充分反应转移的电子数目为2NA

C．标准状况下，22.4LN2中含有的共用电子对数目为3NA

D．12 g熔融 NaH2PO4中含有的离子数目为0.2NA

17、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是(   )

A.n点表示的不饱和溶液

B.的值等于10-9.75

C.的平衡常数为109.04

D.向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成沉淀

18、W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是

A．阴阳离子中都含有配位键

B．第一电离能：X＜Y＜Z

C．Y与Z可形成三角锥形的分子

D．简单氢化物的还原性：Y＜Z

19、电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。

下列说法错误的是

A．放电时，Li+移向a极

B．充电时，b极接外电源的负极

C．充电时，a极的电极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D．以该器件为电源精炼铜，当a、b两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜

20、乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是

A. 该分子中含有1个手性碳原子

B. 能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应

D. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

21、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K)，用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。写出相关反应：  

（2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式：

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出此反应方程式：  

（4）TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是   ，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤  

（5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O2和CO2气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式   。

22、(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

a．离子键　 b．共价键 　c．配位键　 d．金属键 e．氢键　 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

23、高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂。完成下列填空：

（1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式_________；说明高铁酸钾做水处理剂的原理______。

（2）下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42-)随时间的变化曲线。

根据以上两图，说明配制K2FeO4溶液的注意事项______________。

24、非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。

（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍，其主要成分是铁。 画出基态铁原子的价电子排布图_____。

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键， 则氨硼烷分子结构式为_____。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。

（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。

①1 mol H3BO3晶体中含有______mol 氢键。

②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：__________。

（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：

①该晶体中Na+的配位数为_____。

②H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角_____（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4－中的 H—B—H 的键角，判断依据是_____。

③已知硼氢化钠晶体的密度为 ρ g/cm3， NA代表阿伏伽德罗常数的值，则 a=_____(用含 ρ、 NA的代数式表示)；④若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为_____。

25、氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置是_______，氮原子核外电子共占据_______个轨道，最外层有_______种不同能量的电子。

(2)氨气分子的空间构型为_______，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性_______(填“强”或者“弱”)。

(3)工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为_______。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0 ~ 10min的氨气的化学反应速率为_______。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______(用文字表达)。

(4)工业上用氨水吸收SO2尾气，若最终得到(NH4)2SO4，则该溶液中c(NH)与c(SO)之比_______2：1(选填“＞”、“＜”、“=”)，请结合离子方程式解释其原因_______。

26、氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径：

途径1：以重晶石（主要成分BaSO4)为原料，流程如下：

(1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)滤渣I的成分为________(填化学式)。

(5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为_______。

(6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成______(填化学式)。

27、(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理：_____、_____。

(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。

(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。  

28、碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4→CuI↓＋K2SO4＋I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：______________________________________________。

(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(类似于：2H2OH3O＋＋OH－)，电离生成的＋1价阳离子为_____，－1价阴离子为________。

(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：______________。

(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO，该过程反应的离子方程式为___________。

②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。

③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。

29、氢化铝锂(IiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。

回答下列问题:

I.制备氢化锂(IiH)

选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用):

(1)装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。

(2)装置的连接顺序(从左至石)为A→__________________________________。

(3)检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是____________________________________。

II.制备氢化铝理

1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

(4)将乙醚换为去离子水是否可行，请简述理出:____________________________________。

(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。

(6)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_________________。读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。

(7)标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________________(用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合碱，现称取试样 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 标准溶液滴定，酚酞指示终点时消耗 20.00mL，再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL

（1）若 20.00<V<40.00 时，混合碱的组成为_______

（2）若 V>40.00，请列式计算以甲基橙指示终点时需要盐酸的体积为多少_______？

31、甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-885 kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-2600 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-572 kJ/mol

则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)ΔH=_______kJ/mol

(2)①若用分别表示CH4、CH2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)。

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t℃)的关系如图所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①T℃时，化学反应2CH4 (g)=C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数K=_______Pa2。

②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH4只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。

(4)甲烷除裂解反应外还能发生水蒸气重整反应，涉及以下反应方程式：

I.CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1；

II.CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1；

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH4和H2O(g)发生水蒸气重整反应。

①压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是_______

②500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(E)。

32、NO是大气污染物，但只要合理利用，它也是重要的资源。

(1)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   ∆H1=-905 kJ∙mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   ∆H2=-1268 kJ∙mol-1

则NH3还原NO的热化学方程式为___。

(2)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的化学反应速率却随着温度的升高而减小。科学研究表明，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分为以下两步：

反应I   2NO(g)⇌N2O2(g) ∆H1<0   v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

反应II N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ∆H2<0 v2正=k2正c(N2O2)∙c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)  

其反应历程如下图所示。

①决定2NO(g)+O2(g)=2NO2反应速率的是___(填“反应I”或“反应II”)，其理由是___，根据反应速率与浓度的关系式分析，升高温度该反应速率减小的原因是__。

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为K=__。由实验数据得到v2正与c(O2)的关系可用下图表示，当x点升高到某一温度，反应重新达到平衡时，则可能达到的点为__(填字母)。

(3)利用如图所示的电解装置能将NO变废为宝，其中的a和b为惰性电极，则电极a上的电极反应式为__；每产生1mol硝酸，理论上可生成的H2在标准状况下的体积为___。