浙江省金华市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、关于铅蓄电池的说法正确的是（        ）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42- (aq)

2、下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是

A．均属于氮的固定

B．催化剂a、b表面均有极性共价键形成

C．如果向容器中放入和，最终可以生成

D．在催化剂b表面反应生成转移电子数目为

3、现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A. 分液、萃取、蒸馏   B. 分液、蒸馏、萃取   C. 蒸馏、萃取、分液   D. 萃取、蒸馏、分液

4、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol·L-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．氢化物的沸点：X＞Y＞Z＞W

C．X的氧化物对应的水化物是强酸

D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用

5、对于反应2H2O2＝2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．升高H2O2溶液的温度

B．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

C．加水稀释，减小H2O2溶液的浓度

D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

6、已知钴在加热时易被氧化，CoCl2易潮解，实验室制备CoCl2的装置示意图如图所示(加热装置略)：

下列说法错误的是

A．装置乙中，盛装反应物原料的是滴液漏斗和双口烧瓶

B．先加热装有石棉绒的硬质玻璃管，再滴加浓盐酸

C．石棉绒的作用是增大反应接触面积

D．3个洗气瓶中所盛装的试剂有2种

7、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是

A．铜和浓硝酸反应

B．铜和稀硝酸反应

C．氯化铜和硝酸银反应

D．氧化铜和硝酸反应

8、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH-=2RO+3Cl- +5H2O。则 RO中 R 的化合价是

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

9、下列化学用语对事实的表述不正确的是(   )

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌+OH−

C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

10、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、对于同位素的概念，下列叙述正确的是

A．质子数相等，化学性质与质量数不同

B．质子数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数

C．质子数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同

D．化学性质相同，而质量数与质子数不同

12、下列叙述正确的是

A. 苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

B. 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液

C. 苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

D. 苯酚有毒，不慎沾在皮肤上，可用酒精洗涤

13、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

14、下列与实验相关的说法正确的是

A．用坩埚灼烧制得

B．用饱和溶液除去中的少量

C．用碱式滴定管装溶液

D．用碱石灰除去氯气中的少量气体

15、下列分子σ键和π键数目比为1：1

A. HCN   B. CO   C. C6H6   D. C2H2

16、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A.2：4：1 B.3：2：1 C.2：3：1 D.4：2：1

17、对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是

A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭

C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 酒精失火用水浇灭

18、乙醇分子中的化学键如下图所示：

关于乙醇在各种不同反应中断裂的化学键说法正确的是

A．和金属钠反应，只有化学键①断裂

B．和金属钠反应，只有化学键③断裂

C．和浓硫酸共热，与乙酸反应时只有化学键②断裂

D．乙醇完全燃烧时，只有化学键①、②断裂

19、下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（　　）

A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍

B．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛

C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

D．用食醋来除水壶里的水垢

20、下列关于糖类的说法中，正确的是（  ）

①糖类物质中只含有C、H、O三种元素　②糖类都能发生水解反应　③淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体　④淀粉遇加碘盐变蓝色　⑤麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应　⑥淀粉和纤维素在人体内被水解为葡萄糖，是重要的营养物质　⑦麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者水解产物相同　⑧葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇

A.①②③ B.①④⑥ C.①⑤⑧ D.④⑤⑧

21、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是   。

（2）属于过渡元素的是 (填字母) ，J在周期表中的位置第 周期第   族。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）

（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较： >  

（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是 ，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是   (填化学式) ，判断的理由是   （请用文字表述）。

（6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序 。

（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：

22、常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7。

(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是_______(填字母)。

a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

23、（1）常温下，将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____

（2）某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_____

在此温度下，将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，则则Va∶Vb＝_________

（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1：c2=________

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝______________

24、环戊二烯()是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

(1)反应①的反应类型是_______，反应②的反应类型是_______，写出反应②的化学方程式_______。

(2)按要求写出环戊二烯的一种链状异构体的结构简式_______。

①分子中有2个官能团       ②分子结构中无

(3)写出上述合成路线中的反应试剂和反应条件①_______②_______③_______④_______

25、回答下面各题。

(1)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________

②该化学方程式中转移电子数目为___________e-

(2)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等)中回收碘，方法如下。

①向废液中加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，写出离子方程式：___________

②已知还原性S2-＞SO，Na2S能否与I2共存？___________(填“能”或“否”)

③除去CCl4后，将I﹣转化为I2，需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的方法之一为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应的还原剂为___________，氧化性强弱：ClO-___________FeO(填“＞”或“＜”)

26、(1)现有如下待完成的反应：

①判断该反应物手性中心的构型__________。

②画出此单溴化反应所有产物的结构简式__________。

(2)变色眼镜片在阳光下显深色，从而保护人的眼睛：当人进入室内后，镜片逐步转变为无色透明，有利于在弱光下观察周边事物。日前流行的一种变色眼镜的变色原理如下：

判断上述变色过程中反应条件cl和c2，简述理由__________。

(3)维生素C普遍存在于动植物中，在动物肝脏中以葡萄糖为原料经四步反应合成；工业生产的方式也是以葡萄糖为原料经以下过程合成的：

①写出反应a和b的具体条件(可以不写溶剂) __________。

②画出L山梨糖和化合物C的Fischer 投影式__________。

(4)以下给出四个取代反应，右侧是其中某-反应的反应势能图：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

① 指出哪个反应与此反应势能图相符__________。

②画出过渡态E和F的结构式__________、__________。

27、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。

(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

28、“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价一类"二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

(1)X的结构式为_______。

(2)请写出转化为的化学方程式_______，将转化为，需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)Y的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成，写出该反应的化学方程式为_______。

(4)24mL0.05的溶液与20mL0.02的溶液恰好反应，已知转化为，则Cr元素在还原产物的化学式为_______。

(5)硫代硫酸钠()是一种重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方法理论上可行的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(6)写出气体有弱氧化性的化学方程式_______。

29、某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：

a．大理石   b．盐酸 c．氢氧化钠溶液   d．澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：NaOH溶液Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液

丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液

请回答下列问题：

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案：___________________________________。

乙方案：________________________________________。

(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用a～d四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________。

30、已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 ；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：

(1)怎样检查是否完全除去？______ 。

(2)判断沉淀是否洗净的方法：______ 。

(3)纯度的表示式：______(用表示)。

(4)将该亚硫酸钠样品溶于水，加入的溶液至不再产生沉淀，恰好消耗溶液，生成沉淀的质量为，则为______克？

31、回答下列问题：

(1)甲醇气相脱水制甲醚的反应为：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：

①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为_______。

②该反应在200℃时的平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)_______v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)

(2)室温下，探究 NH4HCO3溶液的性质。

①室温时，NH4HCO3溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

②将浓度均为0.1mol/L的NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，则白色沉淀的化学式为_______。

③向1mol/L的NH4HCO3溶液中加入0.1mol/L的AlCl3溶液，发生剧烈的反应，则反应的现象为_______。

(3)由重晶石矿 (主要成分是 ， 还含有 等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。

①浸取将固体由块状变为粉末状，可以加快浸取的速率。将固体由块状变为粉末状的仪器名称为：_______。

②为提高产品产率， 结晶得到的氯化钡晶体常用_______进行洗涤。

32、工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据，回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)反应开始至20min末，以的变化表示该反应的平均速率是_______。

(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态是_______(填字母)

A．容器中压强不再改变

B．的质量不再改变

C．的浓度与的浓度相等

D．单位时间内生成1mol，同时生成1mol

(4)已知2mol与1mol的总能量比2mol的能量大196kJ。以下能正确表示催化氧化生成的能量变化过程的图示是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

(5)某课外活动小组利用能使酸性溶液褪色的原理测定空气中的含量，这一现象体现了的_______性。

(6)某企业利用下图流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，在整个流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(7)硝酸工业的尾气中含有NO，光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。图中最终转化为的化学方程式为_______。