雅安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）淀粉、纤维素和蛋白质的相对分子质量都很大，通常称为______________

（2）淀粉、纤维素的组成可表示为______________（写通式），其中淀粉水解后产生的_____________可为人体活动提供能量；______________在人体内能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物消化和废物排泄。

（3）蛋白质在人体中有着重要作用，其组成元素主要有_______、 ____________、 _______、_______（写元素符号）等，它在人体内发生__________后最终生成各种氨基酸，再进一步合成人体所需的蛋白质。鸡蛋白是人类常用的蛋白质，将鸡蛋加热煮熟就失去了原有的生理活性，我们将这种变化称为蛋白质的____

6、按要求回答下列问题。

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

过程Ⅲ的反应条件为___________，Ⅱ的化学方程式为___________。

(2)某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1。现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。

方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在C-H、C=O、C-O-C、C-C、结构。

方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。

试回答下列问题。

①A的核磁共振氢谱的峰面积之比为___________。

②A的结构简式为___________。

7、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

a.        b.        c.

8、双线桥法标出电子转移并填空。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。被还原的物质为______，还原剂为______。

9、新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_______（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。

(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）

(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：________。

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为____。

10、(1)147gH2SO4的物质的量是_______；0.5molH2SO4的质量是_______g；

(2)氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为_______。

(3)钠在空气中燃烧的化学方程式：_______，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为_______。

11、如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

回答下列问题：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。

①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；

④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时，先平视后仰视。

(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为____g，CO2 的物质的量为______mol。

(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。

A．16   B．17.8   C．18.4   D．35.6

12、表中是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)CO2与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10：9，此时溶液pH=___________。(lg2=0.3)

(3)取10mLpH=2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假没加入前后溶液温度与体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(CH3COOH)/c(H+)的比值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(4)向次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳的离子方程式为___________。

13、某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。已知溶于水即生成。

I.制取并探究其性质

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)：

①水　　　②饱和的溶液　　　③饱和的溶液　　　④酸性

(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的反应使碱性减弱，而D中则是由于具有___________性。

(4)若实验中用一定质量的铜片和的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾___________mol。

Ⅱ.焦亚硫酸钠的应用及含量测定

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠()，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___________。

(6)测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品，加入盐酸充分蒸馏，向馏分中用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液。

若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为___________。

14、(1)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体中甲烷的体积分数为______。

(2)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的摩尔质量为______。

(3) 密度为的溶液里含，从中取出一半的溶液，其中的物质的量浓度是______。

(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。

15、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要，将转化为甲烷或甲醇有助于碳中和的实现。

(1)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：

①_______。

②内，的平均反应速率_______。

③第时_______(填“＞”“＜”或“=”)第时。

④下列说法不正确的是_______(填字母)。

A.按表中数据，处于化学平衡状态

B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

C.恒温恒容，充入氦气可提高反应速率

D.通过调控反应条件，可以改变该反应进行的限度

(2)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)：

①实验测得电子由B电极移向A电极，则_______ (填“A”或“B”)电极入口充入甲醇，B电极的电极反应式为_______。

②电池放电时，每转移电子，消耗的燃料与氧气质量之比为_______。

16、“绿水青山就是金山银山”揭示出良好的生态环境本身蕴含着无穷的经济价值。是一种温室气体，目前许多国家已采取了相应措施限制排放，以合成多种工业原料是综合利用的一种新途径。

(1)已知：①

②

则__________。

(2)在恒容密闭容器中充入和发生反应：，都经过，测得不同温度下的物质的量如图所示。

①______0(填“＞”或“＜”)。

②计算Q点的反应速率_______。

③时，该反应的平衡常数_________．

④曲线中的物质的量呈现先增大后减小的原因为__________________________________。

(3)相同温度(T℃)下，向甲、乙两个恒容密闭容器中按下表投料，发生反应：，测得的转化率随时间的变化如图所示。

①曲线II表示容器_________(填“甲”或“乙”)。

②比较a、b处反应速率大小： _________(填“＞”“＜”或“=”)。

③甲容器反应达平衡时的体积分数为_________(结果保留三位有效数字)。