2025年云南省曲靖市初三上学期一检化学试卷

1、下列关于溶液的说法中正确的是

A．溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物

B．溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态

C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

D．配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，会使质量分数偏小

2、下列实验方案中不能达到实验目的的是

A．验证质量守恒定律

B．空气与呼出气体中氧气含量的比较

C．探究氧气的化学性质

D．验证木炭具有吸附性

3、现有某镁样品2.4g，可能不含杂质，也可能含铝、锌、铜等杂质（其他杂质不考虑）。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示。则下列结论正确的个数是

①x的值为0.2

②该镁样品中若含杂质，则一定含有铝

③M点对应的溶液质量

④N点对应的溶液中，可能含有2种、3种或4种溶质

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

4、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是

A．田七氨酸属于氧化物

B．田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的

C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5

D．田七氨酸中氮元素的质量分数最小

5、下列物质与其颜色对应不正确的是

A．高锰酸钾——暗紫色

B．液氧——无色

C．硫酸铜溶液——蓝色

D．氧化铁——红棕色

6、酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列有关常见酸、碱、盐的说法错误的是

A．稀盐酸可用于金属除锈

B．熟石灰可用于配制农药波尔多液

C．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤

D．浓硫酸具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂

7、将洁净的铁丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，下列说法正确的是

A．铁丝质量增加

B．铁丝质量减小

C．溶液中只含有Fe2+

D．溶液质量不变

8、下列有关物质燃烧现象的部分叙述中，描述正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色的四氧化三铁

B．硫粉在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，仅生成一种黑色固体

D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白雾

9、下列物质中属于氧化物的是

A．氯化锌

B．氯酸钾

C．氢氧化镁

D．一氧化碳

10、下表是小强同学对日常生活中某些现象和产生原因的归纳，其中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述正确的是

A．生活污水可以任意排放

B．用活性炭可除去水中所有杂质

C．用肥皂水可以区分硬水和软水

D．净化后的水一定是纯水

12、实验室里，同学们设计了如图所示四个实验，经分析可知，其中能达到实验目的的是

A．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

B．证明二氧化碳能与水发生反应

C．验证一氧化碳还原氧化铁的产物

D．探究铁生锈条件

13、下列变化中属于物理变化的是

A．牛奶变质

B．杯子破碎

C．菜刀生锈

D．粮食酿酒

14、下列有关物质的性质与用途的描述中，正确的是

A．氧气具有可燃性，可作燃料

B．金刚石硬度大，可作装饰品

C．石墨质软，可作电池的电极材料

D．生石灰能和水反应，可作食品干燥剂

15、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．反应前后，Na+和Cl-的数目不变

B．反应前后，溶液的pH不变

C．反应前后，H+和OH-的数目不变

D．反应前后，H2O的数目不变

16、在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是

A．检查气密性

B．制备氧气

C．收集氧气

D．铁丝燃烧

17、镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是

A．碳12原子实际质量为a，则镁原子实际质量为24.31a

B．符号“2Mg”可表示两个镁元素

C．镁离子核外电子数为12

D．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹

18、物质的分离、检验、鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列物质中含有氧分子的是

A．O2

B．KMnO4

C．H2O2

D．CO2

20、富硒大米具有较高营养价值。下图为硒元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图。下列说法正确的是

A．硒原子的质子数为34

B．硒原子质量为78.96

C．硒元素在化学变化中易失去电子

D．硒化钠的化学式为NaSe

21、下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是

A．KNO3、Na2SO4、NaCl

B．K2SO4、Na2CO3、HCl

C．Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2

D．Cu（NO3）2、KCl、HCl

22、鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，简单可行的方法是

A．闻气味

B．看颜色

C．将气体分别通入澄清石灰水

D．用燃着的木条分别伸入瓶内

23、如图所示的化学实验基本操作正确的是

A．熄灭酒精订

B．过滤

C．加热液体

D．将固体药品装入试管中

24、2023年9月23日在杭州举行的亚运会开幕式活动表演中，一定有新物质生成的是

A．击鼓迎宾

B．歌唱祖国

C．国旗升起

D．火炬传递

25、阅读下面短文，完成10-12小题。

过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O3，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效的消毒杀菌剂。

【1】下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸的相对分子质量为76g

B．每个过氧乙酸分子中含有1个臭氧分子

C．过氧乙酸中氢氧元素的质量之比为4：3

D．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

【2】制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是

A．化学反应前后元素种类不发生改变

B．物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同

C．参加反应的甲、乙分子个数比是1：1

D．该反应说明原子在化学反应中不可以再分

【3】下列关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的说法正确的是

A．可以在铁制容器中配制过氧乙酸溶液

B．消毒、杀菌用过氧乙酸溶液，浓度越大越好

C．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存

D．配制过氧乙酸稀溶液时用手搅拌加快溶解

26、安全无小事，下列做法不正确的是

A．发现家里燃气泄漏，不能立即打开抽油烟机排出泄露的燃气

B．一氧化碳还原氧化铁实验中，先通一氧化碳后加热药品

C．用煤炭取暖时，在煤炉放一盆水，可防止 CO 中毒

D．进入山洞、枯井、菜窖等地方时携带燃着的蜡烛或火把

27、利用你所学的有关碳的化学知识来解释生活中的现象

(1)生活中常用活性炭作为冰箱除臭剂，是利用了他的__________性。

(2)石墨可以用作铅笔芯是利用了它的________________________________性。请另写一例石墨的其他性质及在生活中的用途__________________________________。

(3)下图的煤炉曾经是我们日常生活中常用的取暖或加热装置。使用这种煤炉一定要注意煤气中毒，这里煤气中毒是指______中毒。请写出该煤炉中发生煤炉底部的化学反应方程式_________________。

28、回答下列问题：

（1）空气中含量最多的是_____．（填化学式）

（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的_____作用．

（3）仰视量筒读数偏_____．

（4）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是_____；溶于水会形成酸雨的是_____；能与人体血红蛋白结合的是_____．

29、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

（1）A点的含义是_____________________________________。

（2）当甲中含有少量乙时，可采用__________________的方法提纯甲。

（3）小明说“t2℃时甲溶液的溶质质最分数一定大于乙溶液的溶质质量分数”，请判断该说法是否正确（填“正确”或“不正确）__________ ， 其理由是_____________________________ 。

（4）t1℃时，100g水中溶解20g甲时溶液刚好达到饱和； 那么在t1℃时，向50g水中溶解_____g乙，溶液可以达到饱和。

（5）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

试计算40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数是_______________ 。

30、人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：

(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和___________（填仪器名称），其作用是___________。过滤操作过程中下列做法错误的是___________。

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C．滤纸的边缘要低于漏斗口

D．液面不要低于滤纸边缘

(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做___________（填“软水”或“硬水”）。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用___________的方法降低水的硬度。

(3)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是___________（填字母）

A．静置沉淀

B．吸附沉淀

C．蒸馏

D．过滤

(4)某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是___________mL。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是___________。

31、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图。现将两支分别装有甲.乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。

(1)50℃时，甲物质的溶解度是_____。该温度下，把30g甲放在50g水中，所得溶液的质量为_____。

(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是_____。

(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_____。

32、“天宫课堂”中航天员王亚平介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。

Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 _____性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 _____操作原理相同。

(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 _____极（填“正”或“负”），电解水的化学方程式为 ______。

(3)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，微观示意图如下，该反应的化学方程式是 _____。

Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。

(4)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 _____的特征。

(5)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 （填序号）。

A．

B．

C．

D．

33、请分析制水杯的金属应具有的性质（答2点即可）________、_______

34、水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：

这里含有的Ca、K、Mg、Na是指_____（填“单质、元素、分子或原子”）。

（2）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径都可以使水得到净化，下图是自来水厂净化水过程示意图。

（Ⅰ）自来水厂使用的净化水的方法主要有：沉淀、_____、_____、消毒等。

（Ⅱ）生活中，通过煮沸既能降低自来水的硬度，又能杀菌消毒，但也会造成壶中出现水垢，原因是烧水时自来水中的少量Ca（HCO3）2发生分解，生成难溶性的碳酸钙和二氧化碳等物质，请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式_____。

（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的是_____（填序号）。

A 工业废水直接排放

B 生活污水集中处理后排放

C 禁止使用含磷洗衣粉

D 大量使用化肥、农药

（3）电解水实验揭示了水的组成，理论依据是_____。

35、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，我们应倡导“低碳生活”。

(1)在汽油中加入一定量的乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），下列关于乙醇汽油的说法错误的是__________________。

A．可节省石油资源

B．可减少汽车尾气的污染

C．乙醇汽油属于化合物

(2)二甲醚（CH3OCH3）被认为是21世纪新型燃料，它在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：_________________。

(3)开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是_________________（填字母序号）。

A．风能

B．太阳能

C．地热能

D．石油

36、如图是表示气体微粒的示意图，“ ”和“ ”分别表示不同的原子。其中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于纯净物的是___________，纯净物中直接由原子构成的是___________，由分子构成的是___________。

37、某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为−2，碳的化合价为+4或−4。

【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为__________。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是____________。

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是____________。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择_________（填选项）的比例。

A．32∶3                           B．40∶3                    C．48∶3

你认为小施这样选择的理由是___________。

【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的______后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_____（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是______（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是________。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

38、小明学习小组用下图所示装置制备常见气体。请回答下列问题：

（1）图中仪器①的名称是______，②名称是______；利用装置B制取气体时，要检查装置的气密性，首先将B装置的导管浸入水中，然后______，观察到导管口______（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。

（2）利用图中的______（填字母序号）来制取CO2气体，写出反应的化学方程式______。检验气体是否收集满的方法是______。

（3）小红同学用A、E装置和高锰酸钾制取并收集氧气，应在A装置的试管中放入______，要等到______时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是______。

39、请用分子、原子、元素等相关知识解释下列问题：

化学反应前后物质总质量不变_________．

金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大差异_________．

氧气和臭氧性质不完全相同____________．

分别加热高锰酸钾、氯酸钾或电解水，都能生成氧气_______________．

40、如图是测定空气中氧气含量的实验装置，试回答下列问题：

(1)红磷燃烧时的现象为：放热，______；此实验中发生化学反应的化学方程式为______。

(2)实验前集气瓶A中加入的水的作用是______。

(3)此实验的结论是______。若反应后测量值偏小，则可能是______。

(4)此实验能否用铁丝代替红磷完成？______（填“能”或“否”），原因是______。

(5)实验结束后集气瓶内剩余的气体主要是______，此实验还可得出该气体的物理性质：______，化学性质：______。