甘肃省甘南藏族自治州2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

A.用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好

B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

C.小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂

D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性

2、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A. 萃取法    B. 蒸发法    C. 蒸馏法    D. 分液法

3、下列物质应用错误的是

A．二氧化硫可用作食品添加剂

B．硫酸铵用作农业化肥

C．二氧化硅用作导电材料

D．乙酸乙酯可用作化妆品香料

4、下列图象能正确反映其对应实验操作的是（    ）

A.将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

B.加热一定量的高锰酸钾固体

C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D.电解一定质量的水

5、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

6、将V1 mL1.0mol·L-1H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1 +V2=50 mL)。下列叙述正确的是

A．NaOH溶液的浓度约是3 mol· L -1

B．做该实验时环境温度可能为22° C

C．该实验表明化学能可以转化为热能

D．该实验表明有水生成的反应是放热反应

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

C.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

D.25℃时，1LpH＝2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

8、下列表示不正确的是

A．乙烯的结构式：

B．甲酸甲酯的结构简式：

C．甲基丁烷的键线式：

D．甲基的电子式：

9、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是（          ）

A．氧化铝与酸不反应

B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝高

D．铝箔表面未熔化

10、下列说法正确的是(   )

A.100℃时水的pH≈6，呈酸性

B.饱和小苏打溶液中

C.室温下，加水稀释氨水，溶液中变小

D.室温下，的氨水和NaOH溶液的pH相等

11、表中所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。

关于反应①、②的下列说法正确的是

A．①、②都需要在一定条件才能发生，但①是放热反应，②是吸热反应。

B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大

C．①、②均实现了“固氮”的过程，其中①比较适合用于大规模人工固氮

D．即使已知①、②的ΔH，仍然无法求算反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的ΔH

12、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）

A. K+、Ba2+、Cl–、NO3–

B. Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–

C. NH4+、Al3+、Br–、SO42–

D. K+、Na+、HCO3–、SO42–

13、下列反应中，相关示意图错误的是

A．图甲将铁粉加入一定量氯化铜溶液中[w(Cl)表示溶液中Cl的质量分数]

B．图乙将二氧化硫通入一定量新制氯水中

C．图丙将铜粉加入一定量浓硝酸中

D．图丁将氢氧化钠溶液滴入一定量氯化铝溶液中

14、下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(   )

A. B.

C. D.

15、下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是

A．钠与氧气反应条件不同，产物不同

B．氯气、液氯和氯水是同一种物质

C．次氯酸钠具有漂白和消毒作用

D．碱性较强，其热稳定性强于

16、下列混合物能用分液法分离的是  (　　)

A. 果糖与乙醚    B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液    D. 葡萄糖与果糖混合液

17、下列关于钠及其化合物的叙述正确的（       ）

A．金属钠是银白色金属，硬度很大

B．将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

18、下列方程式与所给事实不相符的是

A．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：2+Na2CO3⃗2+H2O+CO2↑

B．向KMnO4酸性溶液中滴加乙烯溶液，溶液褪色：12MnO+5CH2=CH2+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O

C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

D．将钠投入装有无水乙醇的烧杯中有气泡产生：2CH3CH2OH+2Na⃗2CH3CH2ONa+H2↑

19、下图中实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气

B．装置乙可用于验证反应是否有生成

C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

D．装置丁可进行喷泉实验

20、下列叙述正确的是( )

A.含个离子的固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为2 

B.在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：

C.可以用澄清石灰水鉴别和

D.滴加KSCN显红色的溶液中存在：、、、

21、为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(1)甲、乙、丙装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)放电过程中，甲装置中负极为_______(填“Mg”或“Al”)；丙装置中负极反应式为_______。

(3)丁装置电池的放电过程中负极反应式为_______；丁装置中溶液碱性_______(填“增强”或“减弱”)。

(4)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体_______L(标准状况下)：假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差_______g。

22、现有如下物质：①液态氯化氢   ②氯水   ③   ④   ⑤澄清石灰水   ⑥铝   ⑦NaOH溶液   ⑧溶液

(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______。

(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______。

(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。

(4)电子工业中常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，请写出发生反应的化学方程式_______。

23、含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

（1）含铬废水预处理的方法是______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式_________________；

②Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式________________。

24、有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？________(填“是”或“否”)

25、某有机物的结构简式如图所示。Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_____________。

判断方法为________________________________________。

26、铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：

已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色。

(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，写出有关此现象的离子方程式为_______。

(3)取少量溶液于试管中，加入还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，写出有关此现象的离子方程式为_______。

(4)铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。请回答下列问题：

①反应后溶液中有Fe3+吗？_______(填有或无)

②剩余固体是_______(填物质名称)

③原固体混合物中铜的质量_______g

27、请按要求完成下列各小题

(1)写出下列典型反应的离子方程式。

①小苏打与醋酸溶液混合：_______。

②氧化铁溶于稀硫酸：_______。

③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______。

④碳酸钙溶于醋酸溶液：_______。

(2)请写出下列物质所属类别(酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、金属单质、非金属单质)

①_______。

②_______。

③_______。

④_______。

(3)请配平下列方程式

①_______。

_______＋_______KOH＋_____________________

②酸性条件下：_______。

_____________________=_____________________

(4)请写出下列条件下的陌生方程式。

①pH=6.5时，用碳酸铵溶液与反应生成沉淀的离子反应为：_______。

②硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉()的离子方程式：_______

③硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应“沉锰”的离子方程式：_______

28、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①CH3COOH _________   ② NaHSO4 __________________

（2）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝______。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则由水电离出的c(H＋)为_______ 。

（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L 的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度，c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“变大”“变小”“不变”）。

29、Ⅰ．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制250 mL浓度为0.0100 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，回答下列问题。

(1)配制250 mL0.0100 mol·L-1K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是_____g(保留四位有效数字)。

(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不会用到的有_____(填序号)。

①电子天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管

(3)配制0.0100 mol·L-1K2Cr2O7溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→_____→移液→洗涤→_____→摇匀等。

(4)配制0.0100 mol·L-1K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高偏低”或“无影响”)。

①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_____。

②定容时，仰视刻度线_____。

Ⅱ．生产硝酸钙的工业废水中常含有NH4NO3，可用电解法净化，得浓氨水副产品，其工作原理如图所示。

(5)a极为电源的_____(填“负极”或“正极”)；

(6)阴极的电极反应式为_____。

30、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求该反应的平衡常数______。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度______。

31、某废催化剂主要成分为活性炭和(CH3COO)2Zn，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细ZnO的实验流程如图：

(1)浸出时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，参加反应的n(NH3•H2O)：n(NaHCO3)=3：1，该反应的离子方程式为___。

(2)蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置中[Zn(NH3)4]2+转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。

①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为___。(填序号)

A.液面上方但不接触液面          B.略伸入液面下       C.伸入溶液底部

②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是___(写出一种)。

(3)46℃、pH约为6.8时，ZnSO4溶液与Na2CO3溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量CuO的ZnO结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：___，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀H2SO4、锌粉、Na2CO3溶液)

(4)所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值(1g活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：

①将活性炭粉碎并干燥，称取0.5000g试样，放入100mL碘量瓶(如题图所示)中，加入10.00mLHCl溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入50.00mL0.1mol•L-1I2标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；

②取10.00mL滤液放入另一碘量瓶，加入100mLH2O，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为10.00mL。计算该样品的碘吸附值___(mg•g-1)。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)

已知：I2+S2O=I-+S4O(未配平)

32、氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：微溶于水而生成亚砷酸，和难溶于水。

回答下列问题：

(1)操作X为_______，需要用到的玻璃仪器有_______、漏斗、烧杯。

(2)“浸出”过程中和按物质的量之比为参加反应，写出转化为的离子方程式为_______。

(3)“除砷”过程中，先加入过量，然后再加入，该过程中过量的原因是_______。

(4)流程中可循环利用的含氮物质有_______(写化学式)。

(5)已知三种硫化物的如表。当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全，则在加入使在溶液中的残留浓度为时，此时_______(填“是”或“否”)完全沉淀。

(6)已知“蒸氨”后锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式：_______。