2025年云南省昆明市初三上学期二检化学试卷

1、现有5.4gZn和Mg、A1的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是

A．0.4

B．0.6

C．0.8

D．0.1

2、化学与人类的生活息息相关，下列说法正确的是

A．天然气泄漏可立即开灯检查

B．大量使用含磷洗衣粉

C．废旧电池应集中回收，并填埋处理

D．地壳中含量最多的金属元素是铝元素

3、能够闻到远处的花香，其原因是

A．分子在不断运动

B．分子之间有间隔

C．分子的质量和体积都很小

D．分子是由原子构成的

4、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”。从微粒的角度对“遥知不是雪，为有暗香来”解释正确的是

A．分子在不断运动

B．分子种类发生改变

C．分子之间有间隔

D．物质都是由分子构成

5、今冬明初我国可能面临多种呼吸道疾病叠加流行的局面，用牡丹根制成的中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是

A．牡丹酚是由三种元素组成的化合物

B．牡丹酚分子由碳原子、氢原子、氧原子构成

C．牡丹酚中氢元素的质量分数最小

D．一个牡丹酚分子中含有22个质子

6、化学实验过程中要注意实验安全。下列有关做法不正确的是

A．加热液体时试管口不应对着人

B．点燃可燃性气体前要先检验气体的纯度

C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭

D．用手把刚加热过的烧杯从铁架台上移到陶土网上

7、一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是：

A．该反应属于化合反应

B．甲和乙的质量比为21：5

C．丁物质一定是该反应的催化剂

D．反应后丙物质的质量为20g

8、我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是

A．反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为1:1

B．反应前后各类原子的数目不变

C．反应有利于“低碳”目标的落实

D．参加反应的反应物的分子数目比为1:3

9、四氯化硅（SiCl4）为无色透明液体，遇水时反应很激烈，并形成白色烟雾，故也用作烟幕剂。在四氯化硅中硅元素的化合价为（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

10、化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是

A．3O-2

B．

C．

D．3O2-

11、气体能压缩在钢瓶中保存，主要体现了

A．分子的质量很小

B．分子间有间隔

C．分子在不断运动

D．分子由原子构成

12、“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是

A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧

C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨

D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

13、热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、根据金属活动性顺序，能与FeSO4溶液反应的是

A．Mg

B．Ag

C．Cu

D．Au

15、某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是

A．H2O

B．Na2CO3

C．CaO

D．CaCO3

16、推理是常用的学习方法。下列推理正确的是

A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．红磷和木炭都可以燃烧，所以用木炭代替红磷也能测定空气中氧气的含量

C．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素

D．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的

17、为了将二氧化碳中混入的一氧化碳除去，得到较纯净的二氧化碳，四位同学设计了如下方案，其中完全正确的是

A．将混合气体点燃，使一氧化碳充分燃烧

B．将混合气体通过足量的澄清石灰水

C．将混合气体通过灼热的氧化铜粉末充分反应

D．将集气瓶口朝上，移开玻璃片使一氧化碳气体逸出

18、已知：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑。现有31.2gNa2O2与一定量CO2反应后，固体质量变为35.4g。向反应后的固体中加入过量的200.0 g稀H2SO4，产生气体通入过量石灰水中，得到15.0 g CaCO3。下列说法不正确的是

A．Na2O2需密封保存

B．与CO2反应，生成O2的质量为2.4g

C．与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为65∶53

D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数约为24.8%

19、能源是人类生活的重要物质，关于能源的说法正确的是

A．水能、风能、潮汐能，太阳能、核能都是清洁能源

B．石油具有多种用途，是一种重要化工原料也是一种清洁能源

C．风能的利用比较困难，因为它捕捉困难

D．我国能源丰富可以尽情使用

20、对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的化学家是

A．侯德榜

B．拉瓦锡

C．道尔顿

D．张青莲

21、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列有关实验现象的描述正确的是

A．将铜和黄铜相互刻画，黄铜表面有刻痕

B．将铜丝浸入硫酸铝溶液中，有银白色固体析出

C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D．分别向碘和高锰酸钾固体中加入汽油，仅碘溶解

23、下列实验现象的描述不正确的是

A．硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味气体

B．磷在空气中燃烧放出大量白烟

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

D．蜡烛燃烧熄灭冒出的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡小颗粒悬殊浮在空气中

24、博州的赛里木湖被称为大西洋的最后一滴眼泪，下列对于水的认识中说法不正确的是

A．水的天然循环是通过其三态变化实现的

B．过度使用农药和化肥会造成水体污染

C．赛里木湖的水是纯净物

D．用淘米水浇花可以节约用水

25、下列不属于缓慢氧化的是

A．钢铁生锈

B．食物的腐烂

C．酿酒酿醋

D．蜡烛缓慢地燃烧

26、下列反应中，不属于置换反应的是

A．

B．

C．

D．

27、在氧气的性质实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没观察到“剧烈燃烧，火星四射”现象（1）请分析实验失败的可能原因：① ，②   ；

（2）在收集氧气时集气瓶底事先铺一层水或沙子的目的是：   ；

（3）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为：   。

28、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为______________，该元素属于___________（填“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）根据下图回答问题：

①钠原子的核外电子数是________________。

②氢元素和氮元素的本质区别是____________不同。

③镁原子在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。

29、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

（1）量取8mL水，应选用_____mL的量筒。

（2）胶头滴管用过后应_______，再去吸取其他药品。

（3）实验室加热烧杯里的液体时，烧杯底部应垫放_________.

（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端______________，然后稍稍用力转动插入。

（5）把石灰石块状固体放入试管中的方法是_____________________________。

30、在构成原子的粒子中决定元素种类的是_______________；与元素化学性质关系最密切的是__________________；决定原子质量大小的是_________________。

31、根据所学知识填空：

(1)在纯净物、氧化物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是______。

(2)有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④空气；⑤红磷；⑥水银；⑦冰水共存物；⑧液态氧；⑨氯酸钾；⑩加热高锰酸钾完全反应后的固体剩余物质。其中属于混合物的是______（填序号，下同）；属于单质的是______；属于化合物的是______；属于氧化物的是______，含有氧分子的是______。

32、我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源。体现了中国对解决气候问题的大国担当。

(1)“碳”排放

①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、石油和______。

②下列对节能减排的建议可行的是______（填字母）。

A．停止使用化石燃燃料                                      B．推广使用太阳能发电

C．鼓励民众公交出行                                        D．生活垃圾集中焚烧

(2)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2

①绿色植物通过______吸收CO2。

②风化的岩石（主要CaCO3）粉来可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2中碳元素的化合价为______。

(3)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和水，该反应的方程式为______。

(4)新能源

利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。

①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和______（填化学式）；

②与电解水相比，该方法的优点______。

③CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。向催化重整体系中投入一定量的CaO可吸收二氧化碳提高H2的百分含量，如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是______。

33、根据下图提供的信息，请回答问题：

(1)铝元素的相对原子质量为_____。

(2)C在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子达到稳定结构。

(3)属于同种元素的是_____(填字母)。

(4)B和E两种粒子构成化合物的化学式为______。

34、根据所学知识填空：

(1)有以下五种物质：①四氧化三铁②红磷、③空气、④冰水混合物、⑤液氧，其中属于混合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______。（填序号）

(2)如图所示的气体分子模型中，属于化合物的是______，属于混合物的是______，属于单质的是______。（填字母序号）

35、选择仪器下方的字母填写在相应横线上：

a b c d   e f g h

（1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是_________ ；

（2）可以用于固定试管的仪器是__________ ；

（3）用作量度一定量液体体积的仪器是________ ；

（4）实验室常用的加热仪器是__________ 。

36、近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，请写出有利于减少空气污染的方法(写出两条即可)①_______；②_______。

37、某同学用稀盐酸和大理石制取少量气体，并进行相关实验研究。

(1)配制溶质质量分数为的稀盐酸

需要溶质质量分数为的盐酸（密度为）的体积为______。蒸馏水（密度为）的体积为______。

(2)用稀盐酸和大理石制取

①写出上述反应的化学方程式：______。

②图中仪器的名称为______。

③制取的发生装置可选用图-1中的______（填字母）。若用装置收集，则气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。

(3)的性质实验

①将通入装置，观察到的现象是______。

②将通入装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧。脱脂棉燃烧的原因除与反应生成外，还可能是______。

③如图-2所示，在容积为的三颈烧瓶中集满，将注射器中的蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图-3所示。曲线段气体压强逐渐减小，且最终压强略高于起始压强的原因是______。

38、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论。结合实验回答下列问题：

（1）图A所示实验集气瓶中的现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的文字（或符号）表达式是___________。

（2）图B所示实验可观察到酚酞溶液由无色变为___________色，该实验中没有涉及的性质是_________（填字母）。

A氨分子是不断运动的   B氨分子比氧分子质量小 C浓氨水具有挥发性

（3）图C所示实验用于测定空气中氧气的含量。红磷在空气中燃烧的文字（或符号）表达式是_______，关于该实验的下列说法中正确的是____（填字母）。

A实验时红磷一定要足量  

B红磷点燃后，慢慢地伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞

C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹  

D最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

39、实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题：

(1)图A是铁丝在氧气中燃烧实验。实验中发现集气瓶底部炸裂，可能的原因是_______。

(2)实验B中将两只完全相同的纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部，观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧，通过此实验，可说明燃烧的条件之一是_______。

(3)图C是测定空气中氧气含量的实验。已知反应前注射器中气体的体积是20mL，要测算氧气的体积分数还需已知的反应前数据是____；若实验过程中使用的铜粉量不足，可能导致实验结果_____(“偏大”、“偏小”、“不变”)。

(4)实验D中点燃两支蜡烛，将集气瓶中的二氧化碳气体沿烧杯的另一侧缓缓倒入，观察到的现象是____，由此得出二氧化碳的性质是_____，根据此条性质，二氧化碳常可用来____。

40、生活离不开水,净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 

(1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_________。 

(2)自制净水器中常加入________，它具有_______作用，可以除去水中的异味和色素。 

(3)井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是_________。 

(4)自来水厂用二氧化氯【ClO2】消毒杀菌，二氧化氯是由________种元素组成的，二氧化氯属于_________(填“单质”或“氧化物”)，二氧化氯【ClO2】中氯元素的化合价为________。二氧化氯中氯元素和氧元素的质量比是___________，氧元素的质量分数为(百分数保留小数点后一位)________。