浙江省丽水市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的一组混合物是

A．乙酸乙酯和水

B．溴乙烷和水

C．正己烷和水

D．丙酮和水

2、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分是结构简式如图，它属于（   ）

下列关于该物质的叙述中，错误的是

A.它属于芳香族化合物

B.它能与碳酸钠溶液发生反应

C.它能发生加成反应

D.其苯环上的一氧代物有三种

3、前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是

A．原子半径X<Y<Z<W

B．电负性Q<X<Y<Z<W

C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水

D．它们基态原子最外层上都有未成对电子

4、下列叙述中正确的是 （ ）

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18个元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

5、向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是(　　)

A. 当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 当a＝1.25b时，发生的离子方程式为5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2O

C. <a<2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2b－a)∶(2a－b)

D. 若反应后溶液中CO与OH－物质的量之比为2∶1，则5b＝a

6、下列溶液不一定呈中性的是

A．常温下pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．所有正盐的溶液

D．c(Cl-)=c()的氨水与氯化铵的混合溶液

7、现有6种无色试剂：乙醇、苯酚、溶液、溶液、溶液、氢硫酸溶液。可以把它们一一区分开的试剂是

A．新制悬溶液

B．溶液

C．溶液

D．酸性溶液

8、如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数(按递增顺序连接排列)和单质沸点的关系。其中A点表示的元素是(　　)

A. Cl   B. Si   C. F   D. S

9、常温时，浓度为的稀盐酸用蒸馏水稀释倍，则稀释后溶液的pH约为

A.2 B.7 C.10 D.12

10、一氧化碳的摩尔质量是

A．14

B．28

C．28g

D．28g/mol

11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆

C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

12、某含锆矿石的主要成分为ZrO2，还含有Al、Cu的氧化物杂质，工业上制取ZrO2的工艺流程如图。已知Cu(OH)2能溶于过量的浓NaOH溶液，“氯化”过程中，金属元素均转化为高价氯化物。下列说法错误的是

已知“氯化”时ZrO2转化为ZrCl4。

A．步骤①Cl2发生了还原反应

B．溶液Ⅱ中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、NaAlO2

C．步骤③加入酯类的作用是酯水解，消耗OH-，促进AlO水解

D．步骤⑤实验室“焙烧”时需要用到的仪器有蒸发皿、三角架、酒精灯等

13、如图，将气体通入澄清石灰水中至过量，能正确描述灯泡的亮度(y轴表示)和通入气体量(x轴表示)的关系图是

A．

B．

C．

D．

14、下列说法正确的是（   ）

A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性

B. 利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化

C. 相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多

D. 选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率

15、下列原子未成对的价电子数最多的

A.氮 B.锰 C.铁 D.铜

16、实验室如果要萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（   ）

①四氯化碳   ②酒精   ③醋酸   ④乙酸乙酯

A.①② B.①④ C.②③ D.②④

17、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A．

B．

C．

D．

18、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(   )

A.W的氧化物对应的水化物均为强酸

B.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

19、下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．碳酸、次氯酸、亚硫酸均为弱电解质

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．氯化钠溶液、硫酸均为强电解质

20、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述不正确的是(  )

A.分子中原子的最外层均满足8电子结构

B.分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.能和氢氧化钠溶液发生反应

21、【化学——选修化学与技术】

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____________________；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____________(填“前”或“后”)加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________。

22、有下列几种物质：

①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH

依据这些物质回答下列问题：

(1)属于电解质有：___________

(2)能够导电的物质：___________

(3)在水溶液中的电离方程式：___________

(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________

(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________

(6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)

23、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。

(1)基态铜原子的核外电子排布式为_____________。其晶体的堆积方式为__________________，

其中铜原子的配位数为_____________。

(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

②NH3中N原子的杂化轨道类型为_____________，与其互为等电子体的阳离子为__________。

③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式

为____________；加入乙醇后析出晶体的原因为________________。

(3)   CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是________________   (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。

③上图晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为______g·cm-3(列出计算式即可）。

24、根据所学知识，写出下列物质去除杂质所需试剂及对应的离子方程式：

25、铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是___。

26、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生，做出热量。

①该可逆反应，若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“＞”、“＜”或“=”)___________。

②在图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________。

③已知：

键断裂吸收的能量约等于___________kJ。

(2)二甲醚是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式如下：

此反应工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行来完成：

i甲醇合成反应：___________(请补全)

ii甲醇脱水反应：，

生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：；

将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。

在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的在全部反应物中所占的比例。

①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。

②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有___________。

27、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：

（1）生成D的反应速率____________。

（2）B的平衡浓度为________。

（3）A的转化率为________。

（4）该温度下的平衡常数K＝___。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率___。(填“增大”或“减小”或“不变”)

28、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

(1)请写出制备胶体的化学方程式_______；

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______。

(3)丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_______。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。

29、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)图中还缺少一个玻璃仪器，名称为：___________。

(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为___________。

(3)用50 mL0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm3，则计算出的中和热∆H =___________。

30、请参考题中图表，已知 E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是 1mol NO2 (g)和 1mol CO (g)反应生成 CO2 (g)和 NO (g)过程中的能量变化示意图， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 的变化是 ______（填“增大”、“减小”或“不变”， 下同），△H 的变化是 ______请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： ______。

（2）将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)       △H = +49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)       △H = -192.9 kJ·mol-1

又知③H2O(g) ═ H2O(l)        △H = -44 kJ·mol-1，写出表示甲醇蒸 汽燃烧热的热化学方程式为： ______。

31、有机―无机杂化铅卤钙钛矿()作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。

(1)Pb位于第六周期第ⅣA族，其基态原子的价电子排布图为___________。

(2)中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。沸点：___________(填“高于”或“低于”)。

(3)有机阳离子可通过制备，中的杂化类型是___________；的立体构型为___________。

(4)的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个周围距离最近的数目为___________，已知晶胞边长为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________(用含a、、的代数式表示)。

32、铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铟烟灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3) 中提取铟和铅的工艺流程如下：

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；

②In (OH)3性质与Al (OH)3类似。

回答下列问题：

(1)FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为_______。

(2)生成PbO粗品的化学反应方程式为_______。

(3)PbO在NaOH溶液中溶解度曲线如图所示，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液。结合溶解度曲线，提纯PbO粗品的具体操作如下：将粗PbO溶解于_______，配成高温下的饱和溶液，_______，降温结晶、过滤、洗涤干燥。

(4)“还原铁”反应的离子方程式为_______。

(5)“萃取除铁”中，发现当溶液pH＞1.5后，铟萃取率随pH的升高而下降，原因是_______。

(6)为测定PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbO 1. 161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成50. 00mL溶液：冷却至25°C，用0.100mol·L-1H2SO4滴定该溶液，滴定曲线如图所示。

已知： PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O； a点恰好完全反应，坐标为(50，3. 8)

①25 °C，PbSO4的Ksp=_______。

②PbO产品的纯度为_______ 。(保留两位有效数字)