雅安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。(填“是”或者“否”)乙装置中片电极的电极反应式是_______。

②根据上述实验结果分析。下列说法正确的是_______

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强

c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。该电池的负极材料为_______﹔该电池充电时，其能量转化形式为_______。

(3)氢氧燃料电池具有清洁，安全，高效的特点，其简易装置如图所示：

铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗时可提供电能，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量。)

6、以TiO2为催化剂，在光照条件下可将还原为HCOO-等有机物。

(1)制备TiO2：

TiCl4转化为TiO2·xH2O的化学方程式是_______。

(2)光催化还原的反应过程如下图所示。

A侧产生HCOO-的反应式为_______。

在光照和TiO2存在下，以体积相同的0.25mol·L-1Na2CO3溶液为反应物，相同时间后检测HCOO-浓度，结果如下表。

(3)推测HCO也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据说明推测的依据：_______。

(4)实验iii中HCOO-浓度明显低于实验i，可能的原因是_______。

(5)研究实验iv中HCOO-浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。

实验v：光照条件下，未添加TiO2时重复实验iv，没有检测到SO。

①实验v中检测SO的操作和现象为_______。

②对比实验iv、v，分析实验iv中Na2SO3的作用：_______(答出2点)。

7、随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)元素F在元素周期表中的位置是_______，元素C的简单气态氢化物的电子式是 _________。

(2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是________。

(3)元素D、G的单质中，氧化性较强的是_______________(填化学式)，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。

(4)化合物BD2由固态变为气态需克服的微粒间作用力是_________________，由D、E元素按照原子个数比为1：1组成的化合物中所含的化学键是____________________。

(5)写出由A、C、H三种元素形成的离子化合物的化学式_______________。

(6)化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱，反应的化学方程式为______________ 。

8、到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是__。(用元素符号表示)

(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是__。(填化学式)

(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质是__(填化学式)，①与④形成的化合物比①与⑧形成的化合物沸点高，原因是__。

(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为__。

(6)化合物甲是元素③形的最简单氢化物，甲的电子式是__。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__。

9、根据所学知识，可答下列问题：

(1)化学计量在中学化学中占有重要地位。

①个的物质的量为___________，含有电子的物质的量为___________。

②相同质量的和气体中所含氢原子个数比为___________。

③氢氧化钡溶液中含有个，则___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(2)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置：

①装置A中玻璃棒的作用是___________。

②除去自来水中的等杂质，选择装置___________(填字母，下同)，用四氯化碳提取碘水中的碘，选择装置___________。

③装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________，再旋开分液漏斗下面的活塞。

④装置C中存在的一处错误是___________。

10、化石燃料燃烧过程中形成和等污染物，去除污染物的一种方法是在催化剂作用下发生反应：。某温度下，在容积的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下表：

(1)用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。若要加快反应速率，可以采取的措施有_______(任写一条)。

(2)下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A．的体积分数不再变化

B．的物质的量不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．和的浓度比保持不变

11、化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径

(1)液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是______。

A.   B. C.

(2)"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量______(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为______

(4)下列反应中，属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败

(5)已知拆开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1 mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应中的ΔH=______kJ·mol-1。

12、将5.6g的CaO溶于一定量的水中（氧化钙全部溶解），若溶液中粒子个数：Ca2+：H2O=1：10，请回答下列问题：

（1）氧化钙溶于水的化学方程式__________________________；

（2）形成这样的溶液，所需水分子的物质的量为_____mol；

（3）溶液中的OH- 所含的质子总数为_________________（用NA表示）；

（4）中和溶液中的OH-所需要H+的物质的量为______mol；将该溶液分为两等份，若分别用硝酸和盐酸去中和溶液中的OH-，所需要的HNO3和HCl质量比为___________（可用小数表示）。

13、某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe（OH）2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。实验操作及现象记录如下：

（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_________________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，发现产生大量气泡。

（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe（OH）2存在的实验现象是___________________________。

（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_____________________________。

（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_________________。

（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是_____________________________。

14、一定温度时，把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：

(1)混合气体中含H2的体积百分比______；

(2)反应前后容器内的压强比_______；

(3)N2和H2的转化率_____；

(4)求H2的反应速率______。

15、已知有以下物质相互转化：

(1)写出下列物质的化学式：B________；C________，D________，F________；

(2)写出由E转变成F的化学方程式：________________。

(3)鉴别B溶液中阳离子试剂和现象为（考虑绿色环保）：________；氧化还原反应步骤对应的离子方程式为________________。

(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：________________

(5)F受热分解的化学方程式：________________

16、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)Cu2+基态价电子排布式为___________。

(2)的空间构型为___________，与互为等电子体的分子和离子分别为___________、___________(各写一种即可)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________。

(4)一个Cu2O晶胞(如图)中若晶胞的密度为ag/cm3，则该晶胞的边长为___________nm。