甘肃省临夏回族自治州2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列各组离子中，因为发生完全双水解而不能共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

2、科学家利用水凝胶固态电解质建构了一种微型燃料电池，电池结构示意图如图。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应

B．外电路中，电子由a极流向b极

C．内电路中，水凝胶中的H+向b极移动

D．b极反应方程式为2HCOOH－4e－=2CO2↑+4H+

3、含铈(Ce)催化剂催化与甲醇反应的催化循环原理如图所示。下列说法正确的是

A．物质A为

B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种

C．反应过程①②③均为取代反应

D．反应的总方程式为   

4、两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数  ②.质子总数  ③.分子总数  ④.质量

A. ①②   B. ②③   C. ①③   D. ③④

5、12mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为+3。则V为（   ）

A. 5   B. 10   C. 15   D. 20

6、下列物质属于强电解质的是

A．

B．Fe

C．

D．

7、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

8、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A. X和W两元素不可能形成共价化合物

B. W的原子序数可能是Y的原子序效的2倍

C. W的含氧酸的酸性一定比Y的强

D. Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强

9、下列反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是

A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B．乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

D．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-

10、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．中含有的质子数为

B．铜和足量硝酸完全反应，转移电子数一定为

C．标况下，中含有的电子数为

D．中含有的离子数为

11、反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用CO2的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关几种低碳烯烃的说法不正确的是

A．乙烯的空间构型为平面型

B．丙烯和聚丙烯都可发生加成反应

C．2-丁烯存在顺反异构体

D．乙烯、丙烯和丁烯都不溶于水

12、工业上通过NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，流程如下：

下列说法正确的是

A．“反应1”时，为提高NaClO产量，应通入过量的Cl2

B．“反应II”时，可采取将NaClO饱和溶液加入Fe(NO3)3饱和溶液中的混合方式

C．“反应II”的离子方程式为：2Fe3++3ClO－ +10OH－=2+3Cl－+5H2O

D．“转化”获得K2FeO4晶体，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾＞高铁酸钠

13、N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O ：3CO+2NO2＝3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是

A．上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol CO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

14、已知在101kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol

15、丁烷、丙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有

A．结构简式相同

B．都能使酸性溶液褪色

C．都能发生加成反应和取代反应

D．在氧气中完全燃烧后都生成和

16、如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（ ）

A.定容 B.溶解 C.过滤 D.蒸发

18、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（   ）

A.铁粉溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀：H2O++=Al(OH)3↓+

C.饱和氧化铁溶液滴入沸水，溶液呈现红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：+6H++2=4SO2↑+3H2O

19、下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)     △H2

B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)   △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)   △H2

C．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H1；2SO3(g)＝O2(g)＋2SO2(g)   △H2

D．已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1；C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H2

20、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－

B.强碱性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO32－

C.强酸性的溶液中：Cl－、Fe2＋、NO3－、NH4＋

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、SCN－、Cl－

21、完成下列问题。

(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的反应原理如下图所示。

①作负极的物质是___________。

②正极的电极反应式是___________。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为___________极，Y极反应式：___________。

②Y极生成1molCl2时，___________molLi+移向___________(填“X”或“Y”)极。

(3)CH4可作为燃料使用，用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式：___________。若线路中转移2mol电子，则上述CH4燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

22、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_______________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1，则a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。则反应过程中，每转移1 mol e-放出的热量为______________。

23、将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)。

(1)写出电极反应式阳极：______，阴极：______。

(2)欲使该溶液复原应加入______。

(3)电极上应析出银的质量是______。(写出做题过程)

24、硝酸铜受热分解产生的气体能使带火星的木条复燃，其原因是_____________________。

25、向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。

(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。

(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

a．使用催化剂

b．增大压强

c．增大反应物浓度

26、在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH＝－221.0 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol。

尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。

(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_____________等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为____________时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

27、根据题目要求回答下列各小题：

（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：

（2）请写出明矾[K Al(SO4)2 .12 H2O]做净水剂净水时的离子方程式  

（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)：  

（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_____   (填写序号)

28、SO2是大气污染物之一，也是合成硫酸的原料。

I．在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

(1)该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)850℃  时，反应经过11 min到达A点，测得容器内总压强为p0，则A点的化学平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2，则平衡向__(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

II．一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH<0．反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。

(4)保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是______________。

29、菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。右图为苯氧乙酸的结构简式。

（1）甲一定含有的官能团的名称是___________________。

（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不

含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________（碳碳双键上连有羟基的结构不稳定）

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意两种的结构简式)____________________   ________________ 

（4）已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是(选填字母)________。

a． Na2CO3溶液  b．NaOH溶液   c．NaHCO3溶液  d．Na

②丙的结构简式是__________________，反应Ⅱ的反应类型是____________。

③反应Ⅳ的化学方程式是_________________________________

30、有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：

（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。

（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。

31、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

I.从海水中提取溴的过程如下：

(1)步骤“氧化”中已获得Br2.步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-，其目的为_______。

(2)热空气吹出Br2，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_______。

II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I2+I-I

②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力。

③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+I=R-I3+Cl-。

试回答下列问题：

(4)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化

D．NaCl洗脱

(5)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：

①_______；

②I2+I-I。

依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2；_______(填“是”或“否”)。并说明理由：_______。

(6)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。

32、硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如下图所示。试回答下列问题。

(1)反应釜中发生反应的化学方程式为___________。

(2)=___________时，固体A和气体B的利用率最高。若高于该比值，则产品中会混有___________杂质。

(3)Na2S2O3的应用—测定KBrO3的纯度(杂质不参与反应)

取mgKBrO3样品溶于适量水中，加入稀硫酸酸化，加入过量KI，将反应后溶液稀释为250mL。取25mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，重复试验3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：I2+2=2I-+)。

①向KBrO3溶液中加入过量KI，发生反应的离子方程式为___________。

②滴定过程中所用的指示剂为___________，KBrO3样品的纯度为___________×100％。