四川省德阳市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是

A. A B. B C. C D. D

2、元素X、Y、Z位于相同短周期，其最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是

A．原子序数：

B．原子半径：

C．稳定性：

D．酸性由强到弱：

3、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A．溶液()：氨水

B．Fe(Al)：NaOH溶液

C．()：KSCN溶液

D．()：品红溶液

4、不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是

A.品红溶液 B.溴水 C.酸化的硝酸钡溶液 D.澄清石灰水

5、下列说法不正确的是

A．H2O2分子中既含极性键又含非极性键

B．PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到 8e-稳定结构

C．验证化合物是否为离子化合物，可以看其熔融状态下能否导电

D．HF 分子很稳定，是由于 HF 分子之间能形成氢键

6、t℃时，浓度都是1mol/L的气体X2 和Y2 ，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2 为0.6mol/L，用Y2 的变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min)，生成Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是

A.3X2 ＋Y2 ＝2X3Y B.X2 ＋2Y2 ＝2XY2

C.2X2 ＋Y2 ＝2X2Y D.X2 ＋3Y2 ＝2XY3

7、一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是

A．负极反应为：

B．正极反应消耗，理论上需要转移电子

C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出

D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

8、食品检验是保证食品安全的措施，下列不属于食品安全检测指标的是：

A.三聚氰胺的含量 B.二氧化硫的含量

C.亚硝酸盐的含量 D.淀粉的含量

9、某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（  ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A.③④⑥ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④

10、下列关于“化学与生活”说法错误的是

A. 聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维，可降解塑料和医用材料等

B. 聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于婴儿用“尿不湿”中

C. 玻璃纤维、碳纤维等有机高分子材料具有强度高，密度小，耐高温等特点，可广泛用于建筑材料等领域

D. 碳化硅是一种新型陶瓷，其结构与金刚石相似，硬度高，可作优质的磨料和航天器的涂层材料

11、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（   ）

A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)

B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)

C.保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)

D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)

13、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是

A．①④   B．②   C．②④ D．②③

14、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是

A. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因

B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等

C. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷

D. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体

15、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、关于卤代烃与醇的说法不正确的是

A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同

B．既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化

C．不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃

D．可以发生消去反应，那么也可以发生消去反应

17、下列关于反应∆U的说法中，正确的是

A．∆U＞0时，反应释放能量

B．∆U＜0时，反应释放能量

C．∆U=Q

D．∆U=∆H

18、烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（   ）

A.三种同分异构体在常温常压下均为液体

B.其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构

C.三种同分异构体具有相同的分子式．相对原子质量，化学性质相似

D.C5H11Cl共有8种同分异构体

19、下列有机物中，一氯取代物有2种的是(       )

①；②；③；④

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

20、已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

常温下，下列分析正确的是

A．pH相同的①②③NaClO溶液中的：③＞②＞①

B．0.1溶液中：

C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同

D．反应，

21、已知除燃烧反应外，醇类发生其他类型的氧化反应的实质，都是在醇分子中与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成不稳定的“偕二醇”。接着在“偕二醇”分子内的两个羟基间脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理，可表示为：

试根据此反应机理，回答下列问题(有机物写结构简式)：

(1)写出1-丁醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：__________。

(2)写出CH2Cl2在165℃及加压时发生完全水解的化学方程式：_________。

(3)判断并写出将2-甲基-2-丙醇加入到酸性KMnO4溶液中的现象：_______。

22、常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①溶液    ②溶液   ③溶液  ④溶液

(1)这4种溶液由大到小的顺序是______(填序号)。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)④的水解平衡常数______。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③______④(填“﹥”、“﹤”、“=”)。

(5)25℃时，测得和的混合溶液的，则约为______。向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：______。

23、铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)氯化铁溶液呈棕黄色，氯化铁溶液的分散质是____，分散剂是___。

(2)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是___，最小的是___。

(3)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___。

24、铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷数为___________。

25、 中官能团的名称为_______。

26、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a． 煤在充足的空气中直接燃烧；b． 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

A． ① B． ②

C． ③ D． ④

、、、之间的关系可表示为___________；

(2)图乙为常温常压下和完全反应生成和过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出和反应的热化学方程式：___________。

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。

已知：①

②

写出肼和反应的热化学方程式___________。

27、(1)材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；

(2)人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________(写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；

(3)垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。

28、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

29、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为__________，质量之比为_________；同温同压下，同质量的氮气（N2）和氧气（O2）的物质的量之比为____________，密度之比为__________。

（2）用18mol·L-1的硫酸配制100 mL1.0 mol·L-1的硫酸，若有下列实验仪器：

A.100 mL量筒                    B.托盘天平

C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒                     F.胶头滴管

G.50 mL烧杯                     H.100 mL容量瓶

①实验时应选用的仪器是__________________（填序号）；

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

30、多钒酸盐在催化、医学等领域有着重要的应用。某多钒酸铵晶体的化学式为(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。为测定其组成, 进行下列实验：

①称取样品0.9291 g，加入过量20% NaOH溶液，加热煮沸一段时间，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸吸收。加入指示剂，用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。

②另称取样品0. 9291 g，加过量1.5 mol·L-1 H2SO4，微热溶解。加入3 g NaHSO3，搅拌，使五价钒V10O286-完全转化为四价钒VO2+。加热煮沸一段时间，然后用0. 06000 mol·L-1  KMnO4标准溶液滴定（还原产物为Mn2+），终点时消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。

（1）在实验②中，煮沸的目的是____。

（2）KMnO4滴定时，将VO2+氧化为五价的VO2+，该反应的离子方程式为____。

（3）根据实验结果，确定该多钒酸铵晶体的化学式。____

31、电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。

(1)厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸，其原理如下图所示。图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子，回答下列问题：

①乳酸结构简式为，其中所含官能团的名称是_____。

②阳极的电极反应式为_____。500mL10.0g/L的乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(忽略溶液体积变化)，阴极上产生的在标准状况下的体积约为___________L。[M(乳酸)=90g/mol]在浓缩室能得到浓乳酸溶液的原因是___________。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1mol时，___________molLi+移向___________(填“X”或“Y”)极。

32、硼酸()为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能提高机械强度，缩短熔融时间。以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：

①在20℃，40℃，60℃，100℃时溶解度依次为5.0g，8.7g，14.8g，40.2g。

②有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

(1)写出硼元素在周期表中的位置___________；

(2)“酸浸”时生成的化学方程式为___________；

(3)“热过滤”的目的是___________；

(4)“固体1”的主要成分是___________(写化学式)；

(5)从绿色化学角度考虑，试剂A宜选择___________，作用是___________(用离子方程式表示)；

(6)“氧化”后将溶液pH调节至6，目的是___________；

(7)“母液”中的溶质主要有___________，___________。