甘肃省天水市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是

A. 制取CO2   B. 过滤   C. 灼烧A(OH)3   D. 电解熔融Al2O3

2、将金属铁、铜投入溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B.将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率

C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

4、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是（        ）

A．实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

5、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a的浓溶液与KMnO4反应制得b

B．b溶于水制得液氯

C．c可用于自来水消毒

D．存在a→b→＞d→a的转化关系

6、合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是  （　　）

A. Cu和Al    B. Fe和Cu    C. Al和Na    D. Cu和Na

7、下列说法中不正确的是

A.向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液，当溶液呈中性时，c(Na+)＝c(HClO)＋2c(ClOˉ)

B.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： 2c(Na+)＝3c(CO32−)＋3c(HCO3−)＋3c(H2CO3)

C.常温下 pH＝2 的强酸与 pH＝2 的弱酸等体积混合(不发生化学反应)，所得溶液pH＝2

D.常温下 0.1mol·Lˉ1NH4HCO3 溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=2c(CO32−)＋c(OH−)＋c(H2CO3)

8、在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是  （    ）

A. KI    B. Zn    C. KCl    D. H2O

9、下列各离子反应方程式书写正确的是

A．溶于稀硝酸：

B．向 溶液中加入 ：

C．氯气与水反应：

D．向的溶液中逐滴加入的溶液溶液呈中性：

10、25℃时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c<b<a

C. 在加入CH3COOH的过程中， 减小

D. 由图可知，常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka= mol/L

11、下列描述中正确的是（ ）

A. CS2为V形的极性分子

B. C1O3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中所有原子均满足8电子稳定结构

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

12、白黎芦醇 广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物反应的Br2或H2的最大用量分别是

A.1mol、lmol B.3.5mol、7mol C.6mol、6mol D.6mol、7mol

13、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是

A. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol

B. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应

C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O===2N2O5+4H+

D. 甲池中的CO32－向石墨I极移动

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有吸水性，可使火柴梗炭化变黑

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.铁能与冷的浓硫酸反应产生氢气

15、下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A.二氧化碳的电子式：

B.HF的电子式：H＋[]－

C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2—

D.HClO的结构式：H-C1-O

16、下列反应属于加成反应的是

A．乙酸与NaOH溶液反应

B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲烷气体燃烧

D．乙烯与水反应制乙醇

17、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

B.与 A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO

C.0.1mo1/LFeCl3溶液：Fe2+、Na+、SCN-、I-

D.通入足量CO2的溶液中：Na+、NH 、ClO-、CH3COO-

18、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(   )

①比稳定 

②氧化性比强 

③酸性比强 

④能与反应生成S 

⑤与反应生成，S与反应生成

A.①⑤ B.② C.①④ D.①③⑤

19、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中，羟基数之比为（  ）

A．3∶2∶1 B．2∶6∶3

C．3∶1∶2   D．2∶1∶3

20、不含共价键的离子化合物是

A．溴化钙

B．碳化钙

C．氯化铵

D．氢氧化钠

21、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

(1)若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。

A.碳与水蒸气的反应            

B.CaCO3的分解反应                      

C.氮气与氢气合成氨的反应

22、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2.该反应中H2O作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)常温条件下，可以用铁罐盛装浓硫酸和浓硝酸，是因为常温下，浓硫酸和浓硝酸可以使铁发生___________；

(3)人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和___________；

(4)浓硫酸可以干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，这体现了浓硫酸具有___________；

(5)某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行了实验：当把产生的气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：___________(填“正确”或“不正确”)。

23、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)加水前导电能力约为零的原因是___________。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。

(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。

①加入

②加入NaOH固体

③加入浓硫酸

④加入固体

24、按要求写出下列方程式：

(1)硫酸铝的电离方程式：___________。

(2)溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

(3)与稀盐酸溶液反应的离子方程式：___________。

(4)与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________。

(5)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

25、其碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，计算：

(1)碳酸氢钠的质量为___________克。

(2)碳酸钠的质量分数为___________(保留三位小数)。

26、有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2

(1)互为同位素的是：_______；(填序号，下同)中子数相等的是：_______

(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。

①已知可逆反应2SO2＋O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于_______

A. 仅O2中 B. 仅SO3中  C. 仅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中

②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：_______。

(3)20g D2O中质子的物质的量为：_______

27、海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br－等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：

(1)提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是____________。

(2)工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。

(3)海水提溴可以通过如下两种方法

方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为____________。

方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为____________；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性条件下的氧化性____________＞____________。

28、(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______，得到的是胶体；胶体与溶液的本质区别在于______，用____________可以区别二者。

(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色加深，这个过程称为____，证明_____。

(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸直至过量，__  (填实验现象)。若取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，_____(填实验现象)。

29、SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

(1)氨气的制备

①若选用B装置制备氨气，分液漏斗和圆底烧瓶内的药瓶分别是_____。

②若选用装置A制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_____(填序号)，C中试剂为___。

(2)氨气与二氧化氮的反应。(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装___________。

②打开K1将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为___________。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是___________。

(3)该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为___________。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色，设计方案检验生成的白色物质中含有SO__________。

30、（1）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体 能分解生成15mLO2和10mLF2（在同温同压下），A的化学式是_____。

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为____。

31、(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _______ 。

(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为 _______ 。

(3)如图，当线路接通时，发现M(滴有酚酞的K2SO4溶液浸润过得滤纸)a端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。

回答下列问题：

①甲、乙分别是什么装置 _______ 、 _______ 。

②写出C的电极名称和电极反应式 _______ ； _______ 。

32、汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。

已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)  ∆H1=+180.0kJ·mol-1，CO的燃烧热为-283.5kJ·mol-l

(1)请写出CO燃烧的热化学方程式：___________

(2)则反应I.2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的 ∆H=___________kJ·mol-1

(3)若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a．CO和NO的物质的量之比不变   b．混合气体的密度保持不变

c．混合气体的压强保持不变 d．2v(N2)正=v(CO)逆

(4)对于反应I，在t时刻改变某个条件时速率随时间的变化如图所示，则改变的条件是：___________。