浙江省衢州市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP· nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的

A．该电池的电势低，使用寿命比较短

B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电

D.正极的反应为：P2VP·nI2+2Li++2e－＝P2VP·(n-1)I2+2LiI

2、某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，该有机物的分子式为 (　　)

A.C4H8

B.C4H10

C.C5H10

D.C5H12

3、下列有机物的命名中，正确的是（   ）

A.2，4-二乙基戊烷

B.3-甲基丁醛

C.2，2-二甲基-3-丁醇

D.2-乙基-1-丁烯

4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+++Ba2++OH－= H2O+BaSO4↓

B.FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋Fe3＋= Fe2＋+ Cu2+

C.铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3+＋3H2↑

D.盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O = ＋H2O

5、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是

A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－   B. K+、 Ba2+ 、 SO42－、Cl－

C. Na+、K+、HCO3－、NO3－   D. Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－

6、有关晶体的下列说法中正确的是(   )

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：、、、

B．与反应能放出的溶液中：、、、

C．无色透明溶液中：、、、

D．含有大量的溶液：、、、

8、化学与生产、科技等密切相关。下列有关说法正确的是

A．生产N95型口罩的主要材料聚丙烯属于有机高分子材料

B．北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiO2

C．四川省三星堆遗址出土的青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜，熔点高于纯铜

D．2020年，中国“奋斗者”号载人球舱使用的钛合金属于新型无机非金属材料

9、已知：白磷、P4O6的分子结构如图所示。P—P、O=O、P—O键的键能分别为200kJ·mol-1，498kJ·mol-1、351kJ·mol-1

则反应P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的ΔH为

A．-1518kJ·mol-1

B．+1518kJ·mol-1

C．-1918kJ·mol-1

D．+1918kJ·mol-1

10、如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．E1+E3为该反应的活化能

C．图中对应的该反应的焓变△H=-E3

D．NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子

11、某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和，则的物质的量为（　　）

A.0.1mol B.0.15mol C.0.3mol D.0.5mol

12、在单质的晶体中，一定不存在的粒子是

A. 原子 B. 阴离子 C. 阳离子 D. 分子

13、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2∶1∶1

⑦某时刻且不等于零

⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

A．①②③④⑤⑧

B．①②④⑤⑧

C．④⑤⑧

D．①②④⑤⑥⑧

14、下列说法中不正确的是（  ）

A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用

C.SO2既有还原性，又有氧化性

D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”

15、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（    ）

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度

D.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

16、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（  ）

A. 柠檬烯的一氯代物有7种

B. 柠檬烯和丁基苯互为同分异构体

C. 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D. 在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

17、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)

C．混合溶液中，c(H+)=

D．混合溶液的pH=7

18、下列说法错误的是

A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

B. 阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023mol－1表示

C. 1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1

D. 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O

19、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A.在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.在0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol⋅L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

20、丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示(E表示活化能)。下列叙述不正确的是

A．1mol丙烷中有10mol共价键

B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C．CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBr　ΔH＞0

D．比较E1和E2推测生成速率：·CH2CH2CH3＞·CH(CH3)2

21、依据实验目的，将物质分离提纯方法的名称填写在横线上：

①从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；

②除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；

③从溴水中提取溴，应用_________方法；

④从四氯化碳中分离出苯，应用_________方法。

22、有一固体粉末,，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：该混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要检验其是否存在，将如何操作____________。

23、甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O

(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(2)H2O的中心原子上的孤电子对数为_______。

(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为_______，HCHO的空间结构为_______。

(4)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。

(5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：_______。

24、根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性   B．脱水性 C．强氧化性   D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_______；

（3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的_______。

25、Ⅰ.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

根据该表回答问题：

(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。

(2)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是___________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，反应的离子方程式分别为___________、___________、___________。

Ⅱ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3④Fe(OH)3胶体 ⑤乙醇 ⑥CO2⑦盐酸

(3)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。

(5)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

26、按要求填空

(1)用离子方程式表示 NaCN 溶液呈碱性的原因_____。

(2)写出有机物 1，3-丁二烯的结构简式__________。

(3)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在 100℃时反应生成 TNT 的化学方程式_____。

(4)可与 H2 反应，请用系统命名法对其产物命名_____。

27、现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________，属于强电解质的是______________，属于弱电解质的是_____________。

28、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H= kJ/mol．

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式： ．该电池总反应式：   ．

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到 0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1NaOH溶液 mL．

29、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等，某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如下图所示(三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂)：

(1)NH4SCN的制备：打开K1，向三颈烧瓶的CS2层通NH3并水浴加热以制取NH4SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式___________。

(2)KSCN溶液的制备：关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液以制备KSCN溶液，橡皮管的作用是___________。

(3)尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是_______，其作用是______，烧杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅(含Cr3+)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B相关的离子方程式_______。

(4)硫氰化钾晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、________、_______、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(5)晶体中KSCN的含量测定：取适量样品溶液置于锥形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液做指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时现象是_______。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，同时生成黄色液体(SCN)2，该步骤的化学方程式为______。

30、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4，回答下列问题：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为_____。

（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为_____。

31、亚铁氰化钾晶体俗名黄血盐，化学式为，可溶于水，难溶于乙醇。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)NaCN中碳元素的化合价为___________。

(2)“反应器”中投入等体积、等浓度的溶液和溶液，发生主要反应的离子方程式为___________。

(3)“过滤1”后可以向滤液中加入少量铁粉，目的是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)；“转化器”中生成黄血盐晶体的反应类型为___________。

(4)实验室进行“步骤a”的具体操作为___________。

(5)样品的纯度测定：

步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，并配制成100.00mL溶液。

步骤2：量取25.00mL上述溶液，用的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗酸性高锰酸钾溶液30.50mL。

已知：。

①配制100.00mL样品待测液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②该样品的纯度是___________(保留4位有效数字)。

③下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。

A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化

B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

32、羟胺(NH2OH)可视为氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。

(1)利用NH2OH的还原性，可以除去Fe2+溶液中的Fe3+且不引入新的杂质，不污染空气。该反应离子方程式为________________。

(2)NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中含有的离子除了OH-、H+，还有_____(填离子符号)。

(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。该物质是______(填化学式)。

(4)制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如图所示：

①步骤Ⅲ中，X为________(填化学式)。

②要使滤液Y中、的浓度均小于1.0×10-5 mol·L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于__________mol·L-1。[已知，]