辽宁省铁岭市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（   ）

A. 导线中有电子流动，电流方向为A流向B

B. 溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强

C. 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D. 溶液中的Na+向电极B附近移动

2、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

3、下列表示物质结构的化学用语或模型表述正确的是

A．一氯甲烷电子式：

B．空间填充模型：

C．与互为同系物

D．中子数为20的Cl原子：

4、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

C. 涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发

D. 丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性

5、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是

A. +3   B. +4   C. +5   D. +6

6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2mol 与足量的氧气在一定条件下反应，生成的分子总数为0.2

B．1mol 与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成的氯气分子总数为

C．标准状况下，2.24L 分子中，所含的氧原子总数为0.2

D．46g 10%的乙醇()水溶液中，所含的氧原子总数为0.1

7、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12.4 g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓硫酸增重 10.8 g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6 g。下列说法正确的是 ( )

A. 该有机物的最简式为 CH3O

B. 该有机物的分子式可能为 CH3O

C. 该有机物的分子式可能为 C2H6O

D. 该有机物1H核磁共振谱中有两个峰

8、下列电离方程式书写正确的是       （　　）

A．MgSO4=Mg+2+

B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．KCl=K++Cl-

D．Ca(NO3)2=Ca2++2()

9、下列判断正确的是

A．H2O2、CS2、HI都是直线形分子

B．C6H6、OF2、S2Cl2都是平面形分子

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子

D．NCl3、NH3、CCl4都是三角锥形分子

10、下列说法正确的是 ：

A.氯化氢溶于水，能电离出Cl-、H+，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热升华，吸收的热量用于克服I—I键

C.氧气和臭氧的关系是同位素

D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

11、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是(　　)

A.温度、容量、刻度线 B.压强、容量、刻度线

C.温度、浓度、刻度线 D.浓度、容量、刻度线

12、我国科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸钠）电解质的可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。电池反应为。PANa是一种超强吸水聚合物，吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如下。下列说法错误的是（   ）

A.PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离

B.PANa具有超强吸水性可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降

C.放电时，负极附近pH减小

D.充电时，阳极反应为

13、下列不属于高分子化合物的是( )

A. 蛋白质   B. 油脂   C. 淀粉   D. 纤维素

14、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是

A．Cl2Cl—   B．H+H2

C．MnO2Mn2+   D．ZnZn2+

15、下列说法错误的是

A. 石油里含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B. 含C20以上的烷烃的重油经过减压蒸馏可以得到汽油

C. 重油裂化的目的主要是为了提高汽油的产量和质量

D. 石油分馏产品裂解的目的主要是为了获得更多的气体化工原料

16、我国能源特点是“富煤、贫油、少气”，利用煤“制油、制气”，实现清洁高效利用，势在必行，下列有关说法中正确的是（       ）

A．煤气化技术的核心是将固态煤变成气态煤

B．将煤干馏可获得多种洁净燃料和化工原料

C．煤“制气”后再燃烧不产生任何有害物质

D．煤的清洁高效利用过程中不会产生有害成分

17、下列关于物质属于电解质的是（        ）

A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 熔融的氯化钠 D. 石墨

18、下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是

A．SO→SO2

B．HCl→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．MnO→Mn2+

19、已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液中一定呈中性的是

A. 酸碱恰好完全反应的溶液    B. pH = 7的溶液

C. pH =14－pOH的溶液    D. pH = pOH的溶液

20、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是

A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素

B．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4

C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫

D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为碳酸盐

21、完成下列填空

(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

请回答下列问题：

①高铁电池的负极材料是_______

②放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn−2e－＋2OH－=Zn(OH)2，则正极电极反应式为_______

③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______     

③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_______L。

22、在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1的KMnO4溶液处理2gCu2S和CuS的混合物，发生如下反应： ① 8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O② 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知该反应的化学方程式如下：2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

（1）反应①的氧化剂为____；还原剂为_______；氧化产物为___________。

（2）用双线桥法标出反应②的电子转移情况____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O

（3）反应②中每转移3mol电子，可生成标准状况下气体的体积为_________L。

（4）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 ______ mol。

23、某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会造成什么结果？___________

24、写出相应的离子反应方程式

(1)酸性高锰酸钾氧化废水中的Mn2+生成MnO2___________

(2)过量的碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应___________

(3)用亚硫酸氢钠处理废水中的Cr2O___________

(4)红褐色的氢氧化铁在次氯酸钠溶液的作用下生成FeO___________

(5)2mol氯气通入含1molFeI2和1molFeBr2的混合溶液中___________

25、填空。

(1)写出乙苯的结构简式___________

(2)四种晶体的熔点数据如下表：

CF4、SiF4、BF3三者和熔点相差较大，原因是___________。

26、按要求完成下列填空：

(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理__________。

(2)向含有 Mg(OH)2 固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，Mg(OH)2 固体溶解，用化学方程式解释原因___________。

(3)浓度均为 1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，测得其中 c(NH)分别为amol/L、b mol/L、c mol/L，则 a、b、c 由大到小的顺序为___________。

(4)实验室制备无水 CuCl2 时，在 Cu(OH)2 中加入盐酸使 Cu(OH)2 转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。

27、不同温度下，水溶液中与的关系如图所示.回答下列问题：

（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.

（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________（填“相等”或“不相等”）.

（3）d点对应的食盐水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）.

（4）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n（填“大于、等于、小于”）.

（5）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为____________.

（6）常温下，0.05mol/L的溶液中，由水所电离出的为___________.

28、按要求回答下列问题：

（1）系统命名的名称为：______________________________________。

（2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为______________________________________(填序号）。

①2-甲基丁烷   ②2，3-二甲基丁烷   ③ 2，2-二甲基丙烷 ④戊烷   ⑤3-甲基戊烷

（3）写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式______________________________________。

（4）某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答：

①烃 A 的分子式为______________________________________。

②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃 A 的结构简式为______________________________________。

③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2 加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为______________________________________，______________________________________，______________________________________。

29、动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究   元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

将部分实验仪器补充完整：①   ，②   ，③   ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）问题讨论：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号①和①②的化学方程式)

（4）实验结论： 。

30、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段___________， CD段___________。 

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为___________。 

(3)图中C点表示时加入NaOH___________mol。

(4)向C点对应溶液中通入足量CO2，写出反应的离子方程式___________。 

(5)图中线段OA∶AB=___________。

31、锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：

(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是___________。

(2)铍的化学性质与铝相似，写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式___________。

(3)写出“除铁”中所用H2O2的电子式___________。

(4)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、___________。

(5)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率___________(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，___________。

(6)由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，请设计简易实验检验焙烧是否完全：___________。

32、湖南是我国矿产资源大省，磷、锌储量丰富。回答下列问题：

(1)基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。与EDTA形成的螯合物的结构如图所示：

①该配合物的组成元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。

②1个该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有_______个，该配合物中碳原子的杂化方式为_______。

(3)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下：

①键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。

②键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。

③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。

(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数为a pm)；

①固态磷化硼属于_______(填“分子”“离子”或“原子”)晶体。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为_______。

③磷化硼晶体的密度为_______(列出计算式)。