遂宁2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

⑴B的平均反应速率为 。

⑵x的值为     。

⑶5 min后，A、B的物质的量之比为 。

6、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=___________

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，此时v(正)___________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)若降低温度，该反应的K值将___________，该反应的化学反应速率将___________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________。

7、某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。

②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。

(1)原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_____，不能确定是否含有的离子是_______，可以用______检验此离子。

(2)②中反应的离子方程式为__________。

8、现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化铁溶液⑥氢氧化铁胶体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫酒精溶液

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为___________。

(4)下列关于⑤和⑥的说法正确的是___________(填字母序号)。

A．都不稳定，密封静置会产生沉淀

B．⑥能产生丁达尔效应，而⑤不能

C．分散质粒子都可以通过滤纸

D．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

(5)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于___________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作___________。

(6)在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中逐滴加入___________，继续煮沸至溶液呈___________   色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为___________。

(7)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。

9、某有机物X只由C，H，O三种元素组成，1.5gX完全燃烧可生成2.2gCO2，和0.9gH2O。回答下列问题：

(1)X的最简式为_______。

(2)若X分子中碳原子数不大于2且能发生银镜反应，则X的结构简式有HCHO、_______；等质量的上述物质完全燃烧耗氧量_______(填“相同”或“不同”)。

(3)若X分子中碳原子数等于3且X既能与碳酸钠溶液反应放出气体，又能与乙酸发生酯化反应，写出X与溶液反应的化学方程式：_______。

(4)若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，写出一种X的结构简式：_______。

10、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：___________　　　　

②：___________

③：___________　　　

④：___________

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁片与稀盐酸反应___________；

②氧化镁与稀硫酸反应___________；

③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合___________；

④碳酸钙溶于稀盐酸___________。

11、现有下列7种与生产生活相关的有机物，请回答下列问题：

①②③④⑤

(1)有机物是含碳的化合物，基态C原子中电子占据的最高能层符号是：__________ ；

(2)与①互为同系物的为__________ (填序号)；

(3)②的单体结构简式为：__________ 、__________ ；

(4)④中σ键和π键个数之比为 __________ ；

(5)⑤分子中O-C-H键角 __________ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。

12、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(单位：kJ)：

根据上述数据回答：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是_______。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______。

A.HCl             B.HBr             C.HI

(3)如果X2(g)+H2(g)=2HX(g)(X代表Cl、Br、I)，那么X2(g)与H2(g)的能量之和_______(填“大于”或“小于”)HX(g)的总能量。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：_______；你的根据是_______。

13、将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe3O4复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe3O4复合物的实验装置如图所示，实验过程如下：

步骤1：向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl2溶液以2mL·min-1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制温度为100℃，回流3h。

步骤2：待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙烧，得Fe/Fe3O4复合物粗品。

(1)步骤1中反应生成了Fe和Fe3O4，该反应的离子方程式为___________。

(2)步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是___________。

(3)步骤2中用乙醇洗涤的目的是___________。

(4)步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe3O4被氧化为Fe2O3，为测定所得Fe/Fe3O4复合物粗品中Fe3O4的含量，现进行如下实验：准确称量0.4000g粗品，将粗品中的Fe分离出去，向剩余固体中加入足量稀H2SO4，待固体完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。

已知：Ⅰ．二苯胺磺酸钠溶液遇Fe2＋显紫色，遇Fe3＋不显色；

Ⅱ．Cr2O可发生转化：Gr2OCr3＋。

①滴定终点的现象是___________。

②计算粗品中Fe3O4的质量分数，并写出计算过程___________。

14、（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。

（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。

15、烃A与氢气以物质的量发生加成反应时可以得到多种产物，以下是其中两种产物的结构简式：

(1)A的结构简式：________（不考虑立体异构）。

(2)鉴别A与其属于芳香烃的同分异构体的试剂是________（写化学式）。

(3)已知环外双键活泼性高于环内双键，写出产物②反应生成高分子化合物的方程式________________。

(4)以产物①为原料通过反应可以转化为2-氯-3-乙基-1，4-环己二醇（结构简式如图）。请写出合成路线___________。

合成路线常用的表示方式为：目标产物

16、聚合硫酸铁(Ⅲ)[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型，优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，极易溶于水，广泛应用于饮用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。工业上用高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2)为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如下：

(1)写出焙烧产生的SO2气体在工业上的一种用途_______。

(2)“滤液”中存在的阴离子主要为OH-及_______(填离子符号)。

(3)氧化过程中加入双氧水的目的为_______，实际生产过程中温度不宜过高且要控制H2O2的投加速度，其原因为_______。

(4)在焙烧时若通入的空气量不足，Fe2O3与FeS2之间可以反应生成Fe3O4和SO2、Fe2O3与FeS2之间反应时理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=_______。

(5)加入试剂A的目的是通过调节pH促进聚合物的形成，所加试剂A为_______(填化学式)，溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如下图所示)，试分析pH过大(pH＞3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因_______。

(6)聚合硫酸铁虽广泛应用于各类水的净化处理，但是实际使用过程中发现该絮凝剂对铁质输送管道和容器比明矾的腐蚀性更强，这是由于该絮凝剂水解程度大，产生的氢离子浓度更大、腐蚀作用更强，同时还有另一离子也具有腐蚀性，该离子发生腐蚀的离子方程式为_______。