浙江省金华市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是（    ）

A.水是弱电解质

B.在水溶液中的电离方程式为

C.和溶于水后均能导电，故和均为电解质

D.是弱电解质

2、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．含中子数目为NA

B．含原子数目为2NA

C．1mol/LH2SO4含数目为2NA

D．与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA

3、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA = 6. 022214076×l023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是

A．标准状况下，11. 2 L的乙炔中含有氢原子的数目为NA

B．lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA

C．25 ℃时，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA

D．18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA

4、金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。含有60mol质子。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞X＞Z＞Y

B．X、Y、Z可形成多种酸

C．M原子的价层电子排布式为

D．同周期元素中第一电离能比X大的有两种

5、下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是：

A．Ca(OH)2

B．AlCl3

C．NaHSO4

D．KNO3

6、下列说法正确的是

A．常温下在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L溶液中可能大量存在Fe3+、、

B．常温下，pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的c(H+)相等

C．25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2CO3和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c()前者大

D．将FeCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得Fe2O3或Fe3O4固体

7、下图中曲线表示短周期元素中某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是原子序数

A．Si

B．Al

C．F

D．S

8、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0.10s时达到平衡，c(NH3)为0.4mol·L-1。下列说法正确的是

A．该反应达到平衡时H2的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N2，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高NH3的产率

9、下列关于有机物的说法正确的是

A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有8种

C. 2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得

D. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

10、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g) =2N2O(g)     △H=+163 kJ/mol

B．2Ag(s)+Cl2(g) =2AgCl(s)     △H =-254 kJ/mol

C．2HgO(s) =2Hg(1)+O(g)     △H =+ 182 kJ/mol 1

D．2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(l)     △H =- 196 kJ/mol

11、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(    )

A. 苏打在生活中可用做发酵粉    B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料    D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

12、使用胆矾配制1L 0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的做法是）

A. 将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1L水中

B. 称取胆矾25 g溶于1L水中

C. 将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1L

D. 将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1L

13、以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是

A.装置在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉

B.装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液

C.装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化

D.装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换

14、不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将少量溴水滴入过量溶液中：

B．将足量溶液滴入浊液中：

C．将过量通入溶液中：

D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

15、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是

A.丙烯酸 B.丙酸 CH3CH2COOH

C.甘氨酸 NH2CH2COOH D.乳酸 CH3CH(OH)COOH

16、下列实验装置及操作正确的是

A．图A：实验室里制取少量的Fe(OH)3胶体

B．图B：配置一定物质的量浓度的H2SO4溶液

C．图C：粗略测黄铜(Cu−Zn)中锌的含量

D．图D：比较氯、碳、硅三种元素的非金属强弱

17、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，和混合后所含分子的数目为

B．由与组成的混合物中所含离子总数为0.3

C．常温下，溶液的，则溶液中与的数目之和为

D．溶液中含有的氮原子数为0.2

18、下列分子中，中心原子是sp杂化的是（     ）

A. BeCl2 B. H2O C. CH4 D. BF3

19、己知：①CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g)  ΔH1  ②CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) ΔH2

下列推断正确的是

A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1

B．反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1

C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0

D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0

20、下列有关物质应用的说法正确的是

A. 生石灰用作食品抗氧化剂

B. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记

C. 铝罐可久盛咸的食物

D. 苏打是面包发酵粉的主要成分之一

21、分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是___，还原剂是___；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。

(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是____，还原剂是_____；被氧化的元素是_____，被还原的元素是__________。

(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化剂是____________，还原剂是____________；发生氧化反应的是____，被还原的元素是__________。

22、I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____、____。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)SO2和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为____。

II.为探究影响H2O2分解速率的因素，设计如表实验：

(4)实验①③研究的是____对H2O2分解速率的影响。

(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况)，则5min内，v(H2O2)=____。

(6)实验①②研究的是____对H2O2分解速率的影响。

(7)若向0.4mol/LH2O2中加入少量KI，H2O2的分解机理为：

第一步：H2O2+I-→H2O+IO-

第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-

据此说明KI在H2O2的分解中起____作用。

23、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的试剂名称或方法并写出对应的离子方程式：

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________，__________________________________________。

(2)Cu粉(Fe粉)_______________，___________________________________________________。

(3)Fe2O3固体(Al2O3)_______________，_______________________________________________。

24、实验室需要配制450mL 1.0mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)应选用容量瓶的规格是___________mL。

(2)若用固体NaCl配制，用托盘天平称取NaCl的质量为___________，若用5mol/L NaCl的浓溶液来配制，则使用量筒量取浓溶液的体积为___________。

(3)容量瓶上标有___________(选填序号)。

①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线

(4)若选用浓溶液稀释来配制，用量筒量取一定体积的浓NaCl溶液，读数时仰视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会___________(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)

25、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 试回答下列问题。

(1)该反应中氧化剂的化学式是________________氧化产物的化学式是_________________。

(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____________

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为 ___________ mol，消耗还原剂的物质的量为 _________________mol。

(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_______,此过程说明 ClO2具有_______ (填“氧化”或“还原”)性，

26、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）在元素周期表中，锆元素与钛元素同族，则锆元素位于__区。

（2）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形成存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，若阳离子所带电荷为+n，则该离子中钛原子数为__。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与__个N原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的立体构型为___，氮化铝晶体属于___晶体。

（4）Ti3+可形成配位数为6的两种配合物晶体（一种是紫色，一种是绿色），组成皆为TiCl3•6H2O。向含有0.01mol绿色配合物晶体的水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.02molAgCl沉淀，则绿色配合物晶体的化学式为__。

（5）硼与铝同族，硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示，层内的分子以氢键相连。含1mol硼酸的晶体中有__mol氢键。图中所示最外层已达8原子结构的原子是__（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__。

27、工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ________mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率= ________；

（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________

A．将H2O（g）从体系中分离出去

B．充入He（g），使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1mol CO2和3mol H2

（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2（填＞、＜、＝）

28、I.有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和l4C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

II.(1)甲烷的电子式为_______，

(2)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。

(3)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。

29、某小组同学探究I2能否将Fe2+氧化为Fe3+。

试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，取适量上层清液于试管中，滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管观察到溶液变为黄色。

(1)小组同学认为试管中溶液呈黄色不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，其理由是：________。

(2)继续进行实验

①试管中加入CCl4的目的是________。

②滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是________。

(3)有同学认为该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，理由是___。

(4)经查阅资料，发现Cl2和Br2都能将Fe2+ 氧化，请写出Cl2与Fe2+ 反应的离子方程式为________；I2与FeCl2溶液反应的程度很小。

(5)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结构解释其原因_______。

30、溶液中，溶质的质量是_______g，该溶质中含有_______原子。

31、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程：

(1)写出 CO2的电子式_______，操作1的名称是_______。

(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO的生成_______。

(3)滤液A中最主要的两种离子是_______、_______。

Ⅱ. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。

(4)配平以下离子方程式并填上合适的微粒_______。

_______H++_______MnO+_______H2C2O4=_______CO2↑+_______Mn2++_______

(5)测定血钙的含量取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再与定量的KMnO4溶液恰好完全反应。上述实验中若消耗了1.0×10−4mol·L−1的KMnO4液40.00mL，则100mL该血液中含钙_______。

32、工业废水任意排放，是造成环境污染的最大祸首。协同去污，变废为宝，为处理工业废水提供了新思路。永固电镀厂产生大量含FeSO4、CuSO4的电镀废液，水光皮革厂产生大量含K2Cr2O7的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr2(SO4)3•6H2O，工艺流程如图：

(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价为_______。

(2)处理滤渣时，要保持通风，并严禁烟火，其原因是_______。

(3)滤液可以通入X一步转化为溶液A，检验溶液A中金属阳离子的试剂是______，X可以是下列选项中的哪些物质_______。

A.CO2 B.O2 C.Cl2 D.SO2

(4)滤液与含K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为_______。

(5)从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3•6H2O晶体的实验操作方法为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(6)已知Cr(OH)3化学性质与Al(OH)3类似，选择合适的化学试剂，将流程中的Cr2(SO4)3溶液转化为可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr2O3(绿色粉末，广泛用于陶瓷和搪瓷的着色剂)，转化过程中发生的主要的化学方程式为：_______、_______。