四川省德阳市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列烷烃的命名正确的是

A．2－甲基丁烷   B．2－乙基丁烷

C．3－甲基丁烷   D．1，3，3－三甲基丙烷

2、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有

①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种

3、研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快

B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)=0.02mol/(L·min)

D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂

4、下列实验不能成功的是（    ）

A.用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

B.用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末

C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

5、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是

A. 灼烧干海带﹣﹣坩埚

B. 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗

C. 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗

D. 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶

6、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是

A．Na2O + H2O＝2NaOH       化合反应

B．Cu(OH)2CuO + H2O       分解反应

C．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2        置换反应

D．NaCl + AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3     复分解反应

7、近日，我国科研团队报道了一种通用而有效的策略，利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将CO2和甲醇都转化为附加值产品甲酸。

下列说法错误的是

A．碳布上的介孔SnO2(mSnO2/CC)作阴极催化剂

B．本策略对于减少温室效应和有效利用二氧化碳具有重要意义

C．中间隔膜为质子交换膜，工作一段时间后阴极区和阳极区pH都会降低

D．电路中转移4mol电子时，生成2mol甲酸

8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．OH-、H2O、F-

B．NH3、NH、NH

C．H3O＋、NH、NH

D．HCl、F2、H2S

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＜7 的溶液中： Fe2+、 Na+、SO-、ClO-

B．无色透明溶液中： Ba2+、 H+、MnO、Cl-

C．滴入酚酞显红色的溶液中： Na+、 Cu2+、 Cl-、NO

D．酸性溶液中： K+、Mg2+、SO、 Cl-

10、已知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为1:2: 1，取等体积三种溶液分别与某浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液消耗的AgNO3溶液的体积之比为（   ）

A.12:3:4 B.6:3:4 C.3:4:1 D.1:4:3

11、下列化合中，既含有共价键，又含有离子键的是( )

A． O2    B． CaO    C． CH4  D． NaOH

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：

B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：

C．向溶液中加入溶液：

D．大理石与醋酸反应：

13、下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键：①C2H6  ②H2S  ③CH2Cl2  ④NH4＋

A．①②③④ B．只有① C．只有①③   D．只有②③

14、氯元素在自然界有和两种核素，在计算氯元素的相对原子质量时，其计算式为。下列有关说法正确的是

A.由可知该核素的相对原子质量为37

B.计算式中的75.77%表示的质量分数

C.计算式中的34.97表示一种核素的质量数

D.计算式中的35.45表示氯元素的相对原子质量

15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料

C. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂

D. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥

16、按物质的组成进行分类，属于

A．碱

B．氧化物

C．盐

D．单质

17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.FeFeCl2Fe(OH)2

D.

18、下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是

①基态X的原子结构示意图：     ②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图：

④W基态原子有2个能层，电子式：

A．③＞①＞②＞④

B．③＞②＞①＞④

C．①＞③＞④＞②

D．①＞④＞③＞②

19、已知：①H2S(g)＋O2(g)==SO2(g)＋H2O(g)  ΔH1

②2H2S(g)＋SO2(g)==S2(g)＋2H2O(g)  ΔH2

③H2S(g)＋O2(g)==S(g)＋H2O(g)  ΔH3

则 2S(g)==S2(g) ΔH4，则 ΔH4 的正确表达式为

A.ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

20、下列有关化学用语表示不正确的是(   )

A.18O中的质子数为8 B.Mg2+的结构示意图：

C.氯化钠的分子式：NaCl D.ClO-的电子数为26

21、现有下列十种物质：①O2②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化铁溶液⑥Ba(OH)2固体⑦H2SO4⑧汽油⑨熔融KNO3⑩Na

请回答：(填序号)

(1)在上述物质中，属于混合物的是_______；属电解质的是______。

(2)该状态下能导电的物质是______。

22、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表达式)。

（4）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

23、完成下列小题

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化方式为___________。

(2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(3)ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化方式为___________。

24、I．常温下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L- 1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

(1)由图中信息可知HA为___(填“强”或“弱”)酸。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___，此时，溶液中由水电离出的c(OH- )=___(用含a的代数式表示)。

(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A- )；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH- )=___mol·L- 1。

Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

25、有下列几种物质：

①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH

依据这些物质回答下列问题：

(1)属于电解质有：___________

(2)能够导电的物质：___________

(3)在水溶液中的电离方程式：___________

(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________

(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________

(6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)

26、回答下列问题

(1)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 ___________(填序号)

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小

(2)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的 ___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(3)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：___________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________。

27、氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、请回答：

(1)时，燃烧生成放热，蒸发吸热表示燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：

I.

II.

①已知：。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是_______。

②下列操作中，一定能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A.加催化剂       B.增加用量

C.移除       D.恒温恒压，通入惰性气体

③500℃、恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，甲烷的转化率为0.5，二氧化碳的物质的量为0.25mol，则反应II的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

(3)实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的_______0，甲醇的产率P点高于T点的原因为_______。

(4)通过上述反应制得的甲醇燃料电池在新能源领域中应用广泛。

①若采用溶液为燃料电池的电解质溶液，则燃料电池的负极方程式为_______。

②已知在该燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_______(用b～j等代号表示)。

28、砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：

(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是   _________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：

①气体物质a是   _____________(填化学式)。

②第I步反应的离子方程式是_________________________________。

(3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-)   (填“>”、“<”或“=”)。

(4)某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。

29、制取硝基苯。实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

请回答下列问题：

(1)实验装置中长玻璃管可以用___________代替(填仪器名称)。

(2)下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50～60℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。

(4)提纯产品的过程中需要用5％NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是___________。

30、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

31、氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___。

（2）液氨中存在电离平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：

①该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___；

②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___（填序号）

A.容器内压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.2υ正(NO)=υ逆(N2)

D.混合气体的平均摩尔质量不变

③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___，平衡常数K(400℃)=___。

32、镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一、从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2④将得到的产物熔融后电解。

(1)下列说法不正确的是___________(填代号)。

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应只有分解反应、化合反应和置换反应

(2)步骤②不够合理，理由是___________。

Ⅱ．(3)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出该置换反应的化学方程式：___________。

(4)为确定某铝热剂(氧化铁粉末和铝粉)的组成，分别进行下列实验。

若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况)体积为3.36L，反应的化学方程式为___________，样品中铝的质量是___________g。写出计算过程：___________。若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于___________∶___________。写出计算过程：___________。