2025年浙江省嘉兴市初三上学期一检化学试卷

1、下列属于氧化物的是

A．氧气

B．铁锈

C．五氧化二磷

D．高锰酸钾

2、第一次用实验证明了空气中含有氧气和氮气的化学家是

A．门捷列夫

B．拉瓦锡

C．道尔顿

D．居里夫人

3、下列图示实验操作中，正确的是

A．过滤操作

B．滴加液体

C．读取液体体积

D．倾倒液体

4、用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列说法不正确的是

A．试管中的细沙可防止试管炸裂

B．注射器中的水最终减少了10mL

C．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同

D．实验结束后，试管内气体的主要成分为氮气

5、关于海水的说法正确的是

A．海水中含量最多的元素是氯元素

B．海水中盐的质量分数约为3.5%

C．直接电解海水可获得金属镁

D．海水晒盐是化学变化

6、下列符号中表示2个氮分子的是

A．2N

B．N2

C．NO2

D．2N2

7、下列做法不利于保护水资源的是

A．洗菜废水冲洗厕所

B．生活污水直接排放

C．水管漏水及时维修

D．合理使用化肥农药

8、如图是野外生存自制的简易净水器，下列说法错误的是

A．塑料膜的作用相当于滤纸

B．可用肥皂水检验山泉水是否是硬水

C．该装置可以降低水的硬度

D．阳光照射会加快水分子的运动速度

9、“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不合理的是

A．工业废水处理达标后再排放

B．农田秸秆应综合利用禁止直接焚烧

C．餐馆大量使用一次性木筷更环保

D．生活污水实现集中处理和排放

10、取6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，对该现象解释正确的是

A．分子在不断运动

B．分子间间隔减小

C．分子个数减少

D．分子的体积变小

11、牛奶含钙丰富，这里的钙指

A．钙元素

B．钙离子

C．钙原子

D．钙单质

12、认识物质是学习化学的基础，下列物质属于单质的是

A．空气

B．蒸馏水

C．金刚石

D．大理石

13、现有等质量甲、乙二种金属，分别放入二份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中正确的是

A．生成氢气的质量：乙＞甲

B．相对原子质量：甲＞乙

C．消耗硫酸的质量：乙＞甲

D．发生的都是置换反应

14、物质的命名正确的是

A．NaHCO3：碳酸钠

B．K2S：硫酸钾

C．Al2O3：氧化铝

D．SiO2：二氧化硫

15、硼是制造火箭耐热合金的原料。下列说法错误的是

A．硼属于非金属元素

B．硼的原子序数是5

C．硼的原子质量是10.81

D．硼原子的质子数是5

16、工业制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．反应物乙是单质

B．反应前后原子的种类和数目都不变

C．该反应属于化合反应

D．反应物和生成物中共涉及3种化合物

17、某同学在实验室利用下图装置做电解水实验，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是

A．通电前应将玻璃管内空气排尽

B．a电极产生气泡的速率更快

C．b玻璃管连接的电极是负极

D．根据相同条件下产生的H2和O2的体积可判断水中氢、氧原子个数比

18、下列图示的实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．滴加液体

C．读液体体积

D．倾倒液体

19、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知，如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子

B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C．碘的相对原子质量为126.9克，原子核内中子数约为74

D．碘元素的化学性质与其原子最外层电子数目有关

20、2023年“世界水日”、“中国水周”活动主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”，下列关于水的叙述不正确的是

A．地球上的水资源丰富，可利用的淡水资源却很有限

B．自然界的水经过沉淀、过滤、吸附后仍然不是纯水

C．水分子是由氢、氧两种元素组成的

D．电解水时，在水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性

21、下列图示实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯

B．加热液体

C．称量固体

D．检查气密性

22、镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。如图是镓元素在周期表中的信息及镓原子结构示意图，有关说法错误的是

A．镓原子的质子数为31

B．1个镓原子的质量为69.72g

C．镓原子在化学反应中易失去电子

D．镓元素位于元素周期表的第四周期

23、下列物质的用途，一定涉及化学变化的是

A．铁具有导热性——制作铁锅

B．天然气可以燃烧——用来做饭

C．活性炭具有吸附性——用于消除异味

D．干冰升华吸收大量的热——作制冷剂

24、气温骤降时人们喜欢烤火取暖。庆阳市应急管理局发布加强冬季煤烟中毒防范工作的紧急通知，以免造成人员中毒。这里使人中毒的物质是指

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．一氧化碳

25、下列与金属材料有关的说法中，正确的是

A．铝合金比铝的硬度小

B．钢的性能优良，是纯净物

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快

D．镁铝合金具有质轻、强度大等优点，可做航空材料

26、下列反应中属于置换反应的是

A．

B．

C．

D．

27、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图 ，这两种物质的溶解度见表 。

请回答下列问题：

(1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指__________（填写化学式）。

(2)KNO3固体中混有少量氯化钾，应采用_________法提纯 KNO3。

(3)60℃时，将 45g 氯化钾固体溶解于 100g 水中，降温至 20℃，析出晶体的质量是__________。

(4)40℃时，若 KNO3、氯化钾溶液的溶质质量分数相等且均为 a %，则 a % 的取值范围为________。

(5)30℃时，为了验证硝酸钾不能无限溶解：向烧杯中加入 100 g 水，然后加入 15.8 g KNO3，须再加入 KNO3的质量为_______。

(6)如图 2 所示，20℃时，将一定质量的 KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是______（填写字母标号）。①冰块；②生石灰固体；③硝酸铵固体；④干冰；⑤浓硫酸；⑥氢氧化钠固体；

(7)60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t℃时，所得溶液浓度的大小关系是_______，溶液的质量关系是_______。

28、KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：

(1)t3℃时，KCl的溶解度为________；

(2)硝酸钾的饱和溶液中提纯全部的硝酸钾，采用的方法是：______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；

(3)现有t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 。

A．t2℃时，两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量

C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

29、化工厂排放的废液中有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学反应小组的同学去了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列问题：

（1）写出锌与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式       ．

（2）铜、锌、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是       ．

（3）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是    （填写序号）．

①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；

③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜

（4）设计简单实验，确定“猜想2”对应的固体成分     ．

30、如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理。总反应为。

(1)整个过程中硫酸溶液的浓度_______(选填“变大”或“变小”)。

(2)脱硫时发生反应的化学方程式为_______。

31、原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当a=______时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为______

32、页岩气是蕴藏于页岩层中的天然气，一种新开发的能源。

（1）页岩气的主要成分甲烷（CH4），其相对分子质量为__________。

（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：

①该反应属于基本反应类型中的__________。

②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为__________。

33、(1)以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的_________？

(2)为什么整个原子不显电性_________？

34、用化学用语填空

(1)相对分子质量最小的氧化物______________。

(2)天然气的主要成分______________。

(3)实验室中常用的一种液态燃料是______________。

35、（4分）写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。

（1）铁丝燃烧__________________________

（2）氢氧化铝中和胃酸__________________________________（ ）

（3）氨气在氧气中燃烧生成水和氮气

36、构成物质的粒子有_______、_______、_______等。例如，氢气由_______构成，汞由_______构成，氯化钠由_______和_______构成。物质是由元素组成的，例如:二氧化碳是由_________组成的；分子是由原子构成的，例如:水分子是由__________构成的。

37、下图所示是实验室常见的气体发生和收集装置,请回答下列问题:

(1)实验室用过氧化氢溶液和MnO2粉末制取并收集一瓶氧气,气体发生装置应选用_______(填字母序号),收集装置可选用_______(填字母序号)。

(2)在加入药品前,检查氧气制取装置气密性的操作方法是_______。

(3)实验室用过氧化氢溶液和MnO2粉末制取氧气的化学方程式为:_______。

(4)下列有关氧气制取和性质的叙述中,不正确的是_______(填写序号A、B、C、D之一)。

A 在反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有改变

B 硫在纯氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,有无色无味的气体生成

C 铁丝在纯氧中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体

D 把带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明是氧气

(5)氢气是一种无色、无味、密度比空气小且难溶于水的气体。实验室常用锌粒(Zn)和H2SO4溶液反应制取氢气。根据上述信息判断,实验室制取氢气,应选择的发生装置是_______(填字母序号),收集装置是_______(填字母序号)。

38、某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律：

(1)实验A中，发生化学反应的化学方程式为______________，小气球的作用是______________。

(2)实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______________偏转，其原因是______________。

(3)如图C所示的小实验（已知金属铜与氧气反应会生成氧化铜，氧化铜为黑色固体），在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：①______________，②______________。其原因是______________。

(4)如图D所示的小实验先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，若固体质量变化用右图表示，则理论上m2与m1之差表示______________的质量。

(5)实验过程中，镁条完全燃烧后称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是______________；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在______________的环境中进行。

39、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），用适量的稀盐酸可以除去它，Mg（OH）2和稀盐酸反应的化学方程式是_____。若盐酸的用量过多，一段时间后会看到_____现象，会导致铝壶损坏，原因是_____（写反应的化学方程式）。

40、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。

(1)实验中发生反应的化学方程式为________________________________________；

(2)求混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为_______________；

(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为____________；

(4)用36．5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为____________；

(5)求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数为____________。