浙江省宁波市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如表所示：

则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是

A．c=

B．m=

C．w=%

D．c=

2、如图为室温下某二元碱溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的浓度(mol· L-1)对数lgc随pOH[- lg c(OH- )]的变化关系。下列说法正确的是

A．该二元碱的浓度为0. 10 mol/L

B．pOH=8.0时，lg c(M2+ )-lg c[M(OH)+]= 1. 55

C．当c(M2+ )=c[M(OH)+ ]时，pH=6.45

D．pH=7时，lg c(M2+ )- lg c[M(OH)2]=8.35

3、如图是由个碳原子构成的种有机物（氢原子没有画出）：

下列说法不正确的是

A. （）、（）、（）互为同分异构体

B. （）和（）的一氯代物都只有一种

C. （）和（）都不能使溴在四氯化碳溶液褪色

D. （）、（）、（）都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．Na

B．F

C．Cl

D．Ar

5、下列选项中的各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：、、、

B．酸性溶液：、、、

C．遇酚酞变红的溶液：、、、

D．碱性溶液：、、、

6、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（ ）

A. 2－甲基－2－丁烯   B. 3－甲基－1－丁烯

C. 2，3－二甲基－1－丁烯   D. 2－甲基－1，3－丁二烯

7、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品香料。而聚丙烯酸乙酯能形成光泽好而耐水的膜，适用于作织物和皮革处理剂。工业上利用石油裂解裂化得到的乙烯、丙烯生产聚丙烯酸乙酯的合成路线如下，下列说法正确的是

A．聚丙烯酸乙酯具有固定的熔、沸点

B．合成有机物X、Y的反应原子利用率均为100%

C．合成路线上的有机物中只有乙烯和丙烯酸乙酯能发生加聚反应

D．合成聚丙烯酸乙酯的小分子有机物的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3

8、下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

9、“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是

A．、和均为极性分子

B．反应涉及、键断裂和键生成

C．催化中心的被氧化为，后又被还原为

D．将替换为，反应可得

10、下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是(　　)

A.锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料

B.某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2

C.酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚

D.漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张

11、下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(  )

①NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

13、下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银  ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD  ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠  ④同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨  ⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

A. ③④⑤   B. ②③   C. ③④   D. ②⑤

14、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A. 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

B. 0.1 mol H218O中所含中子总数为1.2NA

C. 在标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NA

D. 常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸反应，转移电子数为0.3NA

15、某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

16、某溶液中存在较多的H+、SO、Cl-离子，还可以大量存在的是

A．OH-

B．CO

C．NH

D．Ba2+

17、已知：，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是(   )

①1，3-丁二烯和2-丁炔   ②1，3-戊二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔   ④2，4-己二烯和乙炔

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

18、有关钠的叙述不正确的是：

A．Na是短周期元素中金属性最强的元素

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．钠元素在自然界都以化合态存在

D．钠投入稀硫酸铜溶液中立即置换出铜

19、金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2仅是氧化剂

②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③

B．①④

C．②③④

D．③④⑤

20、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（   ）。

A.的一溴代物有5种 B.分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种

C.分子组成是属于醛的同分异构体有3种 D.属于烷烃的同分异构体有3种

21、某工艺流程中加入的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。

22、元素周期表中第Ⅷ族所包含元素种类最多。（______）

A.正确   B.错误

23、结合所学知识回答下列问题：

(1)某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，该有机物的分子式为_____；对该有机物性质描述中正确的是_____(填标号)。

a 能与溶液反应    b 能发生水解反应

c 不能与溴的溶液反应    d 滴入石蕊溶液会变红

(2)结构分别为和的两种有机物，分子式均为C3H6O。现对其结构进行鉴别，可选用的物理方法是______；若用化学方法进行鉴别，可选用的试剂名称为_______。

(3)有机化合物A与B不互为同分异构体，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果不论将A、B按何种比例混合，只要其物质的量之和保持不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是_____。若A是甲烷，则符合条件的B中，相对分子质量最小的分子式为_____。

24、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A   B   C D

（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：

25、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)

(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。

(2)往溶液中加入H2O2的作用是 _______(用离子方程式表示)。

(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。

A.CuO       B.Al(OH)3       C.NaOH       D.NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。

26、2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_______，向_______(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_______。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_______能转化为电能等。

②镉镍蓄电池的工作原理为：。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_______，负极附近溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。在光照区运行时电池充电，阳极的电极反应式为_______。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_______。

27、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

28、苯分子的分子式是________；结构式是________；结构简式(凯库勒式)是________。

29、可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤；B.萃取；C.渗析；D.蒸馏；E.灼烧氧化；F.分液。冯同学欲分离或提纯下列各组混合物，请帮助他选择上述方法中合适者，将相应字母填入空格内：

(1)除去淀粉溶液中的少量碘化钠：___________。

(2)用四氯化碳提取溴水中的溴单质：___________。

(3)除去CuO中的Cu：___________。

(4)除去水中的、、等杂质：___________。

30、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H=   。

（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H=   。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式   。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。

31、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)SO的空间构型为___(用文字描述)，与SO互为等电子体的分子有___(写两种即可)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____(填“难溶于水”或“易溶于水”)，理由是___。

(4)一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___，若晶胞的密度为ag/cm3，则该晶胞的边长为___nm。

32、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，受热、见光易分解，它是制备某些活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应良好的催化剂，在工业上具有一定的应用价值。实验室中利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾流程如下：

(1)步骤①加入溶液是为了除去废铁屑表面的油污，碳酸钠能去油污的原因是_______。

(2)步骤③充分反应后过滤，需要用热的蒸馏水分两到三次洗涤沉淀，检测沉淀是否洗净的操作是_______。

(3)步骤③离子反应方程式为_______。

(4)步骤④过程中反应需要利用水浴加热控制温度在40℃，温度不宜过高的原因是_______。

(5)步骤⑤具体的操作为置于暗处进行冷却结晶，减压过滤，乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的是_______。

(6)为了测定样品中铁的含量纯度，可用氧化还原反应滴定法。

①称取m g样品溶于锥形瓶中，用c mol/L的酸性溶液滴定至终点。该操作步骤所起的作用是_______。

②向上述溶液中加入过量的锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，再用c mol/L的酸性溶液滴定至滴定终点，消耗溶液V mL，则样品中铁元素的质量分数为_______(写出表达式)。