辽宁省盘锦市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列说法中正确的是

A.用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

B.能自发进行的化学反应，不一定是，

C.  ，则的燃烧热为

D.用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

2、标准状况下，1molCO2的质量约为

A．11g

B．22g

C．44g

D．88g

3、下列说法正确的是

A．吸热反应只能在高温条件下发生

B．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定

C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

4、用下列装置进行相应的实验，能实现预期目的是

A.A B.B C.C D.D

5、下列离子方程式中，书写不正确的是

A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑

B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－ + I2

C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑

6、下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子的物质的量约为0.1mol

B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子的物质的量约是1.5 mol

C．常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子物质的量是0.1 mol

D．0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子物质的量一定为0.3 mol

7、无色水溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－   B. Cl－、SO32－、Fe2+、H+

C. K+、Na+、SO42－、MnO4－   D. Na+、H+、NO3－、ClO4－

8、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是

A．钠质软，熔点相对较低，密度比水小

B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D．Na2O和Na2O2中O的价态不同

9、关于如图所示原子结构示意图的说法正确的是

A．该原子带正电

B．核电荷数为17

C．核外电子层数为7

D．最外层电子数为2

10、某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用、为原料制取和的装置如图。A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说法中正确的是

A．若产品出口1为溶液，则C为阳离子交换膜

B．电解总反应：

C．产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等

D．M上反应确定为：

11、已知：用Pt—Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如所示：

下列说法中，不正确的是（ ）

A.400℃时，生成的产物只有N2、NO

B.800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

C.Pt—Rh合金可有效提升NH3催化氧化反应的速率

D.800℃以上，发生了反应：2NOO2(g)+N2(g) ΔH>0

12、下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是

A.H2O B.Cl2 C.NH3 D.HCl

13、非水性嵌入铝电池是一种二次电池，该电池放电过程的示意图如图所示(R+表示某有机阳离子)。充电时阳极的电极反应为Cn+AlCl-e-=CnAlCl4。下列说法正确的是

A．放电时，电极a的电极反应为Al+-3e-+3Cl-=

B．放电时，电解质中AlCl的物质的量基本不变

C．充电时，电极b应与外接电源负极相连

D．充电时，电极a和电极b的质量均增加

14、如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y，—Z，C选项中Y原子在面上）( )

A.X2Y B.XY3

C.XY3Z D.XYZ

15、根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是(      )

A. NaHSO4    B. Na2O    C. Na2CO3    D. NaHCO3

16、最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（ ）

A.N4是一种新型化合物 B.N4和N2互为同素异形体

C.N4分子和N2一样含有N≡N D.N4中含极性共价键

17、肼(N2H4)水溶液显碱性，能与硫酸反应生成N2H6SO4.已知N2H6SO4溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L-1 N2H4溶液的pH=13

B．N2H6SO4的电离方程式为N2H6SO4=N2H＋SO

C．N2H4溶液的pH随温度升高而减小

D．0.1 mol·L-1 N2H6SO4溶液中：c(N2H)＋c(N2H)＋c(N2H4)=c(SO)＋c(OH-)

18、下列由实验得出的结论正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

19、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是:

A. 熟石灰--CaO   B. 铝热剂--Fe、Al2O3

C. 石膏--CaSO4·2H2O   D. 绿矾--CuSO4·5H2O

20、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．平衡后增大压强颜色变深

B．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．       工业上采用高温条件更有利于合成氨

D．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

21、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则

（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为__________，质子总数为__________。

（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为__________，H原子的总质量为__________。

（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+  水解）

22、高血压是常见的心血管病，治疗高血压多选用钙离子拮抗剂。

(1)由苯甲醛、乙酰乙酸乙酯、醋酸铵反应生成的化合物A(C17H19NO4)是一种钙离子拮抗剂，反应式如下。画出A的结构简式__________。

PhCHO+2CH3COCH2CO2CH3+CH3CO2NH4A

(2)上面的反应中，如果将醋酸铵转换成羟胺盐酸盐(NH2OH·HCl)，三种物质反应先生成中间体B(C17H19NO5)，进一步反应生成C(C17H17NO4)。画出B和C的结构简式_______、_______。

PhCHO+2CH3COCH2CO2CH3+NH2OH·HClB→C

(3)乙酰乙酸乙酯在甲醇钠的存在下与环氧乙烷反应生成D，经溴化氢处理，解热生成E，E在氢化钠的作用下生成甲基环丙基甲酮。画出此转化过程中中间产物D和E的结构简式_____、______。

23、填空。

(1)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

(2)标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为___。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。取均为的金属钠、铁、铝，分别投入的盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为_________。

(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20℃时，每水溶解氢氧化钙即达到饱和。

①在20℃500g水中加入37.0g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为，则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是_________；

②若使原溶液中的钙离子的物质的量浓度降低至，至少需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是__________L。

24、某化工厂利用CH4制取CO和H2，其生产流程如图。回答下列问题：

(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)  ∆H，一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则P1______(填“”“”或“”，下同) P2，∆H ______0。

(2)该流程中第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

①据上表信息分析判断，该反应的∆H ______(填“”“”或“”)0。

②写出第Ⅱ步反应的化学方程式：______。在830℃时，设起始时CO和H2O(g)的浓度均为0.10mol/L，在该条件下反应达到平衡时，CO的转化率为______。

25、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。

(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。

ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。

ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。(保留两位小数)

(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。

②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。

26、燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学装置，氢气，氨、甲醇等气体或液体均可做燃料电池的燃料，具有广阔的发展前景。

(1)一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺，可将高耗能的氯碱工业节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极均为惰性电极。所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

①X是___________。

②电池工作时电极a连接___________(填“电极b”、“电极c”或“电极d”)；由大到小的顺序为___________。

③电极c的电极方程式为___________。

(2)甲烷碱性燃料电池提供电能，用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。阳极电极反应式为______，电解过程中废水的_______(填“变大”、“不变”或“变小”)，当消耗甲烷(标准状况)时最多有______g的被还原。

27、如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A．B．C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。请在下列空格中填写A．B．C．D．E、F的结构简式。

A： B： C：  

D： E： F：  

28、轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。（各答一条即可）

（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。

（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。

（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。

29、某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K2FeO4 )并探究其性质，制备原理为：3Cl2+2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。(夹持装置略)

查阅资料：①K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2。②ClO-能将盐酸氧化成氯气。

I． K2FeO4 的制备

(1)仪器a的名称为___________，D中的NaOH溶液可以用___________代替(填入对应字母)。

A．蒸馏水            B．澄清石灰水             C．石灰乳        D．饱和食盐水

(2)检验气体发生装置A气密性的方法是___________； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为___________。

(3)制备K2FeO4需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________FeO (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl2还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式___________。

II．探究K2FeO4的性质

(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl2产生。

①为确保氧化Cl-的物质只能是FeO，则用KOH溶液洗涤的目的是___________。

②由(4)的实验得出Cl2和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K2FeO4实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________。

30、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6g，使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：(注意：无计算过程不给分)

(1)混合粉末中铜的质量___________；

(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度___________。

31、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题，研究NOx之间的转化也具有重要意义。

用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

(1)2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-1

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1

反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol-1。

(2)已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数__(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②下列说法正确的是___。

A.投料比：m1<m2<m3

B.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

C.当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小

D.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

(3)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4气体充入刚性密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图所示)。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是___；后来上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

32、CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe2O3(s)+CO(g)⇌2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

(1)该反应的正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是___________（选填序号）

a、及时吸收或移出CO2 b、增大反应体系的压强。

c、使用更高效的催化。 d、粉碎矿石增大接触面积

(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：2Fe (s) +CO2 (g)⇌FeO(s) +CO (g) –Q，该反应的平衡常数表达式K=____________。下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是___________(选填编号)。

a.升高温度   b.增大压强

c.充入一定量一氧化碳在   d.再加入一些铁粉